1 . 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
(1)已知：①反应I：   ΔH₁=-1266.6 kJ· mol^-1；
②H₂的燃烧热ΔH₂=-285.8 kJ·mol^-1；
③水的气化时ΔH₃=＋44.0 kJ·mol^-1。
反应I热力学趋势很大(平衡常数很大)的原因为___________。
(2)在Co­Al催化剂体系中，压强p₀下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图，活化能最小的催化剂为___________，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因为___________。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为___________(填“a”“c”“d”“e”或“f”)；

(3)温度为T时，体积为1 L的密闭容器中加入0.8 mol NH₃和0.1 mol H_2，30 min达到平衡时，N₂体积分数为20%，则T时平衡常数K=___________，NH₃分解率为___________。

2 . 工业上常用合成气(主要成分为CO、H₂)在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．　；
反应Ⅲ．　。
回答下列问题：
(1)在催化剂作用下也可以由CO₂制备甲醇：，则_____kJ·mol^-1；该反应在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)向容积为2L的刚性密闭容器中充入2molCO和4molH₂发生上述反应，测得不同温度下，CO的平衡转化率、CH₃OH的选择性如图所示[CH₃OH的选择性=]。

①表示甲醇的选择性曲线是_____(填“L₁”或“L₂”)。
②T₁K下，2min时达到平衡，此时体系压强为aPa，。用CH₄的分压变化表示的化学反应速率为_____。
(3)维持CO和H₂的物质的量之和为3mol，若在1L恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅰ，调整进气比n(CO)；n(H₂)不同，温度不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示。则A和B两点的温度：T(A)_____(填“<”“>”或“=”)T(B)，其判断依据是_____。

3 . 氯化磷酸三钠(简称氯钠)通常表示为，是一种固体杀菌消毒剂、水体软化剂、净水剂，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐沉淀，同时可使溶液中不溶性杂质凝聚而沉降。可由磷酸三钠与次氯酸钠溶液反应制得。某学习小组设计如下实验。回答下列问题：
Ⅰ．制备次氯酸钠溶液
制备装置如图所示(夹持装置省略)。

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为_____；X可以选择下列药品中的_____(填字母)。
a．KClO₃       b．MnO₂       c．KMnO₄       d．Ca(ClO)₂
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_____；虚线框中装置D的作用为_____。
Ⅱ．制备氯钠
将Na₃PO₄加入实验Ⅰ制备的次氯酸钠溶液中，充分混合，减压蒸发，低温干燥，得到氯钠晶体。
(3)减压蒸发的目的是_____。
(4)氯钠除去水中Cu²⁺的离子方程式为_____。
Ⅲ．氯钠样品中有效氯含量的测定
实验步骤如下：
①取2.500g氯钠样品溶于蒸馏水中，配成250mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，迅速加入20mL过量的KI溶液，再加入5mLH₂SO₄酸化，充分反应5min，滴入淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，三次实验消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为11.30mL。
②另取25.00mL蒸馏水代替样品溶液放入锥形瓶中，重复①中实验操作，进行空白实验，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为1.30mL。
已知：含氯消毒剂中“有效氯”的含量是指与HI作用生成相同量的I₂，所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比；。
(5)配制氯钠溶液用到的定量玻璃仪器有_____。
(6)若实验步骤②进行空白实验，滴定前，忘记充分反应5min，则样品有效氯含量会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

4 . 二氧化氯是一种优良的消毒剂，熔点为℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。
Ⅰ.某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如图所示：

(1)丙装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的稀释，其目的是_______。
Ⅱ.用下图装置可以测定混合气中的含量：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用水溶解后，再加入稀硫酸；
②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
⑤用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
(3)玻璃液封装置的作用是除了使锥形瓶内外压强相等之外，还能_______。
(4)滴定至终点的溶液颜色变化是_______。
(5)测得混合气中的质量为_______g。
(6)用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______(填标号)。
a.明矾       b.碘化钾       c.盐酸       d.硫酸亚铁

6 . 利用某废催化剂(含V₂O₅、TiO₂及少量MgO)提取V、TiO₂和的工艺流程如图所示。

已知常温下：①Na₃VO₄和NaVO₃可溶于水；
②，；
③溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“滤渣a”的成分为Na₂TiO₃和MgO，酸浸、调pH”生成TiO(OH)₂的离子方程式为_____；调溶液pH最小值为_____。
(2)已知Na₂SO₄和MgSO₄的溶解度曲线如图所示。“滤液b”含有Na₂SO₄和少量MgSO₄，从中获得的“系列操作”包含_____、过滤、冷水洗涤、干燥。

(3)已知常温下NH₄VO₃的溶解度为0.468g，则NH₄VO₃的溶度积常数为_____(假设水溶解溶质后体积不变)。“沉钒”过程中，一般要加入过量铵盐，其原因是_____。
(4)常用铝热反应法由V₂O₅冶炼金属钒，反应的化学方程式为_____。
(5)全钒液流电池的工作原理为。此电池的两极区被质子交换膜隔开，则负极区溶液中的含钒离子为_____(填“”“”“”“”四种微粒中的两种)；充电时，阳极区溶液pH_____(填“增大”或“减小”)。

7 . 党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：
(1)研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素[CO(NH₂)₂]，把烟气中的NO还原成N₂和H₂O。相关反应的热化学方程式如下：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁=+180.5kJ·mol⁻¹
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g　)ΔH₂=-112.0kJ·mol⁻¹
4CO(NH₂)₂(s)＋6NO₂(g)=7N₂(g)+4CO(g)＋8H₂O(g)　ΔH₃=-2780.0kJ·mol⁻¹
2CO(NH₂)₂(s)＋6NO(g)=5N₂(g)+2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₄
ΔH₄=_______。
(2)科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。图中第一步逆反应的活化能为_______kJ·mol^-1(用a、b、c的代数式表示)。

(3)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。
①有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH₃还原NO的反应机理如图所示，该过程可描述为_______。

②使用Fe₂O₃为催化剂，可能的反应过程如图

该脱硝过程的总反应的化学方程式为_____；反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为_____。

8 . 电催化还原CO₂是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。
(1)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的装置示意图如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图-2所示。

①电解前需向电解质溶液中持续通入过量CO₂的原因是_______。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。
③科研小组利用¹³CO₂代替原有的CO₂进行研究，其目的是_______。
(2)一种铜基复合电极材料Au/Cu₂O的制备方法：将一定量Cu₂O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl₄(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu₂O，溶液呈蓝色。写出Cu₂O还原HAuCl₄的离子方程式：_______。
(3)金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。

X为_______，补充完整虚线框内Y的结构_______。

10 . 臭氧层中O₃分解过程如图所示，回答下列问题。

(1)ΔH________(填“>”或“<”)0。
(2)催化反应①是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，催化反应②是________反应。
(3)总反应的活化能是________，催化反应①的活化能是________，催化反应②对应的逆反应的活化能是___________，总反应对应的逆反应活化能为_________。