有五种物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，其余四种是盐。它们溶于水后电离只产生表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)X的名称是___ ，X___ (填“是”或“不是”)电解质。
(2)B在水中的电离方程式为___ 。
(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应：___ 。
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：___ 。
| 阳离子 | Na+、H+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、CO 、SO |
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)X的名称是
(2)B在水中的电离方程式为
(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应：
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：
更新时间：2020-12-24 13:09:45
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【推荐1】I ．写出下列反应的离子方程式：
(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________ ；
(2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：____________ ；
(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：__________ 。
II．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有
、Na+ 、
、H+、
、
、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(4)原溶液中一定存在的离子是______ ，一定不存在的离子是_____ 。
(5)按上述实验操作，___ (填“能”或“不能”) 确定原溶液中有Cl-，若不能请说明原因：___ 。
(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：
(2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：
II．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有
、Na+ 、、H+、、、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(4)原溶液中一定存在的离子是
(5)按上述实验操作，
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【推荐2】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生， E与B无明显现象。
（1）可判C是_______________ （用主要成分的化学式表示）：
（2）写出下列反应的离子方程式 。
① B与D：_________________________________ ；
② D与E：_________________________________ ；
③A与E：__________________________________ 。
（1）可判C是
（2）写出下列反应的
① B与D：
② D与E：
③A与E：
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【推荐3】Ⅰ．下列均为中学化学中常见的物质：①明矾 ②氯化铁溶液 ③水玻璃 ④纯碱 ⑤硅酸钠 ⑥过氧化钠 ⑦小苏打 ⑧干冰。
(1)属于电解质的有___________ (填序号)。
(2)写出⑥的电子式___________ ，利用上述物质证明碳酸酸性比硅酸强的化学方程式为___________ 。
(3)明矾净水的原理是___________ 。
Ⅱ．在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Ba2+、、、等离子，取该溶液100 mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。
(4)该溶液中除Na+外，肯定不存在的离子是___________ (填离子符号，下同)，肯定存在的离子是___________ ，可能存在的离子是___________ 。
(1)属于电解质的有
(2)写出⑥的电子式
(3)明矾净水的原理是
Ⅱ．在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Ba2+、
、、等离子，取该溶液100 mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。(4)该溶液中除Na+外，肯定不存在的离子是
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【推荐1】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题：
(1)操作①所需的玻璃仪器是_______ ，操作②的名称是_______ 。
(2)试剂a是_______ (填化学式，下同)，试剂b是_______ ，固体B是_______ 。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为：_______ ，加入试剂b所发生反应的离子方程式为：_______ 。
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【推荐2】化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有
、
、
、
、
、
、
等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______ 。
(2)实验③产生的无色无味气体为_______ ，白色沉淀为_______ (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______ 。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入
气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______ 。
II．
具有强氧化性，
具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
(4)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______ 。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有
、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中
的物质的量浓度为(2)实验③产生的无色无味气体为
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入
气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式II．
具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。(4)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
| A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 | B．用小试管收集气体并检验其纯度 |
C．打开 、 ，通入氢气 | D．停止加热，充分冷却，关闭、 |
(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出
与反应生成的产物为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。
(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______ 可验证该溶液是否变质。
A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉
(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______ 。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。
(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣a为_______ 。
②物质X为_______ 。
A.HCl B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2
(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是_______
A.溶液中一定含有Fe2+
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______ 。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。
(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量
A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉
(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。
(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣a为
②物质X为
A.HCl B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2
(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是
A.溶液中一定含有Fe2+
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为
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【推荐1】
、
、
分别是三种常见金属单质，它们与其他物质间的转化关系如图所示。(部分反应物、生成物和反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式A_______ ，C_______ ，甲_______ ，丙_______ 。
(2)反应②的现象是_______ 。
(3)反应③的化学方程式是_______ 。
(4)反应⑤的离子方程式是_______ 。
(5)反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是_______ (填数字序号)。
、、分别是三种常见金属单质，它们与其他物质间的转化关系如图所示。(部分反应物、生成物和反应条件未列出)请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式A
(2)反应②的现象是
(3)反应③的化学方程式是
(4)反应⑤的离子方程式是
(5)反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是
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【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______ ，丙_______ ；
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的离子方程式：_______ ，
(3)过程⑦可能观察到的实验现象是：_______ ；
(4)写出过程⑦涉及的化学方程式_______ ，_______ ；
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：C
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的离子方程式：
(3)过程⑦可能观察到的实验现象是：
(4)写出过程⑦涉及的化学方程式
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解题方法
【推荐3】下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。
（1） 若A是常见的金属或金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为_________ 或_________ 。
（2） 若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是________ ，晶体类型是_______ ，A的用途是_________ 。
（3） 若A是一种具有漂白性的气态氧化物，A是___ ；若A是一种无味的气态氧化物，A的电子式为______ 。
（4） 若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：_____ ；_____ 。
（1） 若A是常见的金属或金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为
（2） 若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是
（3） 若A是一种具有漂白性的气态氧化物，A是
（4） 若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：
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