【推荐1】Ⅰ．卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

元素	H	N	F	Cl	Br	I
电负性	2.1	3.0	4.0	3.0	2.8	2.5

(1)卤族元素在周期表中处于___________区。
(2)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是___________。

A．、、的沸点依次升高

B．、、沸点依次升高

C．、、熔点依次降低

D．(X代表、、的酸性随着的原子序数递增逐渐减弱

(3)的结构与类似，但是性质差异较大。
①的空间结构名称为___________。原子的轨道杂化类型为___________。
②具有碱性(可与结合)而没有碱性，原因是___________。
Ⅱ．砷()元素可以形成多种化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(4)As的基态原子的电子排布式为___________。
(5)砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料。
①GaAs与GaN都是由原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。GaAs熔点为1238℃，GaN熔点为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为___________。
②砷化镓晶胞结构如下图所示。平均每个晶胞所含Ga的原子个数为___________。

③已知GaAs晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞棱长为___________pm(列出计算式即可，GaAs的摩尔质量为)。()

【推荐2】金属Mn、Ni、Ga等在电池、半导体材料、催化剂等方面有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态Mn原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____，基态Ni简化的核外电子排布式为_____。
(2)铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。

①甲酸的沸点比甲醛的_____(填“低”或“高”)，主要原因是_____。
②甲酸分子中O-H键的类型是s-sp³σ键，C-H键的类型是_____σ键，键角：α_____β(填“>”“=”或“<”)。
(3)氮化镓是用于高科技领域的半导体材料，Ga是与Al同主族的第四周期元素，其价电子排布式为_____，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。Ga的配位数为_____，两个氮原子间的最近距离是_____nm。氮化镓的晶胞密度为_____g·cm(列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)e元素简化的电子排布式为_________
(2)元素h中质子数和中子数相等的同位素符号是_________。
(3)画出元素i的简单离子结构示意图为：_________，i元素的价层电子排布图为_________。
(4)与g同族的锗常用于液晶电视材料其基态原子的电子排布式为_________
(5)工业上用b的单质在电炉中还原g的氧化物制备g单质，写出化学反应方程式：_________。
(6)由表中两种元素形成的氢化物A含有18个电子，A是一种6原子分子，可作火箭发动机燃料。B是一种与水组成相同的常见绿色氧化剂。已知16克液态A与液态B充分反应生成一种液态的10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式_________

【推荐2】地壳中含量排在前五位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca，占到地壳总质量的90.83%。回答下列问题：
(1)Ca元素的基态原子价电子排布式为_______。
(2)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为[。
①中N元素采取_______杂化，其立体构型为_______(填名称)。
②中含有的作用力类型有_______(填字母序号)。
a.离子键       b.金属键       c.非极性键       d.极性键       e.配位键
③中一种配体实际上是，则其中Fe元素的化合价为_______；写出的一种等电子体的化学式_______。
(3)硅酸盐中的硅酸根通常以[SiO₄]四面体(如图a)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图b为一种环状硅酸根离子，写出其化学式_______。

【推荐3】稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)的基态原子M能层中能量不同的电子有___________种。
(2)铌的混合配体离子[Nd(H₂O)₆Cl₂]⁺中，配体是___________(填“微粒符号”)。
(3)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH₂I－CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂↑。CH₂I－CH₂I中碳原子杂化轨道类型为___________，1 mol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为___________。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是___________。
(4)高温超导材料，是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料钢钡铜氧化物中含有Cu³⁺。基态时Cu³⁺的电子排布式为___________。化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。下面四种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol^－1)数据如下表，判断最有可能显+4价的稀土元素是___________(填元素符号)

元素	I1	I2	I3	I4
Se(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

(5)PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中Pr原子的配位数为___________。O原子与Pr原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的___________(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。
(6)掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为___________。

(7)磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图2所示，在BP晶胞中B的堆积方式为___________，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________cm。

【推荐1】R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsnnpn+1
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)
Z	第四周期未成对电子数最多的元素

(1)R、T、X的电负性由大到小的顺序为___________，第一电离能由大到小的顺序为___________。(用元素符号填空)
(2)Y原子的电子排布式为___________，其最高能层符号为___________，它的核外有___________个运动状态不同的电子，Z的价电子排布图为___________。
(3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________，其中碳原子的杂化类型是___________
(4)与Z同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：___________；该元素位于周期表___________区。
(5)RW₃分子的立体构型为___________；与TX₂互为等电子体的分子有___________(写两种)。

【推荐2】以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。
(3)D中碳原子的杂化轨道类型有__________；其中，电负性最大的元素为__________。
(4)写出F→G的化学方程式__________。
(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有______种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为__________。
条件：①含有苯环；
②与溶液发生显色反应；
③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
(6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：

根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) ________。

【推荐3】现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：

元素代号	元素部分信息
X	X的阴离子核外电子云均呈球形
Y	原子的最高能级上有3个未成对电子，其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大
Z	基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和
R	元素原子的最外层电子排布式为nsn-1npn-1
T	一种核素的质量数为65，中子数为36

根据上述元素信息，回答下列问题。
（1）基态T²⁺的电子排布式为__。
（2）Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为__（用元素符号表示）。
（3）YX₄⁺的空间构型为__，离子中原子的杂化轨道类型为___，YX₄⁺的电子式为__。
（4）YX₃的一种等电子体分子是__，YX₃的键角大于X₂Z的键角的主要原因是__。

【推荐1】人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
(1)Cu⁺的核外电子排布式为___。
(2)CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐，的立体构型是___，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为___。
(3)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的离子方程式为___。
(4)丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC—CH₂CH₂OH。则OHC—CH₂CH₂OH中碳原子杂化方式有___。
(5)利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为___，它代表__原子。
②若Cu₂O晶体密度为dg·cm^-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值N_A=___。

【推荐3】、、、等常用于锂离子聚合物电池。请回答：
(1)的立体构型是___________，的价层电子轨道表示式是___________。
(2)题干中所给四种物质所含的非金属元素中基态原子第一电离能最小的是___________。
(3)抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是___________。
(4)电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)，电解质或的阴离子结构如图乙所示(、As)。

①从化学键角度看，迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。
②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则在___________(选填“”或“”)中迁移较快。
③图乙中X的杂化方式最可能是___________(填字母编号)。
a．       b．       c．       d．
(5)晶体结构与(图2)相似，只是利用占据晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个晶胞中有___________个“”；晶胞中Cu的配位数是___________；若①处Cu原子坐标为，②处Cu原子坐标为，则③处Cu原子坐标为___________。