【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们的原子最外层电子排布为ns¹，B和D也属同一族，它们的原子最外层的p能级电子数均是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)C是_______，D是_______，E是_______。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是_______(写化学式)。写出该物质的一种主要用途：_______。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______。
(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为_______。
(5)元素B与D的电负性的大小关系是B_______D，C与E的第一电离能的大小关系是C_______E(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)结构示意图如图。

①铁元素常见的化合价有＋2和＋3价，比稳定的因：________。
②下列粒子的中心原子杂化方式与中S的杂化方式相同的是：
A．HCN                                 B．                           C．                           D．
③中Fe(Ⅱ)的配位数是_______，与的作用力类型是_________。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，结构如图。

①距离最近的阳离子有___________个，位于所形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙。
②晶体的晶胞参数为a nm，密度为，的摩尔质量为M ，则阿伏加德罗常数的值___________(用含a、ρ、M的代数式表示)。
(3)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收制得发烟硫酸(化学组成可表示为)，可生产质量分数为40%的发烟硫酸___________吨。

【推荐1】化合物X不含结晶水，由五种常见的元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：①气体C有刺激性气味，遇产生白烟；②所加试剂均过量
请回答：
(1)组成的五种元素为和_____________(填元素符号)：气体C的VSEPR模型名称为_____________。
(2)化合物与的反应为非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_____________。
(3)写出黑色固体溶于浓得到绿色溶液，发生反应的离子方程式为_____________。
(4)及气体与化合物中的金属阳离子结合能力由弱到强的顺序为_____________，设计实验证明_____________。

【推荐2】工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制备CuCl的工艺流程如图：

(1)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”的离子方程式为_____。
(2)关于该工艺流程，下列说法正确的是_____。

A．“浸取”时离子方程式为

B．“一系列操作”是加入大量的水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥

C．“滤渣②”主要成分是CuCl

D．“还原”时当溶液变为无色时，表明“还原”进行完全

(3)CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，但其易溶于氨水的原因是_____。
(4)滤渣①的主要成分是_____(填写化学式)。设计实验验证滤渣①中的阳离子_____。

【推荐1】锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。一种制备磷酸亚铁锂的化学方法为：C+4FePO₄+2Li₂CO₃4LiFePO₄+3CO₂↑．回答下列问题：
(1)Fe失去电子变成为阳离子时首先失去______轨道的电子。
(2)C、O、Li原子的第一电离能由大到小的顺序是______；PO₄^3-的空间构型为______。
(3)C与Si同主族，CO₂在高温高压下所形成的晶体结构与SiO₂相似，该晶体的熔点比SiO₂晶体______（填“高”或“低”）。硅酸盐和SiO₂一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，下图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图1所示），Si原子的杂化类型为______，其化学式可表示为______。

(4)图2表示普鲁士蓝的晶体结构（个晶胞，K⁺未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子）。
①普鲁士蓝晶体中每个Fe³⁺周围最近且等距离的Fe²⁺数目为______个。
②晶体中该立方体的边长为a nm，设阿伏加 德罗常数为N_A，其晶体密度为______g•cm^-3。

【推荐2】中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。
(2)铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO和N₂互为等电于体。CO分子中σ键和π键数目之比为_______。
②HCHO分子的H—C—H键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)CO₂的键角，理由是_______。
③向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。CO的立体构型是_______。
(3)晶体熔点：Fe₂O₃晶体_______(填“>”“<”或“=”)Al₂O₃晶体，理由是_______。
(4)锰、铁的第三电离能(I₃)较大的是_______(填元素符号)。
(5)锰晶胞如图所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为d nm，则d=_______。锰晶胞中Mn的空间利用率=_______。

【推荐3】含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______种；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)含硼阴离子[B₆O₇(OH)₆]^2-的结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

(3)BF₃与H₂O结合形成固态化合物BF₃·OH₂…OH₂，该物质在6.2℃时熔化电离出H₃O⁺和一种含硼阴离子_______(填离子符号)，该熔化电离过程破坏的作用力为_______，H₃O⁺的空间构型为_______。
(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子：四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①该晶体的化学式为_______。
②金属M原子与硼原子间最短距离为_______pm。
③金属M的相对原子质量为_______(列出表达式)

【推荐1】CoCl₂ • 6H₂O可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料(主要为Co，含少量Fe、Al，有机杂质)为原料来制取CoCl₂• 6H₂O，以下是制备该物质的一种新工艺流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.7	7.5	7.6	3.8
完全沉淀	3.2	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)①试剂a可选用___________;
②“酸浸”时Co转化为Co²⁺，反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”过程中，H₂O₂的作用：___________。
(4)①加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是___________；
②“滤渣”中所含沉淀成分的化学式为___________；
③滤渣经洗涤后，洗涤液与滤液合并，检验滤渣洗涤干净的操作是___________。
(5)滤液需加盐酸，其目的是___________。
(6)操作I为___________、___________，过滤，洗涤，干燥。

【推荐2】钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：FeTiO₃＋4H⁺＝Fe²⁺＋TiO²⁺＋2H₂O，草酸（H₂C₂O₄）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是___________。
（2）钛铁矿加入过量H₂SO₄后，得到的滤渣A为_________________（填化学式）。
（3）含TiO²⁺ 溶液乙转化生成TiO₂的离子方程式是________________________________。
（4）由滤液丙制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是______________。
（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数为________（用代数式表示）。
（6）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

反应②的方程式是_________________。由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是__________。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于_________℃即可。