某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究,该废水呈无色,废水中各种离子的物质的量浓度相等,均为
(忽略水的电离、离子的水解)。
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取废水5 mL,滴加几滴稀氨水有沉淀生成,且溶液中离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取废水,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅲ.另取废水少许,加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份,一份滴入KSCN溶液,溶液不变红;另一份加入
溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题:
(1)该废水中一定存在的阳离子是_______ ,一定存在的阴离子是_______ 。
(2)该废水与过量的NaOH溶液反应,产生的沉淀是_______ (填化学式)。
(3)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______ 。
(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量
溶液,充分反应后过滤;然后向所得滤液中加入
溶液,观察到有白色沉淀生成。
①该白色沉淀是_______ (填化学式)。
②仅根据此实验现象,_______ (填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子,其原因是_______ 。
(5)乙同学取200 mL该工业废水,向其中加入足量的氨水,充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为_______ g(保留2位小数)。
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阳离子 | ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
阴离子 | ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
Ⅰ.取废水5 mL,滴加几滴稀氨水有沉淀生成,且溶液中离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取废水,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅲ.另取废水少许,加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份,一份滴入KSCN溶液,溶液不变红;另一份加入
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回答下列问题:
(1)该废水中一定存在的阳离子是
(2)该废水与过量的NaOH溶液反应,产生的沉淀是
(3)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量
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①该白色沉淀是
②仅根据此实验现象,
(5)乙同学取200 mL该工业废水,向其中加入足量的氨水,充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为
22-23高三上·河南·阶段练习 查看更多[4]
河南省新未来2023届高三上学期9月联考化学试题(已下线)专题03 离子反应方程式和离子共存(测)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)甘肃省酒泉市2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题福建省福州市闽江口协作体2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
更新时间:2022-09-27 15:28:46
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解题方法
【推荐1】有五种物质A、B、C、D、E,其中一种是碱,其余四种是盐。它们溶于水后电离只产生表中的离子:
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题:
(1)X的名称是___ ,X___ (填“是”或“不是”)电解质。
(2)B在水中的电离方程式为___ 。
(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应:___ 。
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性:___ 。
阳离子 | Na+、H+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、CO![]() ![]() |
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题:
(1)X的名称是
(2)B在水中的电离方程式为
(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应:
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性:
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【推荐2】有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是_______ ,可能含有的物质是__________ (以上物质均写化学式),第②步反应中离子方程式为______________________________________
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是
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解答题-无机推断题
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【推荐3】某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种:
、
、
、
、
、
、
、
、
、
,且每种离子的数目相等。为确定其组成,分别取原溶液进行了如下四组实验:
①取少量溶液于试管中,滴入石蕊试液,溶液变红;
②取少量溶液做焰色试验,透过蓝色钴玻璃片观察,焰色为紫色;
③取少量溶液于试管中,滴入硝酸钡溶液,产生白色沉淀;
④取少量溶液于试管中,滴入过量氢氧化钠溶液,产生白色沉淀;
(1)由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________ (填离子符号,下同),由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________ 。
(2)写出步骤③发生反应的离子方程式___________ ;写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________ ;
(3)综合以上实验分析,该溶液中一定存在的阴离子是___________ (填离子符号)。
(4)取一定量的原溶液,逐滴滴入
溶液,恰好使溶液中的沉淀量达到最大值,此时溶液呈___________ 性(填“酸”、“中”、“碱”),此时溶液中还大量存在的阳离子为___________ (填离子符号)。
(5)取一定量的原溶液,加入铜片,观察到铜片溶解,同时产生气泡(经测定该气体为NO),溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________ 。
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①取少量溶液于试管中,滴入石蕊试液,溶液变红;
②取少量溶液做焰色试验,透过蓝色钴玻璃片观察,焰色为紫色;
③取少量溶液于试管中,滴入硝酸钡溶液,产生白色沉淀;
④取少量溶液于试管中,滴入过量氢氧化钠溶液,产生白色沉淀;
(1)由步骤①可以判断溶液中存在的离子为
(2)写出步骤③发生反应的离子方程式
(3)综合以上实验分析,该溶液中一定存在的阴离子是
(4)取一定量的原溶液,逐滴滴入
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(5)取一定量的原溶液,加入铜片,观察到铜片溶解,同时产生气泡(经测定该气体为NO),溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式
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【推荐1】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
锈蚀产物的主要成分为
、
、
、FeOCl。
铁器在具有
、________ (填化学式)等环境中易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理
一般认为,铁器腐蚀经过了如下循环:
①Fe转化为
;
②
在自然环境中形成
,该物质中铁元素的化合价为________ ;
③
和
反应形成致密的
保护层;
④
保护层被氧化为
,如此往复。请配平化学方程式:
________ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70d5a5dfbe487095a829ec032cef7294.png)
________ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/939cdfc4c4ad2ef68acc0f6112070499.png)
________ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a05f5ff9e16b4b3261e75908ca62d6c7.png)
________
。
(3)研究发现,
对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯,还原形成
保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3和0.5 mol/L NaOH的混合溶液的容器中,缓慢加热,使温度保持在60-90℃。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无
。
①检测洗涤液中是否含有
的方法是_________ 。
②脱氯反应:
。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低,则溶解度![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fbd98bef74ce10a98634359cf291b6cb.png)
________ (填“>”“<”或“=”)
。
③写出
还原
形成
的离子方程式_____________
(1)检测锈蚀产物
锈蚀产物的主要成分为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f9e6889970bfece16636410c1017d4c.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4967c6ef5ed1b32563f775b520ab9acc.png)
铁器在具有
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(2)分析腐蚀原理
一般认为,铁器腐蚀经过了如下循环:
①Fe转化为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78074858e37b7253065c0e364414a94a.png)
②
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③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4967c6ef5ed1b32563f775b520ab9acc.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f9e6889970bfece16636410c1017d4c.png)
④
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(3)研究发现,
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f9e6889970bfece16636410c1017d4c.png)
将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3和0.5 mol/L NaOH的混合溶液的容器中,缓慢加热,使温度保持在60-90℃。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5fcdd6114bdd31dd11d1819ca0c53aa.png)
①检测洗涤液中是否含有
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②脱氯反应:
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③写出
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4967c6ef5ed1b32563f775b520ab9acc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f9e6889970bfece16636410c1017d4c.png)
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图:
(1)为除去粗盐水中的
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e18846ec9f4312e7e93b3e60efa6d6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 | B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 |
C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 | D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 |
(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是
(3)工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是
(4)碳酸化后过滤,滤液A最主要的成分是
Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。
(5)工业上,可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液,其反应的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】有化学家说“如果没有溶液,化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。”
(1)中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程,但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是___________ (填字母)。
A.无水硫酸铜白色,硫酸铜溶液蓝色
B.氨气溶于水后滴加酚酞,溶液变成红色
C.液态氯化氢不导电,盐酸的导电性比水强
(2)绝大多数化学反应选择在溶液中进行的,这是因为在溶液中反应有利于___________ 。
(3)有一包粉末,已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分,进行以下实验(假设各步反应已充分):取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀甲和无色溶液A;向沉淀甲中加入足量稀盐酸,得到无色气体和蓝色溶液:对无色溶液A进行实验,实验步骤和现象如图所示:
①由此可以得出的结论是:白色粉末中一定存在的化合物是___________ ,可能存在的化合物是___________ 。
②写出得到沉淀甲发生的反应方程式___________ 。
③生成白色沉淀B的反应方程式___________ 。
(4)除了水是常见的溶剂外,乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。
请选用表中两种物质作反应物,写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式___________ 。
(1)中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程,但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是
A.无水硫酸铜白色,硫酸铜溶液蓝色
B.氨气溶于水后滴加酚酞,溶液变成红色
C.液态氯化氢不导电,盐酸的导电性比水强
(2)绝大多数化学反应选择在溶液中进行的,这是因为在溶液中反应有利于
(3)有一包粉末,已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分,进行以下实验(假设各步反应已充分):取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀甲和无色溶液A;向沉淀甲中加入足量稀盐酸,得到无色气体和蓝色溶液:对无色溶液A进行实验,实验步骤和现象如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/6/127e9299-9804-4657-a66c-c95cb6cdbb4a.png?resizew=401)
①由此可以得出的结论是:白色粉末中一定存在的化合物是
②写出得到沉淀甲发生的反应方程式
③生成白色沉淀B的反应方程式
(4)除了水是常见的溶剂外,乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。
物质 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | NaOH | NaCl |
溶解度/g | 339 | 20.5 | 0.002 | 3.96 | 34.8 | 14.7 | 0.07 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该活动小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:__________________________________ 。
(2)为了完成实验,同学甲选择上图中的装置,其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f;但有同学乙认为该装置存在两处缺陷,则该缺陷是______________ 、______________ 。
(3)按改进后的方案连接,检验装置的气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是_________________________________ 。
(4)如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i,会产生怎样的后果,请简述__________________________________________________________________ 。
(5)已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物,为了测定产物中NaNO2含量,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________ ,反应产物中NaNO2的质量分数为___________ (保留四位有效数字)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/20/8861d01c-38d5-4e67-be90-c6a4f1ae8d01.png?resizew=586)
经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:
(2)为了完成实验,同学甲选择上图中的装置,其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f;但有同学乙认为该装置存在两处缺陷,则该缺陷是
(3)按改进后的方案连接,检验装置的气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是
(4)如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i,会产生怎样的后果,请简述
(5)已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物,为了测定产物中NaNO2含量,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液的pH介于4.0~5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/9/8e616200-9989-4828-9328-c26c15048f85.png?resizew=415)
①仪器a的名称是________________ 。
②55~60℃下,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为__________________________ 。
③装置B的作用是______________________ ;装置C中盛装的试剂是______________ 。
(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液;滴加氨水至__________ ,然后将溶液________ 、过滤、洗涤并干燥,制得草酸铁铵产品。
(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
准确称量5.000g产品配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________ 。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快,其主要原因是____________________ 。
③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________ %。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol-1]
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/9/8e616200-9989-4828-9328-c26c15048f85.png?resizew=415)
①仪器a的名称是
②55~60℃下,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为
③装置B的作用是
(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液;滴加氨水至
(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
准确称量5.000g产品配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快,其主要原因是
③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】I.(1)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/16/2701284216455168/2701765058478080/STEM/aac8d508-de55-470b-b170-e1da2241e9fe.png?resizew=189)
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用如图装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是_______ (填选项编号)。
A.铂 B.玻璃 C.铁 D.铝
②打开分液漏斗的活塞使反应进行在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是_______ (填化学方程式)。
(2)图中收集NO气体的装置,合理的是_______ (填选项代号)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/16/2701284216455168/2701765058478080/STEM/98e035f9-b103-4382-81b6-145296593306.png?resizew=651)
II.图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/16/2701284216455168/2701765058478080/STEM/a22b9320-acb8-4976-85b4-338a6c3d3158.png?resizew=403)
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的离子方程式是_______ 。
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是_______ 。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。
①先关闭弹簧夹_______ ,再打开弹簧夹_______ ,才能使NO2气体充满②试管。
②当气体充满②试管后,将铜丝提起,使之与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/16/2701284216455168/2701765058478080/STEM/aac8d508-de55-470b-b170-e1da2241e9fe.png?resizew=189)
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用如图装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是
A.铂 B.玻璃 C.铁 D.铝
②打开分液漏斗的活塞使反应进行在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是
(2)图中收集NO气体的装置,合理的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/16/2701284216455168/2701765058478080/STEM/98e035f9-b103-4382-81b6-145296593306.png?resizew=651)
II.图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/16/2701284216455168/2701765058478080/STEM/a22b9320-acb8-4976-85b4-338a6c3d3158.png?resizew=403)
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的离子方程式是
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。
①先关闭弹簧夹
②当气体充满②试管后,将铜丝提起,使之与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某种天然碱的化学式为
,某实验小组欲测定该天然碱中
与
的比例,进行了如下实验。回答下列问题
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL
稀盐酸,需量取
的浓盐酸__________
(计算结果保留1位小数)。
②配制溶液过程中,下列关于容量瓶的操作,正确的是__________ (填字母,下同)。__________ 。
A.容量瓶清洗后,未经过干燥处理
B.转移时,没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切
(2)取一定质量该天然碱溶于水,逐滴加入稀盐酸,溶液中
的物质的量与加入
的物质的量关系如图所示。![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68720129917059a85ddeff896d557481.png)
__________ ;
②P点处溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c070ca8e208c1cd1b02d229afa588b2c.png)
__________ ;
③若Q点时溶液体积为5L,则溶液中
的浓度为__________ ;
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是____________________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/caba7844ccf4eb0144371a232f00f44b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee7a91737a4f36eab06b0ba65f10a59c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f67b8b8e5e48571f4f7d16113ec1bf21.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1dbedf6c311491cc09dd17c7bef33813.png)
②配制溶液过程中,下列关于容量瓶的操作,正确的是
A.检验容量瓶是否漏水 B.定容
C.转移 D.摇匀
A.容量瓶清洗后,未经过干燥处理
B.转移时,没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切
(2)取一定质量该天然碱溶于水,逐滴加入稀盐酸,溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68720129917059a85ddeff896d557481.png)
②P点处溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c070ca8e208c1cd1b02d229afa588b2c.png)
③若Q点时溶液体积为5L,则溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d072177ae1481125f96741e1c53815cc.png)
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
是制备负载型活性铁催化剂的主要原料,也是一种很好的有机反应催化剂,还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开展相关检测实验。
已知:
为翠绿色晶体,难溶于乙醇;
时在水中溶解度为
时溶解度为
。
I.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/6/5bd12fc3-d6a5-4292-82d4-18a6d7efac47.png?resizew=434)
(1)制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体,步骤1装置中仪器a的名称为___________ 。
(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性,在强光下分解生成草酸亚铁
且产物中只有一种气体,该反应的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.产品纯度的测定
常温下,取
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成
溶液,用
的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度,回答下列问题:
(3)酸性高锰酸钾溶液应该装在如图滴定管___________ (填“A”或“B”)中。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/6/5d6368dc-4eb5-4d6a-9f24-3b96acadbe4f.png?resizew=77)
(4)用
的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液,滴定终点的判断依据是___________ 。更多免费资源,关注公众号拾穗者的杂货铺
(5)已知滴定
待测液消耗标准液的实验数据如表:
则该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为___________ (保留三位有效数字)。
(6)配制
的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线,然后用该高锰酸钾溶液进行滴定,会导致测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31e8c585c0b1fceb6a0d31b0a0c8e180.png)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a56b8f636edecc982df10eb6b2acbd82.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d29ddb21e3748e117c4ded23a21b87d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e351375711a9bec0d466e65441277b28.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be0da9af8658b6c42e3dbabd6edecdc3.png)
I.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/6/5bd12fc3-d6a5-4292-82d4-18a6d7efac47.png?resizew=434)
(1)制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体,步骤1装置中仪器a的名称为
(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性,在强光下分解生成草酸亚铁
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/47c92950dfd3eba8a98e23d2efcb1a59.png)
Ⅱ.产品纯度的测定
常温下,取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c010cd20fa47b91c9933700903c5ff44.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4c6f8ac1aa474179d3690fa9d1c3a4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64204ef39bf3ee5aaf140317da43769d.png)
(3)酸性高锰酸钾溶液应该装在如图滴定管
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/6/5d6368dc-4eb5-4d6a-9f24-3b96acadbe4f.png?resizew=77)
(4)用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64204ef39bf3ee5aaf140317da43769d.png)
(5)已知滴定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56548ca7a65353a1039d780042e265fc.png)
实验次数 | 滴定前读数![]() | 滴定后读数![]() |
1 | 0.10 | 19.20 |
2 | 1.85 | 20.75 |
3 | 0.00 | 24.06 |
(6)配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64204ef39bf3ee5aaf140317da43769d.png)
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某化学小组设计实验探究是否“NO2能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知:
Ⅰ.NO和FeSO4溶液反应:NO+FeSO4=FeSO4·NO (棕色)
Ⅱ.酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO
和Mn2+
设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。
(1)该实验装置的连接顺序为:_______ (填装置序号);C装置中盛装试剂是_______ ,其目的是:_______ 。
(2)开始实验时,为排出装置内空气,所要进行的操作是_______ 。
(3)实验过程中,观察到下列现象,请回答:
①B中浅绿色溶液变棕色,得出实验结论是_______ (填代号)。
(a)NO2的还原产物可能有NO
(b)NO2的还原产物一定无NO
(c)NO2的还原产物一定有NO
②E中有紫红色溶液变无色的现象,写出发生反应的离子方程式:_______ 。
(4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应,测得反应后D中固体粉末质量为ag。
①当a=_______ (用含 m的代数式表示)时,铜被氧化的产物全部是CuO。
②已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,设计下列方案,验证反应后D中固体是否有Cu2O,其中,方案和结论正确的是_______ (填代号)
Ⅰ.NO和FeSO4溶液反应:NO+FeSO4=FeSO4·NO (棕色)
Ⅱ.酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。
(1)该实验装置的连接顺序为:
(2)开始实验时,为排出装置内空气,所要进行的操作是
(3)实验过程中,观察到下列现象,请回答:
①B中浅绿色溶液变棕色,得出实验结论是
(a)NO2的还原产物可能有NO
(b)NO2的还原产物一定无NO
(c)NO2的还原产物一定有NO
②E中有紫红色溶液变无色的现象,写出发生反应的离子方程式:
(4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应,测得反应后D中固体粉末质量为ag。
①当a=
②已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,设计下列方案,验证反应后D中固体是否有Cu2O,其中,方案和结论正确的是
方案 | 操作 | 现象与结论 |
A | 取少量固体溶于稀硫酸中 | 溶液中有红色固体,则含Cu2O |
B | 取少量固体溶于稀硝酸中 | 溶液变蓝色,则含Cu2O |
C | 取少量固体溶于盐酸中 | 溶液变蓝色(或绿色),则含Cu2O |
D | 取少量固体加热,通入H2,将气体通入无水硫酸铜粉末中 | 白色硫酸铜粉末变蓝色,则含Cu2O |
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