【推荐1】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的。

(1)实验开始前通入的作用是_______________。仪器a的名称为_________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)装置B中NaOH溶液的作用是___________________。
(4)装置D中有______________________现象，即可证明NO与Cu发生反应。
(5)利用NO可制得产品，流程如下(已知Ce为饰元素，NO可被氧化)。

已知进入装置Ⅲ溶液中的浓度为，要使1m³该溶液中的完全转化，至少需通入标准状况下的__________L(用含a的代数式表示)。

【推荐2】某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
I．设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①当通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因___________。
②图中C装置也可用来验证SO₂具有该性质，如果可以看到明显的现象，其中所加入的试剂是___________。
(2)从元素化合价的角度分析，SO₂具有___________性。
①当通入SO₂一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO₂具有___________性，补充完整反应的离子方程式：___________SO₂+___________MnO+___________=___________SO+___________Mn²⁺+___________，___________
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是___________(填字母)。
A．氯化铁溶液     B．浓硫酸     C．氯水     D．硫化钠溶液
II．设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________。
(4)B中试剂为___________，NaOH溶液的作用是___________。
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例为___________。

【推荐3】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂。

（1）盛放铜片仪器的名称为_________________；
（2）实验开始前必须通一段时间N₂，如果不通N₂，对实验有何影响_______________；
（3）装置A中的现象是_______________________；
（4）装置B中NaOH溶液的作用是_______________________；
（5）若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是_______________________。
（6）利用NO可制得NH₄NO₃产品，流程如下：

①装置I中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO和NO，写出生成NO和NO的物质的量之比为2:1的离子方程式：_________________________________；
②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO浓度为a mol·L^-1，要使b L该溶液中的NO完全转化NH₄NO₃，至少需通入标准状况下的O₂__________L(用含a，b的代数式表示)。

【推荐1】某单质A经如图所示的过程，A、B、C、D均含有同一种元素，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。D的化学式 _________
(2)若C为淡黄色固体。
①C的电子式为________
②D中化学键类型________ (填标号)
A．离子键     B．极性键     C．非极性键
③写出C→D反应的离子方程式：________
(3)若C为红棕色气体。
写出C→D反应的化学方程式：___________________________________

【推荐3】工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：
(1)写出反应④的化学方程式_____________，实验室收集NO的方法是___________。
(2)对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）______。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂
(3)已知：H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O（g） △H₁＝-241.8kJ/mol
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H₂＝-92.0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N₂(g)与H₂O(g)时，△H＝_____ kJ/mol。
(4)氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，写出该反应的化学方程式___________。
(5)氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的部分工艺流程如下：
   
向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）_____________。

【推荐2】氟铝酸钠(Na₃AlF₆)是工业炼铝中重要的含氟添加剂。实验室以氟石(CaF₂)、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝酸钠的流程如下：

(1) “煅烧”时，固体药品混合后应置于________(填仪器名称)中加热。
(2) 通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。调溶液pH接近5时，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的________(填序号)所示。

(3) 在酸性废水中加入Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄混合溶液，可将废水中F^－转换为氟铝酸钠沉淀。
① 该混合溶液中，Al₂(SO₄)₃与Na₂SO₄的物质的量之比应≥________(填数值)。
②在不改变其他条件的情况下，加入NaOH调节溶液pH。实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。pH>5时，溶液中残留氟浓度增大的原因是________。

(4) 若用CaCl₂作为沉淀剂除去F^－，欲使F^－浓度不超过0.95 mg·L^－1，c(Ca^2＋)至少为________mol·L^－1。[K_sp(CaF₂)＝2.7×10^－11]
(5) 工业废铝屑(主要成分为铝，少量氧化铁、氧化铝)可用于制取硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]。
①请补充完整由废铝屑为原料制备硫酸铝晶体的实验方案：取一定量废铝屑，放入烧杯中，____________________________________________________________，得硫酸铝晶体。[已知：pH＝5时，Al(OH)₃沉淀完全；pH＝8.5时，Al(OH)₃沉淀开始溶解。须使用的试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、2 mol·L^－1 NaOH溶液、冰水]
②实验操作过程中，应保持强制通风，原因是________。

【推荐3】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO₄H，并测定产品的纯度。

(1)导管a的作用是___________。
(2)装置B中浓 HNO₃与 SO₂ 在浓 H₂SO₄作用下反应制得 NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于 20℃，故可将三颈烧瓶置于___________中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是___________。
③该实验装置存在导致NOSO₄H 产量降低的缺陷，请提出改进方案___________。
④利用装置A 制备 SO₂，下列试剂最适合的是___________。
A．Na₂SO₃固体和 20%硝酸       B．Na₂SO₃固体和 20%硫酸
C．Na₂SO₃固体和 70%硫酸       D．Na₂SO₃固体和 98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应 2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O。请写出NOSO₄H遇水分解时发生反应的化学方程式___________。
⑥装置 C 的作用是___________。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H 的纯度。
准确称取1.380g 产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000mol·L^‾1 KMnO₄标准溶液和 10mL 25%的 H₂SO₄溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用 0.2500 mol·L^‾1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄。亚硝酰硫酸的纯度为___________。

【推荐1】农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。
(1)下列可作氮肥的化合物是____________，其中含N量最高的是__________。

A．硫酸铵

B．磷酸二氢钙

C．硫酸钾

D．尿素

(2)氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：
   
A______________________B_________________________
(3)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：
   
①沉淀池中发生的主要反应方程式是_______________________；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是__________，可以循环使用的X是____；
③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是___________。

【推荐2】化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。
(1)普钙是磷肥，它的有效成分是________(写化学式)。
(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)，再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为______________、______________。
(3)农谚说的“粪和肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理：________________________。
(4)合成氨是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作？______。

【推荐3】（I）多项选择题
关于化工生产的下列叙述中，正确的是______________。
A 生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化
B 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C 加热法只适用于软化暂时硬度的硬水
D 工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝
E 用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
（II）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________、__________________________。
（2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是___________________________；
在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是__________________________________。
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：_______________________________
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其它损耗）的_______%。
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

	注意事项	理由
①	___________	___________
②	___________	___________