1 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

2 . 请回答下列问题：
(1)现有常温下的盐酸(甲)和 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下 溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． D．
②取 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的 大小关系为 (甲)___________(乙)(填>、<”或“=”)。
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为___________，其一级电离常数 ___________。
(已知：的)
(3)已知 的的若氨水的浓度为，溶液中的c_平(OH^-)=___________mol/L。将 通入该氨水中，当 降至 时，溶液中的___________。

3 . 铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备的工艺流程如下图：

已知：
ⅰ．易水解；难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质
ⅲ．   
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)“氧化浸取”前将辉铋矿粉碎的目的是______。
(2)“滤渣1”的主要成分为S和______（填化学式）。
(3)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大反应速率，但高于50℃时浸取速率反而会下降，其可能的原因是______、______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH的范围是______。
(5)“除铜”时发生反应：   ，则______。
(6)“转化”时，生成的离子方程式为______；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是______。

5 . Ⅰ．Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
       
       
       
(1)则的_______。
Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(2)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
(4)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。

A．用温度计小心搅拌	B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯	D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。
(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。
(7)该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_______。

A．实验装置保温、隔热效果差	B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中	D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

6 . Ⅰ．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示，其中研究、、CO等气体的无害化处理对治埋大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①       
②       
则CO与反应生成S的热化学方程式是_______。
(2)在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为：，能说明上反应达到平衡状态的是_______。
a．平均摩尔质量不变       b．和的体积比保持不变
c．体系压强保持不变       d．每生成1mol同时生成2molNO
Ⅱ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(3)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气；       ，，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)_______下，才能自发进行。
(4)合成氨工业中的主要反应是       ，从温度和压强的角度回答：要加快合成氨的反应速率应选择_______；要提高氨的产率应选择_______。

7 . 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
(1)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为_______，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为_______。
(2)硫酸四氨合铂在工业上用于镀铂，Pt的配位数为_______，其阴离子的空间构型为_______。
(3)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如下图所示的紫色离子，离子中碳原子、氮原子的杂化类型分别是_______、_______。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是_______。

(4)常温下，三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体相比较，熔点较高的是_______。易与形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于_______。
A．氢键       B．极性键       C．π键       D．配位键
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置_______。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。

8 . 现有金属单质、、和气体甲、乙、丙以及物质、、、、，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B___________，丙___________，
(2)根据要求回答：
a.D溶液和溶液在空气中混合的现象：___________；
b.反应③的离子方程式：___________；
c.反应⑦的离子方程式：___________；
d.反应⑥的化学方程式：___________；
e.反应I+E生成G的离子方程式：___________。

9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)以生物材质(以计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生两步构成，气化炉中涉及到的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
①该工艺制总反应可表示为，该反应的平衡常数___________(用等的代数式表示)。
②绝热条件下，将以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是___________。
A．与比值不变        B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变        D．不变
(2)的速率方程为，(、为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。
净反应速率等于正、逆反应速率之差，平衡时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下，与反应可合成，，该反应分两步进行：
ⅰ．
ⅱ．
，压强恒定为时，将的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示：

组分
物质的量分数(%)

的平衡转化率为___________，反应ⅰ的平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
(4)利用(Q)与(QH₂)电解转化法从烟气中分离的原理如图，已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过

①(填“a”或“b”)___________为电源负极。
②从出口___________(填“1”或“2”)排出，在极上发生的反应为___________。

10 . 利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
I．　
Ⅱ．　
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。

回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的______，该反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性

①时，通入、各，平衡时的选择性、的平衡转化率都为，平衡时生成的物质的量为______，此温度下反应I的平衡常数______(保留2位有效数字。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②区间，平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：______。
(3)如图所示是绿色电源“二甲醚()燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性电极)。负极是______(填写“a”或“b”)，该电极的电极反应式是______，若有氢离子通过质子交换膜，则b电极在标准状况下吸收______氧气。