【推荐1】X、Y、Z三种气体都能造成大气污染．在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃科燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。回答下列问题：
（1）写出X的化学式________________；
（2）Z气体颜色为______________；
（3）其实X也有漂白性，但是将X和Y的溶液混合都将失去漂白性，用化学方程式表示均失去漂白性的原因____________________。

【推荐2】某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。
a．碱石灰                           b．浓硫酸             c．五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）
（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO₂=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；2NaOH＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋H₂O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为_______（填字母）。
a．≥1                                 b．≤1                                 c．任意值
②可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂^－全部氧化为NO₃^－，发生反应的离子方程式是___________。
（3）溶液中NO₃^－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO₃^－转化为N₂，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量（2）中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO₃^－)为0.100mol·L^-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO₃^－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO₃^－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。
（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO₃^－和Cl^－，发生反应的离子方程式是___________。

【推荐3】NOC1(亚硝酰氯)是有机物合成中的重要试剂，对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，沸点为-5.5℃，常温下是一种黄色气体，其液体呈红褐色，遇水和潮气快速反应，生成氮的氧化物和HCl，某化学兴趣小组利用以下仪器制备NOC1(C1₂+2NO=2NOC1△H<0)。

回答下列相关问题：
(1)装置F中，合成NOC1仪器的名称为___________，装置A、E中，X的作用是___________。
(2)按气流的方向，上述仪器的连接顺序为a→___________→j，l←___________←h，k→___________(仪器可重复使用)；实验开始后，先打开装置A中分液漏斗的活塞，当F中___________(填现象)，再打开装置E分液漏斗的活塞，装置F处在冰盐水水浴中的目的是___________。
(3)测定产品中NOCl纯度，其步骤如下所示：
步骤1：取装置F中mg产品，溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中；
步骤2：加入适量：K₂CrO₄溶液作指示剂；
步骤3：用c mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V₁mL；
步骤4：把溶液换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗标准溶液的体积为V₂mL。则产品中NOC1纯度的计算式为___________。

【推荐1】NO₂为红棕色有毒气体，可在火箭燃料中作氧化剂。请回答下列问题：
(1)写出铜与浓硝酸反应生成NO₂的化学方程式为___________。
(2)火箭用N₂H₄和NO₂作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为___________。
(3)为探究NO₂和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知：①二者反应可能的还原产物为N₂或NO，氧化产物为铁的氧化物
②沸点：NO₂(21 ℃)，NO(-152 ℃)   ③酸性KMnO₄溶液能氧化NO生成NO
④Fe³⁺ 遇KSCN溶液呈血红色

①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为___________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为___________(填标号)。
A． Ar        B． H₂ C． CO       D． NO₂
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是 a   ___________ c 、b(填标号)。
a．点燃酒精灯，加热               
b．熄灭酒精灯
c．打开K₁和K₂，关闭K₃，缓缓通入气体X
d．打开K₁和K₃，关闭K₂，缓缓通入NO₂
e．关闭K₁，停止通入NO₂
④装置B的作用是___________。
(4)分析NO₂和铁粉反应的产物
①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为___________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。(提示Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺)该方案是否可行并说明理由：___________。

【推荐2】某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。

(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式____________。
(2)仪器B的名称是____________。
(3)按图2所示连接好装置，首先____________，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应一段时间，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到____________现象时，说明E中已制得硝酸。
(4)若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是____________(写化学式)。装置D盛放试剂是____________(写名称)，作用是____________。
(5)请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是____________。

【推荐3】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_________________________；
(2)单质X的化学式是________，吸收塔中x的作用是________________________；
(3)工业上为了储运浓硝酸，最好选择____________作为罐体材料；
A．铜                    B．银                 C．铝                 D．镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na₂CO₃吸收尾气，发生的反应为： NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂，将标准状况下22.4L仅含NO和NO₂混合气体的尾气通入Na₂CO₃溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na₂CO₃的物质的量为______mol。

【推荐1】A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
(a)C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
(b)J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
(c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
(d)白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
(e)反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
(1)写出F的化学式：______，D的电子式：______
(2)写出下列有关反应的离子方程：
反应①：______；
过量J与I反应：______
(3)G溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，请用离子方程式表示其原因： ______

【推荐2】某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：
沉淀固体B______________；C_____________；溶液E________________。
（3）写出①、②反应的离子反应化学方程式：
①___________________________________；
②______________________________________；
写出③、④反应的化学方程式：
③___________________________________；
④_______________________________________。

【推荐3】下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)，B、C、E为常见单质，A、D为氧化物。

根据图示转化关系填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式A________，B________，G________。
(2)C与D的混合物通常称__________(填名称)。
(3)写出下列化学方程式或离子方程式
①I＋J→K________________(离子方程式)。
②G＋B→H________________(化学方程式)。

【推荐1】某透明溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：
①测定溶液的pH，溶液呈强酸性；
②向溶液中加入足量稀硫酸和铜粉，振荡溶液充分反应，产生某种无色气体1.12L(标准状况)，该气体遇到空气立即变红棕色气体；
③向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g；
④向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)；
⑤向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；
回答下列问题：
(1)请写出铝元素在元素周期表中的位置___________。
(2)由实验①和②可知，该溶液中一定不存在的离子是___________，写出实验②中反应生成无色气体的离子方程式___________。
(3)实验④中收集到气体的电子式为：___________，该反应的离子方程式为：___________。
(4)根据以上实验，你认为该溶液中是否一定存在？___________(填“是”或者“否”)；若存在，1份溶液中其物质的量的范围为___________，如何用实验方法证明其存在___________(用简明的文字表述操作方法、现象以及结论；若不存在，后面两空不用填写)

【推荐3】某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl₂溶液的性质。
(1)从化合价的角度预测，FeCl₂可能具有的性质___________。
(2)向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，可观察到的现象是___________，某同学认为上述现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由___________。
Ⅱ.探究FeCl₃溶液的性质
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(3)iv中反应的离子方程式是___________
(4)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN^-被转化
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________