【推荐1】某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：
(1)甲同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是___________。

II.铜与浓硝酸反应探究
(2)乙同学将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为___________，溶液显绿色。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)电化学降解NO的原理如图所示。

电源正极为___________(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为___________。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电极液的质量变化差(△m_左-△m_右)为___________。

【推荐2】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

   

请回答下列问题：
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)与H₂SO₄溶液反应得到精硒的化学方程式：_____。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。

   

(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu^2＋。已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1＝1.0×10^－7，K_a2＝7.0×10^－15，CuS的溶度积为K_sp(CuS)＝6.3×10^－36。反应Cu^2＋(aq)＋HS^－(aq) CuS(s)＋H^＋(aq)的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。

【推荐3】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金，某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I．铍、铝元素化学性质相似；II．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表。

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	4.0×10-20	4.0×10-38	2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤及顺序为___________。
a. 加入过量的氨水               b. 通入过量的CO₂ c. 加入过量的NaOH
d. 加入适量的HCl               e. 洗涤                           f. 过滤
(3)①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质(MnO₂还原成Mn²⁺)。写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是_________________________(任写一条)。
(4)滤液D中c(Cu²⁺) = 2.2 mol·L^-1、c(Fe³⁺) = 0.008 mol·L^-1、c(Mn²⁺) = 0.021 mol·L^-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是____________(填离子符号)，若忽略溶液体积变化，使Cu²⁺完全沉淀分离时常温下调节溶液pH应控制的范围是_______________(已知lg2 = 0.3，lg5 = 0.7，通常溶液中离子浓度低于10^-5 mol/L则认为沉淀完全)。
(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl₂混合熔盐可制备金属铍，已知混合熔盐中存在[BeCl₄] ^2-，阴极上得到Be的电极反应式为____________________________________________。

【推荐1】三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷；已知三草酸合铁酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对其受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
(1)实验所需的仪器装置如图所示，各装置的连接顺序为：_______。
a接______、_____接____、i接_____、______接______、_____接_______
   
(2)检验装置的气密性后，先通一段时间N₂，其目的是___________。
(3)装置E中澄清石灰水的作用是___________。
(4)有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的，试写出该反应的离子方程式___________。
(5)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有FeO；
假设3：___________。
②设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。
步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量___________溶液，充分振荡。若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为___________。
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量___________，振荡后静置。若溶液基本无色，则假设___________成立；若溶液呈___________，则假设3成立。

【推荐3】某盐X 由四种短周期元素组成。现有如下转化关系。已知有毒气体C在标况下的密度为 1.25g·L ⁻¹.
请回答.

(1)组成X 的四种元素是 C、O 和_____(填元素符号)。
(2)D 溶液中加入过量 AlCl₃ 溶液的离子方程式_____。
(3)写出一个B 参加反应的复分解反应_____。
(4)固体D 中加入足量 CaCl₂ 溶液，判断CaCl₂溶液已足量的操作是_____。
(5)溶液X 与酸性KMnO₄溶液混合，被还原为 Mn²⁺，写出该反应的离子方程式为_________。

【推荐2】氯化钠是家庭日常生活中必不可少的一种调味品，海水制盐是氯化钠来源的一种途径。海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质工业提纯粗盐的流程如图所示：
   
(1)步骤④操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________；步骤⑥中操作b实验室用到的可直接加热的仪器名称叫____________。
(2)如果按以上操作步骤及顺序进行了，则制得的精盐不纯。要获得纯净的精盐，还需添加的试剂是(填化学式)____________；该步骤作应该放在(填序号)____________之前。
(3)室温下，电解1mol/L500mL的NaCl溶液，当溶液的pH=13时停止电解；写出该电解过程的离子方程式(忽略溶液体积变化，惰性电极)：________________________________________________________；
要使电解后的溶液恢复到原浓度，需加入(通入)____________mol____________(填物质名称)。
(4)用氯碱工业的产物氢氧化钠配制成0.1mol/L的标准溶液，滴定20mL未知浓度的盐酸溶液，需用作____指示剂，判定要达到滴定终点的现象：_________________________________。

【推荐3】请阅读下列资料，回答问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_______“甲”“乙”或“丙”)。
   
产生的氯气中除水蒸气外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______，可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。
(2)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO₂)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为_______。