1 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E地壳中含量最高的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为_______；E的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式_______；该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______；W、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_______(写离子符号)。
(3)由A和W组成的10电子的分子以及阴离子的化学式_______；由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为_______。
(4)已知D₂W₂为淡黄色固体，将过量D₂W₂投入到含有Fe²⁺的溶液中，有红褐色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_______。
(5)向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，并且当消耗2molI^-时，共转移的电子数为3mol，则该反应的离子方程式_______。
(6)元素D的单质在一定条件下与A单质生成DA，能与水反应生成A单质，若将1molDA和1molE的单质混合加入足量的水，充分反应，在标准状态下生成气体的体积_______L。

2 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为_______。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是_______。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(3)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的实验现象为_______。
II．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL(已知：)。
(4)步骤2中还涉及的离子方程式_______；步骤3中加入锌粉的目的_______。
(5)草酸亚铁样品的纯度为_______(列出计算式即可)；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

3 . 回答下列问题。
I．以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，含少量FeO、SiO₂等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图(提示：SiO₂为难溶于盐酸的固体)。

请回答下列问题：
(1)实验前，要将铝土矿粉碎的目的是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(3)步骤Ⅳ加入双氧水发生反应的离子方程式为_______。
(4)步骤V发生反应时溶液的pH=3，若pH过大，可能造成的影响是_______。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为{[Fe_aAl_b(OH)_xCl_y]_n}中的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。
则产品中为_______(填最简整数比)。
Ⅱ．向一定量、溶液中滴加常用试剂与盐酸点之前滴加的试剂为点之后改滴试剂，沉淀的物质的量与试剂体积间的关系曲线如图所示：

(6)AB段所表示的反应的离子方程式是____；CD段所表示的反应的离子方程式是_____。
(7)_______；原混合液中，_______。

6 . 环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：

主反应：　
副反应：　
(1)主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知，则的燃烧热为_____。
(3)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是_____。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应I：　慢
反应Ⅱ：　快
反应Ⅲ：　快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有_____(填标号)。
A．移出　B．增大浓度　C．降低温度　D．增大浓度
②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是_____。
(5)一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

7 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、
Ⅰ．以和为原料生产甲醇的一种途径涉及的反应有：
ⅰ．　
ⅱ．　
ⅲ．　
(1)关于反应ⅰ，下列描述正确的是_____(填字母)。
A．恒压条件下达到平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变
B．恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡
C．恒压条件下，混合气体的密度不变时反应达到平衡
D．断裂键的同时断裂键，则该反应达到平衡
E．在恒容容器中通入和，当的体积分数不变时，则该反应达到平衡
F．该反应达到平衡状态时，其他条件不变，升温，反应逆向移动，则该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
(2)若某反应的平衡常数表达式为，根据反应ⅰ～ⅲ，写出该反应的热化学方程式：_____。
(3)工业中，对于反应ⅰ，通常同时存在副反应ⅳ：　。

在一定条件下，在合成塔中充入一定量和，发生反应ⅰ和ⅳ，当气体总压强恒定为时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示，则_____0(填“>”，“<”或“=”)；的物质的量分数随温度升高而增大，原因是_____。
Ⅱ．工业上，可以用还原，发生反应　。
(4)从反应进行程度上考虑，有利于生成的条件是_____(填字母)。
a．高温高压　b．低温高压　c．高温低压　d．低温低压
(5)容积均为的甲、乙反应器中都充入和，发生上述反应。测得的物质的量与反应时间的关系如图所示：

仅一个条件不同，相对于甲，乙改变的条件是_____。甲条件下平衡常数_____。
Ⅲ．“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。

(6)电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阴极发生的电极反应为_____。

9 . 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜(CuS)精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

物质
开始沉淀的	2.2	5.2	6.7
沉淀完全的	3.2	6.7	8.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时能提高反应速率的措施有_____(答一条即可)。
(2)“浸取”时增大压强可促进的浸出，从沉淀溶解平衡角度进行解释：_____。
(3)固体的主要成分是和_____(填化学式)。
(4)利用上述表格数据，计算的_____。
(5)“中和调”应控制的范围是_____。
(6)“还原”中发生反应的离子方程式为_____。
(7)金属为_____。