【推荐2】化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是_________(填序号)。
a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
(2)某废水样品中含有一定的Na⁺、、，甲、乙两研究小组欲测定其中离子的浓度。
甲组方案：
试剂X从下列试剂中选择：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液
b.0.5mol·L^-1NaOH溶液
c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为______(填字母序号)，生成主要的离子方程式为___________。
②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为_________________。
乙组方案：
i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
ii.

(3)某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是____________，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是_________________。
(4)用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是______________。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系______________。

【推荐3】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器，_______；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
(1)补全步骤①的操作_______。
(2)装置C的作用为_______。
(3)测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为_______。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

(4)步骤④中煮沸的作用是_______。
(5)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是_______。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
(6)若滴定过程中消耗0.5000mol•L^﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为_______。

(7)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_______。

【推荐1】实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                     。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀。
（3）用托盘天平称取NaOH的质量为      g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度     0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为       mL（保留到小数点后1位。），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用      mL量筒最好。

【推荐2】实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：

   

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_______和1：1的硫酸(浓硫酸与水的体积比为1：1)。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为______（选填编号）。
a.天平        b.量筒        c.容量瓶        d.碱式滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的两个主要反应：
请补充完整反应的化学方程式：
①
②________________________。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如上图所示），产物在_______层。
(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在___________(化学式,任意一种)。
(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是____（填序号）。
a.蒸馏       b.用溶液洗涤        c.用萃取       d.用溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是__________________。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是：___________________。

【推荐3】某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液，现用密度为1．18 g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1 mol/L的盐酸溶液

量筒量取浓盐酸体积/mL	应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器
①	②	③	④

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     __ _____；
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中Z_X_X_K]
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正            。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中              ；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度             ；
③若定容时俯视刻度线___________________；
④用量筒量取浓盐酸时仰视            ；

【推荐1】工业上以赤泥[主要成分是Sc₂O₃，另含有少量Fe₂O₃、SiO₂(不溶于酸)、Al₂O₃等]为主要原料提取氧化钪，其工艺流程如图所示(P₂O₄是一种磷酸酯萃取剂，草酸化学式为H₂C₂O₄)。

回答下列问题：
(1)赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”主要成分为____(化学式)。
(2)赤泥“盐酸酸浸”时不宜温度过高，原因是____。
(3)P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为____、____；
P₂O₄浓度对萃取率的影响如表：

试验编号	P2O4浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15．82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

料液温度对分离系数的影响如图：

(4)M经煅烧后可得到Al₂O₃，则M成分为____。
(5)为探究所得草酸钪晶体Sc₂(C₂O₄)₃·xH₂O中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%)，灼烧得到0.69gSc₂O₃固体，则x=____。
(6)草酸钪晶体在空气中灼烧分解反应方程式为____。

【推荐3】(Ⅰ)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
       
(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl^-和___________(填离子符号)，检验该滤渣A洗净的方法是___________。
(2)第②步反应的离子方程式是___________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol· L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce^3＋)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为___________。
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
   
(4)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为___________。
(5)滤渣2的成分是___________(填化学式)。
煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄＋C=2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C=MgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
   
(6)①D中收集的气体可以是___________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
A．NaOH溶液       B．Ca(OH)₂溶液       C．稀硝酸       D．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐1】含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂和O₂。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
   
回答下列问题：
I．模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO₂的化学方程式为______________________________。
(2)用B装置制CO₂，使用该装置的优点是___________________________。
将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ．测定烟气中SO₂的体积分数
(3)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)：
①KMnO₄溶液②饱和NaHSO₃溶液③饱和Na₂CO₃溶液④饱和NaHCO₃溶液
(4)若模拟烟气的流速为a mL·min^-1，t₁ min后，测得量筒内液体的体积为V mL则SO₂的体积分数是_______________(写表达式)。
III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO₂占原有SO₂的百分比)
(5)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeC1₂和FeCl₃的混合溶液，常温下，它可催化SO₂与O₂的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：
①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=SO+2Fe²⁺+4H⁺；②______________________________。
(6)若模拟烟气仍以a mL· min^-1的流速直接通过转化器E装置，t₂ min后，向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液得到白色浑浊液，经_______、 洗涤、_____、称量，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_________________.

【推荐3】聚合硫酸铁(PFS)是一种优质的絮凝剂，其化学组成可表示为。以黄铁矿渣(含、PbS、NiS)为原料制备聚合硫酸铁流程如下。

请回答：
(1)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式_______。
(2)上述“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法不正确的是_______。

A．可将黄铁矿渣粉碎以提高酸浸效率

B．酸浸时可选择浓硫酸以提高酸浸效率

C．可选择作为萃取剂

D．为获得溶液可往萃取后的有机层中加稀硫酸

(3)在“氧化、水解”过程中，溶液的pH与反应时间的关系如图所示，pH在20min左右出现波动的原因是_______。

(4)请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成萃取实验：倒入溶液和萃取剂→___→_____→f→_____→_____→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出(操作不重复使用)。
a.打开上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.关闭下口活塞；d.打开旋塞；e.倒转分液漏斗振摇并放气；f.放在铁圈上静置；g.手持静置。
(5)设计以下实验测定以上制备中的值。已知：钨酸钠可与生成蓝色物质“钨蓝”。
步骤1：称取一定质量的PFS样品，加入和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。
步骤2：取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。
步骤3：取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽，滴加几滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。
①步骤2中滴定终点的现象是_______。
②试计算中的值_______。