【推荐1】有一包白色固体粉末，其中可能含有Na₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种。现做以下实验：
①将部分粉末加入到蒸馏水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：
原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是____，可能含有的物质是______(以上各种物质均写化学式)。

【推荐3】某pH =1的溶液X，其中可能含有Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、SiO₃^2－、NO₃^－中的一种或几种，取500 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。

已知：反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______。
(2)溶液X中，关于NO₃^－的判断一定正确的是______填字母。
a.一定有
b.一定没有
c.可能有
(3)反应①中产生气体A的离子方程式为______。
(4)反应⑦中生成沉淀K的离子方程式为______。
(5)溶液X中不能确定的离子是______。
(6)若实验测定A、F、K均为0.01 mol，试确定沉淀C是______，其物质的量范围是______。

【推荐2】某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了样品，制备流程如下：

(1)“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是_______。
(3)为测定所得样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取3.00g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.04mol/L的溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下：、
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______。
②计算出样品中的质量分数。(写出计算过程)_____

【推荐2】已知、、、是短周期界元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,元素的原子形成的离子就是一个质子,、在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体,原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
1.请写出在元素周期表中的位置为第________周期、第________族。
2.气体分子的电子式为________________
3.由、、、四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________。
4.在一定条件下,由单质与单质可化合生成,工业上用检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质生成,写出化学方程式__________________________________。该反应中被氧化的与参与反应的的质量之比____________。

【推荐3】大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：、、、、、、、等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	加入少量片	片逐渐溶解，溶液颜色变蓝，试管上方有红棕色气体产生
第二份试液	滴加用盐酸酸化的溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如图

请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子有_______。
(2)写出第一份试液中发生的反应的离子方程式：_______。
(3)写出bc段的离子方程式：_______。
(4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在：_______。

【推荐1】资料显示Fe²⁺呈淡绿色、Fe³⁺呈棕黄色、FeSO₃是墨绿色沉淀Fe(OH)₃胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe³⁺的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)₃胶体；
猜想三：___________。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是_____，其反应的离子方程式为____。
老师安排甲同学做了如下实验i：

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol•L-1的Na2SO3溶液	溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W)

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是_____。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为_____。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe²⁺
方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有
你认为方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______。
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：

装置	操作	现象
	取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液	产生白色沉淀

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
通过实验探究，大家认识到Fe³⁺与的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。

【推荐2】已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
FeABC
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是_______。(填序号)
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是_______。
(3)C的化学式为_______。
(4)写出反应②的离子方程式：_______。

【推荐3】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。