【推荐1】由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下，请回答：

(1)②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式___________
(2)写出①的化学方程式：___________
(3)写出③的离子方程式：___________
(4)检验E溶液中含有过量Fe³⁺的方法是：___________

【推荐2】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：
   
（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
                                                                                                                        
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。
（2）写出下列反应化学方程式：
反应⑤____。
反应⑥____。

【推荐1】某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

已知：①
②
(1)装置A中通入的目的是_______。
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：_______。
(3)装置C中浓硫酸的作用是_______。
(4)装置E中发生反应的离子方程式为_______。装置F中NaOH溶液的目的是_______。
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行_______(填操作名称)。
(6)请设计用现制硝酸和Cu粉制备溶液的最佳方案：_______。

【推荐2】根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题：

(1)若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。
(2)若A是N₂，则
①B转化为C的现象：_______________________________。
②写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。
(3)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
①它与O₂在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为
_______________________________。
②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。
③若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。

④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为____________。

【推荐3】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（图中夹持装置已略去），并做喷泉实验。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式是______________________。
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是______________________。
(3)写出（2）中反应的化学方程式____________________。
(4)装置E作用是___________________。
(5)引发装置F的喷泉实验的操作是_______________。

【推荐1】某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。

试回答下列问题:
(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是__________ (用化学方程式表示)。
(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是___________。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是___(填选项编号)，反应的离子方程式为__________。
a.还原剂                  b.氧化剂                  c.提供氢离子                    d.提供热能
(4)某些资料认为NO不能与Na₂O₂反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O₂发生反应，应该更容易被Na₂O₂氧化。
查阅资料:a.2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
b.6NaNO₂+3H₂SO₄(稀)=3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O
c.酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO
该同学利用图中装置来探究NO与Na₂O₂的反应(装置可重复使用)。

①装置的连接顺序为A→_________，装置E的作用是 __________。
②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO₂，请简述实验方案_________________。

【推荐2】五氧化二氮(N₂O₅)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N₂O₅为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。回答下列问题：
(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N₂O₅。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：_______。
(2)某化学兴趣小组设计用臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为 N₂O₄+O₃→N₂O₅+O₂。实验装置如下图：

装置B的仪器名称是_______；装置E的作用是_______。实验时，先将三口烧瓶C浸入_______ (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a.热水        b.冰水        c.自来水        d.饱和食盐水
(3)C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是_______ (填字母编号)。判断C中反应已结束的简单方法是_______。
a.溶解反应物NO₂        b.充分混合反应物使其反应更加充分       c.控制O₃的通入速度        d.溶解生成物N₂O₅
(4)该装置存在一处明显缺陷，请指出_______。
(5)N₂O₅粗产品中常含有N₂O₄。该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品的纯度。取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1 H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。已知：N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为5N₂O₄+2MnO+2H₂O→Mn²⁺+10NO+4H⁺，H₂O₂与KMnO₄发生反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解。判断滴定到达终点的方法是_______。粗产品的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为___________(从Ⅱ中选用)。
(2)装置丙用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为___________。
Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式___________。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液吸收生成和的离子方程式为：___________。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。
③臭氧脱硝法：与NO按体积比3：2可产生和，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好地治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题：
（1）治理尾气中和的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是____________。
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO，在1 L恒容密闭容器中加入和固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

	n（活性 炭）/mol
200 ℃	2.000	0.040 0	0.030 0	0.030 0	3.93
335 ℃	2.005	0.050 0	0.025 0	0.025 0	p

根据表格数据，写出容器中发生反应的化学方程式：_______________，并判断p________3.93 MPa（填“>”“<”或“＝”）。计算反应体系在200 ℃时的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。
（3）汽车尾气中的可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9，已知，忽略的第二步水解，则________。
（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应：。已知的燃烧热依次为，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： __________。
以CH₄（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂SO₄作电解质溶液，其负极电极反应式为________，已知该电池的能量转化效率为86.4%，则该电池的比能量为________   [结果保留1位小数，比能量，]

【推荐3】SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。
   
（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是______。

A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：
______。
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CON₂+ 2CO₂将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH ______0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=______。
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH="3.62" [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于______。