【推荐1】可用于制备补铁剂。以磁铁矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制取的工艺流程如下图：
   
回答下列问题：
(1)将磁铁矿制成粉的目的是___________。
(2)滤渣1的成分是___________(填化学式)。
(3)“转化”工序加入Fe的作用是___________。
(4)“调pH”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)“沉铁”过程得到的“X溶液”中的主要溶质为___________(填化学式)。
(6)①产品在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学方程式：___________。
②在实验室中完成本操作需使用到的实验仪器(除泥三角外)有___________(填标号)。
A．蒸发皿       B．试管       C．坩埚       D．三脚架       E．坩埚钳       F．酒精灯
③若起始时的质量为ag，最终制得bg，则产率为___________(用含a和b的代数式表示)。

【推荐3】某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu。

请回答：
（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。
（2）溶液B→沉淀F的现象是_______________，用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_______。
（3）写出下列反应的离子方程式：反应①中Fe³⁺发生的反应：_____________，D→E：__________。
（4）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H₂O₂溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H₂O₂溶液的质量为________g（精确到0.1g）。

【推荐1】利用硫酸车间的废酸原液中的残酸浸出处理含铜废镁砖，实现了氧化镁的脱除及废镁砖中有价资源的二次回收，达到了经济效益最大化的目的，其工艺流程如图所示：

已知：①含铜废镁砖主要含MgO(56.2%)、CuO、Fe₂O₃、Cu、Ag、Au、含As的化合物等。
②废酸原液中硫酸的浓度为120g•L^-1。
(1)为使反应更充分，通常___(填序号)。
①将废酸原液加入含铜废镁砖粉中②将含铜废镁砖粉加入废酸原液中
(2)酸的初始浓度与镁的浸出率的关系如图1所示，该工艺使用酸的初始浓度为___，理由是___。若实验室用18mol•L^-1的浓硫酸来配制1L该初始浓度的酸，则需要浓硫酸的体积为___(精确到0.1)mL。

(3)“沉砷”时，Na₂S不宜加过量的原因是___。
(4)含As的化合物在浸出液中转化成HAsO₂，写出生成As₂S₂的化学方程式：___。
(5)几种金属离子沉淀的pH范围如图2所示，“调pH”应将pH调至___~___。

(6)某次工艺中投入50吨含铜废镁砖，经上述流程后，得到159.9吨MgSO₄·7H₂O，则此次工艺中Mg的脱除率为___(保留四位有效数字)%。

【推荐2】磷酸铁(FePO₄)常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分是___________(写出化学式)；
(2)用FeS还原Fe^3＋的目的是___________加入FeO的作用是___________(用离子方程式表示)；
(3)试剂R宜选择___________(填字母)；
A．高锰酸钾     B．稀硝酸     C．双氧水     D．次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe^2＋的操作是___________；
(5)已知沉淀溶解平衡：，。常温下，，“沉铁”中为了使，最小为___________mol/L。

【推荐3】工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)，低温硫酸化焙烧—水浸工艺制备V₂O₅，其流程如图：

资料：
ⅰ.VOSO₄高温易分解
ⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(III)>V(IV)>V(V)>Fe(II)
ⅲ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H⁺浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差
ⅳ.10VO+8H₂OH₂V₁₀O+14H⁺
ⅴ.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
完全沉淀	3.2	9.0	4.7

(1)焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V₂O₃转化为VOSO₄的化学方程式是____。
(2)预处理过程中先加入Na₂SO₃溶液进行还原预处理，加入Na₂SO₃溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。
①请结合相关离子方程式，说明加入Na₂SO₃的第二个作用____。
②解释加氨水调节pH≈5的原因是____。
(3)上述I的具体操作为____。
(4)沉钒过程中先加入NaClO₃进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将H₂V₁₀O中的钒元素以多钒酸铵((NH₄)₂V₆O₁₆)的形式沉淀。溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释沉钒的pH=2.5的原因是____。

(5)测定产品中V₂O₅的纯度：
称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)最后用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是____。(V₂O₅的摩尔质量：182g•mol^-1)

【推荐2】某化学兴趣小组对某工厂排出废水的成分进行探究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。该化学兴趣小组欲除去废水样品中的和S，回收NaCl、，设计如下实验方案流程，请回答下列问题：

已知：、NaCl在不同温度下的溶解度如下。

(1)下列离子一定不能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)试剂a、b、c可分别为___________(填标号)，加入试剂c的作用是___________；“操作2”的名称是___________。
①NaOH、、   ②、、NaOH   ③、、HCl
(3)向“溶液2”中加入盐酸生成气体d的离子方程式为________；往饱和食盐水中通入和气体d，有固体e析出，固体e为___________(填化学式)，写出固体e在生产生活中的一种用途：___________。
(4)“操作3”为________ (填标号)；灼烧时会生成和一种气体单质，该反应的化学方程式为________。
A．蒸发结晶               B．蒸发浓缩结晶、趁热过滤             C．蒸发浓缩、冷却结晶

【推荐3】亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl₂)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器c的名称是__________________。
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为______________________。
(3)已知SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因：____________________________________________。
(4)装置e中产生的Cl₂经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl₂的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是__________
(5)若反应中消耗Cl₂的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 4.76 g，则SOCl₂的产率为__________（保留三位有效数字）。
(6)分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl^-的方法是______________________________。

【推荐1】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉，请回答下列问题；
Ⅰ．氯气的制备

(1)A仪器的名称是___________。
(2)丙的作用为_______。
(3)制取纯净氯气(必须防止尾气污染)对应装置接口的连接顺序为：a→___________。
(4)写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气的化学方程式_______；浓盐酸在反应中体现了_______ (填字母序号)。
A．酸性       B．氧化性       C．还原性       D．不稳定性
Ⅱ．漂白粉的制备

已知：氯气和石灰乳反应会放出热量：。
(5)①写出制漂白粉的化学方程式___________。
②若所得产品为CaCl、、的混合物，且、个数比为3：1.则该反应过程中被氧化的Cl和被还原的Cl的质量比为___________。
③“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。据此计算的“有效氯含量”为___________(计算结果保留两位小数)。

【推荐2】锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗的工艺流程如图所示：

(1)分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为___________。
(2)升华时通入的目的是：___________、___________。
(3)酸浸时、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：___________，酸浸时温度不能过高的原因是___________。
(4)易水解生成，证明沉淀洗涤干净的方法是___________。
(5)测定锗的含量：称取锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成，以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为。已知：酸性条件下，能将氧化为，①在滴定过程中依次发生的离子方程式为：___________、，②该样品中储的质量分数是___________%(精确到0.01%)。

【推荐3】钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中Sc³⁺浓度为18mg/L，还含有大量的TiO²⁺、Fe³⁺、H⁺、等。下图为从该工业废酸中提取Sc₂O₃的一种流程。

回答下列问题：
(1)在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO²⁺转化为难萃取的[Ti(O₂)(OH)(H₂O)₄]⁺。[Ti(O₂)(OH)(H₂O)₄]⁺中Ti的化合价为+4价，其中非极性键的数目为______________。
(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比的关系如下图，应选择的合适O/A值为__________；温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15⁰C，其理由是________________________________________。

T/℃	5	10	15	25	30
钪的萃取率/%	91.3	96.0	97.1	97.3	98.0
钛的萃取率/%	0.94	0.95	2.10	3.01	4.20

(3)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为__________________。
(4)25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣Ⅱ的主要成分是_________，当pH=6时，滤液中Sc³⁺的浓度为_________。(K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39；K_sp[Sc(OH)₃]=9.0×10^－31)
(5)写出用草酸(H₂C₂O₄)“沉钪”得到Sc₂(C₂O₄)₃的离子方程式__________________。
(6)若从1m³该工厂的钛白水解废酸中提取得到24.4gSc₂O₃，则钪的提取率为_________(保留三位有效数字)