【推荐2】实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

（1）按气流从左到右，装置正确的连接顺序：a接 接 接 接 接 接 接 （填各接口字母）____________
（2）装置F的作用是____，装置E的作用是____．
（3）装置A和E中的反应化学方程式为（每空2分）：A___．E____．
（4）若有8.7gMnO₂参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量____g

【推荐1】可用碘量法测定产品中 SOCl₂的纯度。步骤如下：
①称取m g SOCl₂于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。
②准确加入V mL c₀ mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。
③用 c₁ mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V₁mL。
④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白实验，消耗硫代硫酸钠V₂ mL。
已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O；
Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI；
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
(1)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是_______。
(2)则SOCl₂的纯度为_______(用m 、c₁、V₁、V₂ )。

【推荐2】已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11。草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。回答下列问题：
（1）相同条件下等物质的量浓度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；
（2）常温下将20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_______________________；
（3）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀________（填“能”或“不能”）.
（4）酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸。
①高锰酸钾溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方程式 _____________________________。
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 ______________（填编号）。

③判断滴定终点的方法是：_________________________________________。
④若配制酸性KMnO₄标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L^-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

实验编号	温 度（℃）	催化剂用量(g)	酸性高锰酸钾溶液		实验目的 a.实验1和2探究                                                       b.实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响； c.实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影响。
			体积（mL）	浓度 (mol•L-1)
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

①写出表中a 对应的实验目的_______________________；
②该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间（min）
	第1 次	第2 次	第3 次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案________。

【推荐3】氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。已知：SOCl₂的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题：

（1）在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯净的无水CuCl₂的原因是___________________（用化学方程式表示）。
（2）仪器a的名称是____________，锥形瓶中得到的物质x的化学式为______________。
（3）碱石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的电子式为__________，碱石灰的作用是______________。
（4）三颈烧瓶中CuCl₂·2H₂O和SOCl₂发生反应的化学方程式是_______________________。             
（5）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取 0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL（滴定反应为I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₄^2-+2I^-）。
①滴定到终点时的现象是_____________________________________。
②该试样中铜元素的百分含量为__________       。

【推荐1】为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行实验研究。

图中烧杯A用作水浴器，锥形瓶B中盛有试剂X，分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸，E是一根直导管，干燥管F中填满新制的碱石灰，烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y。打开C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用，之后发现D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热G瓶，不久又观察到G瓶中试剂Y变色，F端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题：
（1）B瓶中所装的试剂X是以下的_________（填选项字母）。
A．饱和食盐水 B．MnO₂和NaCl混合物 C．浓盐酸
（2）C中浓硫酸的主要作用是____________________________；B中逸出的气体成分是
__________________。
（3）D中所装浓硫酸的作用是__________________。
（4）G瓶中发生有机反应的化学方程式是___________________________。
（5）F中填满新制的碱石灰的目的是__________________________，E导管除了有导气的基本功能外，在本实验中还具有的作用是___________。
（6）无水盐粉末Y的化学式是_______________，此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_______________________________。

【推荐2】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如表所示：

	乙酸	1-丁醇()	乙酸丁酯
熔点/℃
沸点/℃
密度/()
水溶性	互溶	可溶(，水)	微溶

(1)制取乙酸丁酯的装置应选用________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是__________________________。
(2)该反应是一个可逆反应，为了提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是______。
(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作。图所示的操作中，与本次分离提纯无关的是_____(填标号)。
a．             b．               c．          d．
(4)在有机实验中经常会用到分液漏斗等仪器。小华同学在利用分液漏斗进行分液操作时发现液体流不下来，其可能原因除了分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_______(写出一点即可)。

【推荐3】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图及有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
用如图所示装置制取乙酸异戊酯。首先在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，然后缓慢加热A，回流50分钟，待反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 ____________ 。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 _____________ ；第二次水洗的主要目的是 _____________ 。
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是 ________________________ 。
（4）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 ________________________ 。
（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 ____________ （填标号）。


（6）本实验中乙酸异戊酯的产率是 ____________ （填标号）。
a.30% b.40% c.50% d.60%
（7）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏 ____________ （填“高”或者“低”），原因是 ________________________ 。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。
I.实验室制备亚硝酸钠
某化学兴趣小组设计如下实验装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，②酸性条件下，NO、NO₂或都能与反应生成和Mn²⁺。
回答下列问题：

(l)装置C的名称是____，试剂X的名称是____。
(2)为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→(     )→(     )→(     )→(     )→D(装置可重复使用)。
(3)加入浓HNO₃前，需先向装置内通一段时间N₂，目的是 ____。
(4)D中主要反应的离子方程式为________。
Ⅱ，市售亚硝酸钠含量测定
(5)已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO₂(含NaNO₃、水等杂质)，可以采用KMnO₄测定含量(其中杂质不跟酸性KMnO₄溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，消耗KMnO₄标准液体积28.00 mL。判断滴定终点的现象是____，该市售亚硝酸钠中NaNO₂的质量分数是____。

【推荐2】钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钴的氧化物。
(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和Na₂SO₃溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、等离子。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式：_______。
②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO₃氧化Fe²⁺，再加入NaOH调节pH除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

若浸取液中c(Co²⁺)=0.1 mol·L^-1，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO₃和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂，发生反应：Co²⁺+n(HA)₂⇌CoA₂·(n-1)(HA)₂+2H⁺。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，Co²⁺萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H₂SO₄，反萃取得到水相。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。称取14.64 g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和Co₃O₄的混合物。称量该混合物，质量为6.32 g，通过计算确定该混合物中CoO和Co₃O₄的质量之比_______(写出计算过程)。

【推荐3】FeCO₃与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe₂O_3。
(1)实验室制备FeCO₃的流程如下：

写出生成沉淀的化学方程式：___________。如何检验滤液中的：___________。
(2)甲同学为了验证FeCO₃高温下煅烧是否得到Fe₂O₃，做了如下实验：

实验步骤	实验操作步骤
Ⅰ	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

根据上述现象得到化学方程式：___________。
①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为___________。
②乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺。于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后(填字母)___________，用来检验溶液中是否含有Fe²⁺。
A．滴加氯水                                      B．滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水       D．滴加酸性KMnO₄溶液
(3)丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有+2价铁元素。于是他设计了由FeCO₃制备Fe₂O₃的方案。先向FeCO₃粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到Fe₂O_3.请写出和双氧水有关的离子方程式：___________。