【推荐1】二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓) +2NaOH+H₂O
实验步骤如下：
Ⅰ．制备高浓度NaClO溶液
从进料口加入10mL 30% NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl₂至溶液pH约为8；再加入10mL 40% NaOH溶液，继续通入Cl₂至溶液pH约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是___________(写名称)。

(2)“步骤I”测定溶液pH的方法是___________。
(3)水浴降温可以减少NaClO₃副产物的生成，该副反应的离子方程式为___________。
(4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是___________(写一种)。
Ⅱ．制备二氯异氰尿酸钠
待步骤Ⅰ结束后，从进料口加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl₂，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
(5)为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为___________、___________洗涤、干燥。
(6)继续通入Cl₂的目的是___________。
Ⅲ．二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定
称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL 0.3mol·L^-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。
(已知：，)
(7)滴定终点的现象为___________。
(8)样品有效氯=___________。()

【推荐3】回答下列问题：
(1)在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。下列四个装置中收集的正确装置是_______。

(2)某同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入溶液，观察到有白色沉淀，则证明含有氯化钠。该方案不合理之处是_______。
(3)某学生设计如图实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。[已知：该反应为放热反应且温度过高时生成]。据此回答下列问题：

①D的作用是：_______。
②漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是：_______。
③此实验结果所得产率比较低。经分析主要原因是：_______；如何改进：_______。