1 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为 ，含有少量 等)生产高纯 的流程示意图如下。

(1)用足量 溶液和氨水 “浸出” 锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的 转化为 ，该反应的离子方程式为___________。
(2)“浸出”时 转化为 。“除砷”步骤①中用 作氧化剂，步骤①反应中的氧化剂与还原剂物质 的量之比为___________
(3)“除重金属”时，加入 溶液。滤渣II中含有的主要物质是___________和 。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体 ，运用平衡移动原理解释原因：___________。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量 溶液将白色固体转化为 的离子方程式为___________。
(6)煅烧”步骤中，在一定温度下，煅烧 一定时间后固体失重质量分数为 ，则 的分解率 为___________ (保留到小数点后一位)。已知： 固体失重质量分数 。
(7)该流程中可循环利用的物质有___________(答出任意 2 种即可)

2 . 氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品的前驱体。已知：氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。实验室制备该晶体的流程如图所示。
溶液
步骤i：用排除装置中的氧气，将溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。
步骤ii：待反应结束后，在保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。

请回答下列问题：
(1)仪器E的名称为________；上述装置连接的顺序为________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是________。
(3)①预测保护气排除氧气的目的是________；判断装置中的基本上排尽的方法是________（填实验现象）。
②晶体用无水乙醇代替水洗涤的目的是________。
(4)称bg粗品，用溶液氧化，再除去多余的（方法略），滴入2滴溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积如下图（已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为）。
I．配制标准溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签，下列图示中，操作①②分别为________（填序号）。

Ⅱ．根据上图分析，消耗溶液的体积为________；产品中钒的质量分数为________%（用含b、c、M的代数式表示）。

3 . 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

基态的核外电子的运动状态有________种，配合物X中的配体有________，茜素的水溶性较好的主要原因是________。
(2)Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为________（填“极性”或“非极性”）分子，分子中键与键的个数之比为________。
(3)向溶液中滴加铁氰化钾溶液后，经提纯、结晶可得到一种蓝色晶体。实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出）。

①通过________实验，可确定该晶体结构。
②的配位数为________。
③若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心，则位于Ⅱ型立方结构的________；一个Ⅱ型立方结构中含________个；若该蓝色晶体的密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。

8 . 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O}，过程如图：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO²⁺能被O₂氧化。回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl₂同时生成N₂的化学方程式为_____。
(2)常温下，只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是_____(用化学方程式说明)。
(3)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①装置D中盛放NH₄HCO₃溶液的仪器名称是_____；
②反应前通数分钟CO₂的目的是_____。上述装置从左到右的连接顺序为_____(用各接口字母表示)。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是_____。
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量wg样品于锥形瓶中，用30mL稀硫酸溶解后，加入稍过量的0.01mol/LKMnO₄溶液，充分反应后，再加入稍过量的2%NaNO₂溶液，再加入适量尿素除去过量的NaNO₂，最后用1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复实验两次。消耗滴定液的体积如表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.99
2	1.10	21.10
3	1.56	21.57

已知：滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴_____(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为_____%。
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数可能偏小的是_____(填序号)。
A．称量样品时，样品与砝码的位置放颠倒了
B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液中部分Fe²⁺被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

9 . 化学平衡是中学化学的重点研究对象
I．氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO_x和CO的排放。
已知：

则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   △H₃=___________kJ∙mol^-1。
(2)在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol∙L^-1NO、1.0mol∙L^-1，使其发生反应： kJ•mol^-1。测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：

①、、由大到小的顺序为___________。
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变　　　B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．　　　 D．混合气体的颜色深浅不变
③温度为时，反应的平衡常数___________(填具体数字)。
(3)对于可逆反应，若起始投料mol，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．
(4)水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的mol∙L^-1，则该电解质可能是___________(填字母)。

A．

B．HCl

C．

D．NaOH

(5)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为___________(填字母)。

A．再通入

B．加碳酸钙粉末

C．加氯化钠溶液

D．加足量NaOH

(6)常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10mL0·10mol•L^-1氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b；只要a、b满足关系___________(用等式或不等式表示)，就可确认是弱电解质。
(7)已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离平衡常数

①25℃时，10mL0.10mol⋅L溶液与10mL0.10mol•L^-1溶液中，离子总数大小关系：溶液___________溶液(填“>”、“<”或“=”)。
②向溶液中通入过量反应的离子方程式为___________。
(8)已知：常温下，，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)
①的溶度积常数表达式___________。
②完全沉淀的为___________。