【推荐1】进入冬季以来，南阳市气象台多次发布霾橙色预警，雾霾严重影响人们的生活与健康，人们“谈霾色变”。雾霾中可能含有如下可溶性离子，Na⁺、、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、、Cl^-、、，为了确定其成分，某同学收集了部分雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：
①取试样溶液100 mL，向其中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入足量盐酸后沉淀量不变，收集到448 mL无色气体(标准状况)，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为4.66 g。
②另取试样溶液100 mL，向其中加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体448 mL(标准状况)，同时产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为3.48 g。将白色沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀全部溶解且无气体生成。
(1)该雾霾中肯定含有的离子为___________，可能含有的离子为___________。
(2)c(Mg²⁺)=___________mol/L。
(3)该雾霾中Cl^-是否存在___________(填“存在”或“不存在”)；若存在，浓度范围是___________(若不存在，则不必回答第2问)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol·L^-1乙溶液中pH<1；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。推断甲、乙、丙、丁的化学式：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。写出过量的甲与丁的稀溶液反应的离子方程式：___________。
(2)一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH (B元素的化合价为+3价)与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)，其离子方程式为___________。
(3)无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+aNa₂O₂=2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑，该反应中物质X的化学式为___________，b与c的关系是___________。

【推荐3】某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。

阳离子	、、、、、、、
阴离子	、、、、

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)该废水中一定存在的阳离子是_______，一定存在的阴离子是_______。
(2)该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是_______(填化学式)。
(3)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。
(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。
①该白色沉淀是_______(填化学式)。
②仅根据此实验现象，_______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_______。
(5)乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g(保留2位小数)。

【推荐2】2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：
       
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________ 。
(2)写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________ 。
(3)分析图象，在原溶液中c(NH₄⁺)与c(Al^3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na^＋) ＝0.18 mol·L^－1，试判断原废水中NO₃^-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO₃^-)＝________ mol·L^－1。(若不存在或不确定则此空不填)

【推荐3】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的。

(1)实验开始前通入的作用是_______________。仪器a的名称为_________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)装置B中NaOH溶液的作用是___________________。
(4)装置D中有______________________现象，即可证明NO与Cu发生反应。
(5)利用NO可制得产品，流程如下(已知Ce为饰元素，NO可被氧化)。

已知进入装置Ⅲ溶液中的浓度为，要使1m³该溶液中的完全转化，至少需通入标准状况下的__________L(用含a的代数式表示)。