【推荐1】工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS₂）制取 FeSO₄·7H₂O 和Cu的主要流程如下：

（1）检验酸浸过程中 Fe²⁺是否被氧化，应选择________（填字母编号）。
A．KMnO₄ 溶液     B．K₃[Fe(CN)₆]溶液     C．KSCN 溶液
（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
（3）某同学向盛有 H₂O₂ 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO₄ 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:

已知②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI2KCl+I₂。
回答下列问题:
(1)写出提取过程①③中实验操作名称:①____,③____。
(2)四氯化碳是____色、密度比水的密度____的液体。F中下层液体的颜色为____色,上层液体中溶质的主要成分为____。

【推荐1】FeCl₂具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl₃在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl₃和FeCl₂均不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯。回答下列问题：
(1)由FeCl₃∙6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：
i.向盛有FeCl₃∙6H₂O的容器中加入过量SOCl₂(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl₃。
ii.将无水FeCl₃置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl₂。
①FeCl₃∙6H₂O中加入SOCl₂获得无水FeCl₃的化学方程式为________。(已知该反应为非氧化还原反应)
② ii中通入一段时间的氢气后再加热的目的是__________。
(2)利用反应2FeCl₃ + C₆H₅Cl 2FeCl₂+ C₆H₄Cl₂ +HCl↑，制取无水FeCl₂。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

①仪器B的名称是 _____。反应前需向A中通入N₂的目的是________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经____、____、干燥后，得到FeCl₂粗产品。
③该装置存在的不足之处是__________。
(3)FeCl₂的纯度测定。
①取a g样品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水200mL；③往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL，用0.1 mol∙L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO₄标准溶液V mL。滴定至终点的判断依据是______________。若所配溶液中ω(FeCl₂)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g·L^-1，k=____。

【推荐2】FeCO₃是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO₃的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其目的是___。
(2)写出酸溶步骤的离子反应方程式___。
(3)“操作1”和“操作2”为___操作。
(4)写出“沉淀”时反应的化学方程式：___。
(4)“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe²⁺且不含Fe³⁺，写出检验的具体操作___。
(5)检验FeCO₃是否“洗涤”干净的方法是___。

【推荐3】【化学一选修2 ：化学与技术】
工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示，尾气处理流程图如图2所示：

请根据上述流程，结合所学知识回答：
（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂，其中N₂以空气为原料制取，方法是____________。H₂可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为________________。 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)来实现。已知1100K时该反应的平衡常数K= 0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H₂O）：c(CO)不低于______________。
（2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是_________。往吸收塔通入过量空气的原因是______________。
（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO₂），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如图2所示。已知NO和NO₂按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。工艺流程2中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1:1。若n(NO)：n(NO₂)<1:1，则会导致__________________。
（4）工业上生产硝酸的过程中产生NO_x，也可以用NH₃在高温下催化还原法消除NO_x对空气的污染。写出NH₃与NO_x反应的化学方程式__________________。

【推荐1】以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。
(3)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO₂气体。
(4)因为Na₂S₂O₅具有______________性， 导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。
检验其中含有的方法是__________________。
(5)一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
反应式：+6Fe²⁺ +14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺ +7H₂O
某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10 mL，则样品中铁含量为____________________%。

【推荐2】由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂→2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
已知相关物质的溶解度（20℃）

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度g/100g	111	33.7	11.1	6.34

完成下列填空：
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和___。（填序号）
a.表面皿       b.蒸发皿        c.铁坩埚        d.泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是___；不宜用盐酸的原因是___。
（3）采用电解法也可实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为___。
（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na₂C₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄(草酸)+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Na₂C₂O₄的式量：134KMnO₄的式量：158）
Ⅰ称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。
Ⅱ称取0.2014gNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为___（保留3位小数）。达到滴定终点的标志是___。
（5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度___。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为___。

【推荐3】从固体废料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为

资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。
②常温下，、、的分别为、、。
(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。
(3)常温下“调pH”时，溶液中，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______。
(4)“沉钪”时，发生反应。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。

(5)草酸钪晶体[]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______。