Ⅰ.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中Al2(SO4)3与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________ 。
（2）试剂X最好为下列试剂中的_________
A.NaOH B.CO2 C.盐酸 D.氨水
熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________ 。
（3）母液中溶质主要成分的化学式为__________ 。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________ 。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：
（4）淡黄色粉末为_________________ ；
（5）溶液中肯定有__________________ 离子；
（6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________ （H＋及没有确定的离子除外）。
（1）焙烧炉中Al2(SO4)3与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式
（2）试剂X最好为下列试剂中的
A.NaOH B.CO2 C.盐酸 D.氨水
熟料溶解时，发生反应的离子方程式为
（3）母液中溶质主要成分的化学式为
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：
（4）淡黄色粉末为
（5）溶液中肯定有
（6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为
更新时间：2018-01-10 18:46:09
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相似题推荐
解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某些化学反应可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应)。
(1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为________ (填化学式，下同)。反应的化学方程式为________________ 。
(2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为________ 。反应的化学方程式为________________________________ 。
(3)若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为______ 。反应的离子方程式为________________________________________ 。
(4)若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为________ 。反应的离子方程式为___________________ 。
(5)若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为________ 。反应的化学方程式为_____________________ 。
(1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为
(2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为
(3)若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为
(4)若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为
(5)若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式_____________ B的电子式_______________ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H_____________________________ 。
B+镁 → E + F______________________________ 。
（3）写出A + NaOH →D的离子方程式_________________________________ 。
请填写以下空白：
（1）A的化学式
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H
B+镁 → E + F
（3）写出A + NaOH →D的离子方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】高氯酸铵(
)是复合火箭推进剂的重要成分。通过如图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。
步骤1：检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品
于蒸馏烧瓶中，加入约
水溶解。
步骤3：准确量取
溶液于锥形瓶中。
步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入
溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液
。
步骤8：将实验步骤1～7重复2次。
(1)仪器A的名称是______________ 。
(2)计算样品中高氯酸铵的质量分数_________ (写出计算过程，已知杂质不参与反应)。
)是复合火箭推进剂的重要成分。通过如图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。步骤1：检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品
于蒸馏烧瓶中，加入约水溶解。步骤3：准确量取
溶液于锥形瓶中。步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入
溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液。步骤8：将实验步骤1～7重复2次。
(1)仪器A的名称是
(2)计算样品中高氯酸铵的质量分数
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】工业烟气的主要成分有：空气、固体颗粒物、
、
，可能含有
。工业上使用“钠钙双碱法”净化工业烟气，取得了很好的除污效果。某兴趣小组在实验室对这一方法进行了简化模拟，吸收顺序是“先钠(NaOH)后钙(
)”。模拟的流程如下：
已知：属于酸性氧化物。
(1)在“脱硫除尘”环节中，与NaOH溶液反应的化学方程式为___________ 。
(2)操作1、2的名称为___________ 。
(3)实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有
(还有少量NaOH、
和
)
①请写出的电离方程式___________ 。
②能否确定一定来自于反应
，理由是___________ 。
③确定“吸收后液”含有
的实验操作是___________ 。
(4)若“再生”阶段石灰浆恰好反应完全，则流程中可循环利用的物质为___________ 。
(5)净化
烟气，浓度为
、完全被吸收(忽略和)，需要消耗
溶液的体积为多少？“再生”时，理论上至少需质量为多少___________ ？(必须有计算过程，无过程不得分)
、，可能含有。工业上使用“钠钙双碱法”净化工业烟气，取得了很好的除污效果。某兴趣小组在实验室对这一方法进行了简化模拟，吸收顺序是“先钠(NaOH)后钙()”。模拟的流程如下：已知：
属于酸性氧化物。(1)在“脱硫除尘”环节中，
与NaOH溶液反应的化学方程式为(2)操作1、2的名称为
(3)实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有
(还有少量NaOH、和)①请写出
的电离方程式②能否确定
一定来自于反应，理由是③确定“吸收后液”含有
的实验操作是(4)若“再生”阶段石灰浆恰好反应完全，则流程中可循环利用的物质为
(5)净化
烟气，浓度为、完全被吸收(忽略和)，需要消耗溶液的体积为多少？“再生”时，理论上至少需质量为多少
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】回答下列问题
(1)①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫___________ ，该操作需要的玻璃仪器有___________ 。
②某NaCl样品中可能含有SO
，CO
，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品
无明显现象
无明显现象。则加入的试剂A为___________ ，B为___________ ，该现象证明样品中不含有的离子____________ 。
(2)①在实验中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl____________ g。
②在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____________ (填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________ 。
③配制时，其正确的操作顺序是____________ (用字母表示，每个操作只用一次)。
A．用少量水洗涤烧杯2次~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaCl固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm处
④配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是____________
A．天平砝码已锈蚀
B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．转移溶液时有溶液溅出
D．定容时仰视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
(1)①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫
②某NaCl样品中可能含有SO
，CO，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为(2)①在实验中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl
②在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
③配制时，其正确的操作顺序是
A．用少量水洗涤烧杯2次~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaCl固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm处
④配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是
A．天平砝码已锈蚀
B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．转移溶液时有溶液溅出
D．定容时仰视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】请根据题意完成下列物质推断。
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。
(1)根据以上记录确定：A：______ ，B：______ ，C：______ ，D：______ (填化学式)。
(2)写出①、⑤各反应的离子方程式：①___________ ；⑤___________ 。
(3)实验室现有两瓶失去标签的试剂，分别为氯化钠溶液和硝酸钠溶液，请设计实验对其进行鉴别：___________ 。
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。
(1)根据以上记录确定：A：
(2)写出①、⑤各反应的离子方程式：①
(3)实验室现有两瓶失去标签的试剂，分别为氯化钠溶液和硝酸钠溶液，请设计实验对其进行鉴别：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A、B的成分分别是________ 、__________ ；步骤①中的试剂a是___________ ；
(2)步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________ ；
(3)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是_________ 、_________ 、___________ ；
(4)步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________________________ ；
(5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为____________ 。
(1)沉淀A、B的成分分别是
(2)步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是
(3)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是
(4)步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是
(5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤I发生反应的离子方程式是:_____________ 、___________ 。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_________________ 、__________________________ (写出两种方法)。
②步骤II中加入Fe的目的是___________________ ；分离出FeSO4晶体的操作是___________ 。
③步骤III形成的TiO2·nH2O为胶体，其反应的化学方程式为____________________ 。
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是____________ ，可能生成的气体是__________________ 。
方法二:通过以下反应制备金属钛
①TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+O2(g)△H=+ 151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_______________________________________ 。
(1)工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤I发生反应的离子方程式是:
②步骤II中加入Fe的目的是
③步骤III形成的TiO2·nH2O为胶体，其反应的化学方程式为
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是
方法二:通过以下反应制备金属钛
①TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+O2(g)△H=+ 151kJ/mol②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)滤液I中含有的金属离子有_______ ，滤渣I的一种用途是_______ 。
(2)滤渣II是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣II的离子方程式：_______ 。常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c(Al3+)=_______ mol·L−1 (已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10−33)。
(3)操作IV包括_______ 、_______ 和干燥。
(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：_______ ，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是_______ (用化学方程式表示)。
回答下列问题：
(1)滤液I中含有的金属离子有
(2)滤渣II是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣II的离子方程式：
(3)操作IV包括
(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】高纯二氧化锰广泛应用于电子工业。工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含少大量SiO2、Al2O3、FeCO3、PbCO3等杂质)为原料制备高纯二氧化锰的流程图如下：
已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将碳酸锰矿粉碎的目的是_______ ，滤渣I的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为_______ 。
(3)“除杂”时需控制溶液的pH范围是_______ 。
(4)“沉锰”时生成MnCO3沉淀，其反应的离子方程式为_______ ；常温下，Ksp[Mn(OH)2]=_______ [已知：当c(Mn2+)=10-5mol·L-1，认为Mn2+沉淀完全]。
(5)“焙烧”时反应的化学方程式为_______ 。
(6)MnO2含量测定：准确称取mgMnO2样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热将MnO2转化为MnSO4。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的草酸钠溶液.消耗KMnO4溶液16.00mL。
①滴定终点的现象是_______ 。
②MnO2样品的纯度为_______ (用含m的式子表示)。
已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 10.0 |
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将碳酸锰矿粉碎的目的是
(2)“氧化”时反应的离子方程式为
(3)“除杂”时需控制溶液的pH范围是
(4)“沉锰”时生成MnCO3沉淀，其反应的离子方程式为
(5)“焙烧”时反应的化学方程式为
(6)MnO2含量测定：准确称取mgMnO2样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热将MnO2转化为MnSO4。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的草酸钠溶液.消耗KMnO4溶液16.00mL。
①滴定终点的现象是
②MnO2样品的纯度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及
)和氧化锰矿(主要成分为
)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下。
、
、
、
、
、
等物质
②
微溶于水，
难溶于水
(1)“混合焙烧”时，需将高硫锰矿和氧化锰矿粉碎的目的是_______ 。
(2)滤渣1的主要成分为和_______ (填化学式)。
(3)“氧化”时，发生的反应为_______ 。
______
______
______= _______
_______
_______
(4)“中和”时，除去的金属离子为_______ 。
(5)滤渣3成分为
、
，净化时应控制溶液
不能过高的原因是_______ 。
(6)“碳化”时，有
沉淀和产生，其离子方程式为_______ 。
(7)增加“混合焙烧”步骤相对于传统直接硫酸酸浸工艺，从减少污染或节约原料的角度分析增加该步骤的优点_______ (答一条即可)。
)和氧化锰矿(主要成分为)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下。
、、、、、等物质②
微溶于水，难溶于水(1)“混合焙烧”时，需将高硫锰矿和氧化锰矿粉碎的目的是
(2)滤渣1的主要成分为
和(3)“氧化”时，发生的反应为
______
____________= _____________________(4)“中和”时，除去的金属离子为
(5)滤渣3成分为
、，净化时应控制溶液不能过高的原因是(6)“碳化”时，有
沉淀和产生，其离子方程式为(7)增加“混合焙烧”步骤相对于传统直接硫酸酸浸工艺，从减少污染或节约原料的角度分析增加该步骤的优点
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】
是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知：
①
，合适反应温度为
；副反应：
。
②常压下，
沸点
，熔点
；沸点2.0℃，熔点
。
③
，
在
中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
请回答：
(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______ 。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______ 。
(2)有关反应柱B，须进行的操作是_______ 。
A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B.调控进入反应柱的混合气中和
的比例
C.调控混合气从下口进入反应柱的流速
D.将加热带缠绕于反应柱并加热
(3)装置C，冷却液的温度通常控制在
。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是_______ 。
(4)将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用
萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______ →_______ →e→d→f→_______ 。
a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
b.将溶液和转入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
(5)产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量
溶液及一定量的稀
，充分反应。用标准
溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准
溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生
的反应(不考虑与水反应)：
实验数据如下表：
①用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定 Ⅰ 到达终点的实验现象是_______ 。
②高纯度浓溶液中要求
(和
均以计)。结合数据 分析所制备的浓溶液是否符合要求_______ 。
是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知：①
，合适反应温度为；副反应：。②常压下，
沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。③
，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：
(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用
(2)有关反应柱B，须进行的操作是
A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B.调控进入反应柱的混合气中
和的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速
D.将加热带缠绕于反应柱并加热
(3)装置C，冷却液的温度通常控制在
。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是(4)将纯化后的
产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→
a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
b.将溶液和
转入分液漏斗c.涂凡士林
d.旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
(5)产品分析：取一定量
浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生的反应(不考虑与水反应)：实验数据如下表：
加入量 |  |
滴定Ⅰ测出量 |  |
| 滴定Ⅱ测出量 |  |
溶液滴定时，无需另加指示剂。判断②高纯度
浓溶液中要求(和均以计)。浓溶液是否符合要求
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