【推荐1】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义．回答下列问题：
(1)已知：；
；
．
与反应生成和的热化学方程式为___________。
(2)的排放主要来自于汽车尾气，包含和,有人提出用活性炭对进行吸收．对于反应：时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①内，的平均反应速率___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________（填字母）。
A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂
(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置．在净化装置中和发生反应．实验测得：,其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”）增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入和物质的量之比为，压强为．达平衡时压强为,此时___________。
(4)某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化转化为,测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示．结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因：____________________________。

【推荐3】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。
(1)CuCl为__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(2)在CuCl₂溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：
a.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓(白色)+I₂
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓(白色)+I₂
若a反应为主要反应，则K_sp(CuI)________K_sp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：
CuCl₂+Cu+2HCl(浓)2HCuCl₂(无色)2CuCl↓(白色)+2HCl
   
①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。
②常温下，CuOH的K_sp为1.0×10^-14，则Cu⁺+H₂OCuOH+H⁺的平衡常数为：________
③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。
a．蒸馏水            b．稀硫酸            c．氯化铜溶液          d．乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu₂(OH)₃Cl，反应的化学方程式为__________。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl₂ 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。

【推荐1】I．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁___________α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。
(2)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的H₂SO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。
II．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①溶液在受热或酸性条件下易分解，如：
②可溶于氨水生成
③常温时(水合肼)在碱性条件下能还原：。
(3)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。
(4)溶液与Ag反应的产物为、和，该反应的化学方程式为___________。也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以代替的缺点是___________。
(5)为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并___________。
(6)“溶解”阶段发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】实验室用如图装置制备(省略了夹持和加热装置)。实验步骤如下：在三口烧瓶中加入含3.0g的溶液和一定量活性炭，边通氨气边缓慢滴加溶液，控制温度55℃左右至反应完毕。反应结束后，冷却至室温，将三口烧瓶中混合物过滤得棕黑色不溶物，将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶液，冷却加浓氨水，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥，称量得1.5g产品。回答下列问题。
   

物质	颜色	溶解性	相对分子质量
	粉红	溶于水、盐酸、氨水等	238
	橙黄	溶于热水、盐酸，难溶于乙醇、氨水	267.5

(1)仪器A的名称为___________；控制温度的方法为__________；尾气吸收装置最合适的为__________(从图中选择)。
   
(2)反应中活性炭的作用是___________。
a．脱色剂                           b．氧化剂                           c．还原剂                           d．催化剂
(3)操作a的名称为___________；加浓氨水的目的为__________________。
(4)制备总反应的化学方程式为________________，计算本实验的产率_________(保留3位有效数字)。

【推荐2】用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H₂SiF₆ ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：
   
已知：氟硅酸钾（K₂SiF₆）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。
(1)写出反应器中的化学方程式：______________
(2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：___________________________；
在洗涤氟硅酸钾（K₂SiF₆）时常用酒精洗涤，其目的是：____________________；
(3)该流程中哪些物质可以循环使用：_________________________ (用化学式表达)
(4)氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H₂SiF₆ ，试写出该反应方程式：________；
(5)为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)₂ 溶液中，得到5.85gCaF₂沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：_______。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，_______________。

【推荐3】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO₂沉淀。酸性不能过强，其原因是___________；防止局部酸度过大的操作方法是___________。
(4)“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是___________。
(5)25°C时，亚碲酸(H₂TeO₃)的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。
①0.1mol·L^-1H₂TeO₃电离度α约为___________。(α=×100%)
②0.lmol•L^-1的NaHTeO₃溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。
A．c(Na⁺)>c(HTeO)>c(OH^-)>c(H₂TeO₃)>c(H⁺)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)>=c(HTeO)+c(TeO)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)=c(TeO)+c(HTeO)+c(H₂TeO₃)
D．c(H⁺)+c(H₂TeO₃)=c(OH^-)+e(TeO)