【推荐2】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)Se原子中电子占据的最高能层符号是________，该能层具有的原子轨道数为_____，其核外M层电子的排布式为________；
(2)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；
   
(3)H₂Se的酸性比H₂S________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；
(4)含氧酸可表示为：(HO)_mRO_n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n="0" 弱酸，n="1" 中强酸，n=2强酸，n="3" 超强酸。
据实验事实可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H₃PO₃）
①写出硼酸（H₃BO₃）的电离方程式_______________。
②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式_____________。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，ZnS的密度为d g·cm^-3，则其晶胞中a位置S^2－离子与b位置Zn^2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。
   

【推荐3】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
(1)Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_________．
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂⇌2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是_____（填序号）．
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^﹣、C1O₄^﹣互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺中N原子是配位原子
(3)已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_____________．
(4)氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
   
①设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl﹣的个数为__________，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为__________．
②已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为______________．

【推荐1】黄铜矿是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。
(1)向CuSO₄溶液中加入过量的氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是______
A. 氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和水分子之间形成3种不同的氢键
B. [Cu(NH₃)₄]SO₄组成元素中。N、O、S第一电离能大小顺序是O>N>S
C. [Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、极性键和配位键
D. NH₃分子和H₂O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角
(2)Te位于周期表中__________族，H₂Te比H₂S沸点__________(填“高”或“低”)。某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO₃和SO₂的说法中，正确的是__________
A. 中心原子的价层电子对数目相等       B. 都是极性分子
C. 中心原子的孤对电子数目相等       D. 都含有极性键
②将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是__________。

(4)Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu⁺的价层轨道示意图为__________，Cu²⁺有__________个未成对电子。
②新制的Cu(OH)₂能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是___________________
(5)CuFeS₂的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与__________个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ= __________g•cm^-3．

【推荐1】物质世界的神奇莫测，常常超乎人们的想象。掌握晶体的结构与性质之间的关系，也许能使你想象的翅膀变得更有力。请回答下列问题：
(1)是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：___________。
(2)已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因：___________。
(3)镍能与类卤素反应生成。中硫原子的杂化方式是___________，键和键数目之比为___________；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是___________。
(4)氮化硼(BN)晶体存在两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________。
(5)中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，晶体中存在的相互作用有___________(填标号)。
a．离子键       B．共价键       C．金属键       D．氢键       E．范德华力
(6)的结构如图所示，已知键角为，为，则的原因主要是___________。
   
(7)酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。
(8)已知可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为___________。
(9)的晶胞如图所示。
   
①已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

【推荐2】金属及其化合物广泛应用于生产、生活等多个领域。回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子的电子排布图为_______，中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。是强还原剂，中含有键与键的数目之比为_______。
(2)独立的分子中，键角为，如图是离子的部分结构以及其中键角。请解释离子中键角变为的原因是_______。

(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为_______(填序号)。
a．sp　　　　b．sp²　　　　c．sp³　　　　d．dsp²
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是_______。
(4)晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中，则晶体中有_______的正八面体空隙填充阳离子。晶胞的八分之一是图示结构单元，晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞参数a=_______pm。(写出表达式)

【推荐3】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Fe的价层电子排布式为______。
(2)以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。

①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为______。
②色胺酮分子中N原子的杂化类型为______。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过_______作用与色胺酮钴配合物相结合，CH₃OH分子内______π键。(填“有”或“没有”)
(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①距离Mg原子最近的Ni原子有______个。
②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为______g•cm^-3。(1nm=10^-9m)