2 . 废弃电脑的CPU中含有贵重金属Cu、Ag、Au，可回收利用，部分流程如下：

(1)铜元素在周期表中位于______，基态铜原子的核外电子排布式为______。
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶，主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷)，可用______洗去；

A．NaOH溶液

B．纯碱溶液

C．稀硫酸

D．酒精

(3)用Zn粉还原的化学反应方程式为______；
(4)试剂1为______(填名称，下同)，试剂2为______；
(5)加入过其铁粉的原因是______；
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是______；(用离子反应方程式表示)
(7)金属铜的晶胞结构如图所示，铜原子之间的最小距离为apm，则铜晶胞的密度为______(表示阿伏加德罗常数)。

5 . 磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于治疗甲型和乙型流感。以下为其合成路线之一、

已知：①

②

(1)C的化学名称为______。
(2)A中含氧官能团的名称为______。
(3)E中碳原子的杂化方式有______种。
(4)A→B的化学方程式为______。
(5)X是B的同分异构体，符合下列条件的X有______种；
①含有六元碳环和“”；②1molX与足量溶液反应生成2mol，其中，核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。
(6)以上合成路线中反应用到了易爆物质，存在安全隐患，研究人员对合成方法进行了改进。改进后的方法需要经历中间物质Z()，请选择1，3-丁二烯、丙烯醇()和(无机试剂任选)，设计合成物质Z的路线______。

6 . 碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO₃。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co₂O₃]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：

已知：①浸取液中含有等阳离子
②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：

金属离子
沉淀完全的	8.3	2.8	4.7	9.8

③的
回答下列问题：
(1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。
(3)除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节后，若溶液中，此时的范围是_______。
(4)萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。
(5)反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。
(6)一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。

8 . 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学习小组探究溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。
(1)配制100mL的溶液。
①配制溶液过程中用托盘天平称量固体的质量为_______g。
②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_______。
(2)通过下列实验探究溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表：

装置	实验	试剂a	现象
	甲	4mL溶液	产生白色沉淀
	乙	4mL溶液	产生白色沉淀及大量气体
	丙	4mL溶液	产生白色沉淀及大量气体

为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示：

将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下：

样品	加热前样品质量/g	加热后样品质量/g	装置C增重/g	装置D增重/g
实验乙样品	10.4	6.8	3.6	0
实验丙样品	22.4	16.2	1.8	4.4

①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为_______。
②装置E的作用是_______。
③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为_______(填化学式)，实验乙反应的离子方程式为_______。
④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为，则_______。