【推荐1】如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。
   
（1）写出下列转化的化学方程式：
C→A：___________________________；
C→E：____________________________；
A→B：____________________________。
（2）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为_________________________

【推荐2】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如下图，根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：A_______，B_________，乙____。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；
②甲与NaOH溶液反应的化学方程式_________；
③乙通入过量CO₂反应的离子方程式__________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为______，转移电子的物质的量为______。
(4)A物质在高温作用下能与氧化铁发生反应，请写出反应的化学方程式__________。

【推荐3】下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，其中丙是密度最小的气体，D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答：
(1)E的化学式为___________；甲的原子结构示意图为___________；
(2)反应①的离子方程式为___________；反应②的化学方程式为___________；
(3)实验室制取并收集B的操作中，用___________法收集B，验证B已收集满的方法是___________(限答一种)。
(4)工业上输送丁的管道出现气体泄漏，可用物质B检验，会有白烟现象产生，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】某工厂的废金属屑主要含有Fe、Al和Cu，还含有少量的。为探索工业废料的再利用，某化学小组设计了如图实验流程，利用该工厂废金属屑制备氯化铝、胆矾()和水处理剂(K₂FeO₄)。

(1)试剂X是_______(填化学式，下同)，试剂Y是_______。
(2)操作3的实验名称是_______。
(3)写出废金属屑中与试剂X反应的离子方程式：_______。
(4)在操作2中，用如图1装置制取并通入溶液A中，一段时间后会发现产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是_______，改进的方法是_______。

(5)由溶液C制备的反应中，的生成率受温度和的质量浓度影响如图2，由图可知该反应的最佳条件是_______。

(6)在固体D中加和稀硫酸制备比较环保，写出总的化学方程式_______。

【推荐2】明矾是生活中常见的净水剂，用铝土矿含30%SiO₂、40.8%Al₂O₃和和少量等制取明矾的工艺如下：

(1)焙烧除铁反应：（少部分发生类似反应），气体的化学式为_____。
(2)操作①的名称是_____，操作①后，需洗涤固体表面吸附的离子，判断固体是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤后的浸出液于试管中，滴加溶液，观察到_____，说明已洗涤干净。
(3)固体加稀硫酸反应的离子方程式为_____。
(4)固体与固体焙烧可制备防火材料，下列装置适合的是_____填字母编号。

(5)不计过程中的损失，投入铝土矿，理论上可制得明矾_____明矾的相对分子质量为474)。

【推荐3】Ⅰ.明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
                              
（1）焙烧炉中Al₂(SO₄)₃与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________。
（2）试剂X最好为下列试剂中的_________
A.NaOH          B.CO₂        C.盐酸       D.氨水
熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）母液中溶质主要成分的化学式为__________。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、K⁺、HCO₃^－、SO₄^2－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：
（4）淡黄色粉末为_________________；
（5）溶液中肯定有__________________离子；
（6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________（H^＋及没有确定的离子除外）。

【推荐2】已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐．根据以下化学反应框图填空：

根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是______．
（2）写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)______．
（3）写出B→F+K的离子方程式______．
（4）写出I→J的离子方程式______．
（5）写出H→I的离子方程式______．

【推荐3】由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：
（1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。
（2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。
（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。
（4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。

【推荐1】各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白

(1)写出C和H的化学式：C_____；H ______。
(2)写出E转变成F的化学方程式：________。
(3)向G溶液中除加入A外，加入Cu也能生成B，写出G中加入Cu反应的离子方程式 ___________。
(4)向G溶液中加入一定量A后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H₂O₂，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe²⁺；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO₄溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，由此得出结论有Fe²⁺。.丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：______________。

【推荐2】A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。
（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO₂中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。
（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。
（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_____________________。
（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：________________________________________。
（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_________________________________________（写出具体操作过程）。

【推荐3】已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）B的俗名为____。
（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是____，A与水蒸气反应的化学方程式为____，该反应类型属于____（填基本反应类型）
（3）E生成F可观察到的现象____，化学方程式为____。
（4）写出B→C化学方程式为____，C→D的离子方程式为____。