【推荐3】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有_______种不同运动状态的电子，T原子有_______种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为_______。
(4)Z与R能形成化合物甲，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_______、_______。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_______。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

(6)果农常用的杀菌剂——波尔多液是由T的硫酸盐溶液和生石灰制得。若在所制得的波尔多液的沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，写出上述沉淀溶解过程的离子方程式_______。

(7)X单质的晶胞如图所示，若X晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_______cm(用ρ、N_A表示，并化成最简形式)。

【推荐1】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中_______区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_______种。
(2)O₃可用于消毒。O₃的中心原子的杂化形式为_______；其分子的VSEPR模型为_______，与其互为等电子体的离子为_______(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C₂H₅OH的沸点高于CH₃OCH₃的原因为_______。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe²⁺的配位数为_______；与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为_______。
②Cu₂O立方晶胞结构如图2所示，若O^2-与Cu⁺之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。
(1)青蒿素在超临界CO₂中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO₂作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。
(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。
A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖
(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。
(4)科学家对H₂O₂分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:、乙: H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的分子结构,设计并完成了下列实验:
a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成(C₂H₅)₂SO₄和水;
b.将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应,只生成A和H₂SO₄;
c.将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。
①如果H₂O₂的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。
②为了进一步确定H₂O₂的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。

【推荐1】氨及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H₂NCONH₂)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N₂+3H₂2NH₃，2NH₃＋CO₂H₂NCONH₂+H₂O。回答下列问题：
(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的轨道表示式为_______，Zn位于元素周期表的______区。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________>
(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是________，原因是___________。
(4)尿素分子中，C原子杂化轨道类型是______， N原子杂化轨道类型是______，σ键与π键数目之比为_______ 。
(5)氮化硼(BN)是-种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼如图(a)和六方氮化硼(b)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(=1.732)
②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为a cm，密度为d g/cm³，则层与层之间距离的计算表达式为__________。

【推荐3】铜是人类最早发现的金属之一，铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。根据信息回答下列问题：
(1)基态铜原子价层电子的轨道表达式为__________。
(2)农药波尔多液的有效杀菌成分是（碱式硫酸铜），中非金属元素电负性由小到大的顺序是__________，写出与互为等电子体的一种分子的化学式__________。
(3)氨缩脲（）分子中氮原子的杂化类型为__________，键与键的数目之比为__________。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的离子，该离子中含配位键的数目为__________。

(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是__________（填字母）。

A．	B．
C．	D．

(5)白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。原子B的坐标参数为__________；若该晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则铜镍原子间最短距离为__________pm。

【推荐1】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中_______区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_______种。
(2)O₃可用于消毒。O₃的中心原子的杂化形式为_______；其分子的VSEPR模型为_______，与其互为等电子体的离子为_______(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C₂H₅OH的沸点高于CH₃OCH₃的原因为_______。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe²⁺的配位数为_______；与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为_______。
②Cu₂O立方晶胞结构如图2所示，若O^2-与Cu⁺之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有_______种不同运动状态的电子，T原子有_______种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为_______。
(4)Z与R能形成化合物甲，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_______、_______。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_______。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

(6)果农常用的杀菌剂——波尔多液是由T的硫酸盐溶液和生石灰制得。若在所制得的波尔多液的沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，写出上述沉淀溶解过程的离子方程式_______。

(7)X单质的晶胞如图所示，若X晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_______cm(用ρ、N_A表示，并化成最简形式)。

【推荐3】三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示：

(1)在温度下，的平衡转化率___________%。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________。
(2)下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．	B．混合气体的密度不再发生变化
C．与的浓度之比不再改变	D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

(3)已知：反应速率，、分别表示正、逆反应速率常数，为组分B的物质的量分数。
①a、b点的正反应速率之比___________(填“＞”“＜”或“=”)1。
②b点的___________(保留三位有效数字)。
(4)某种新型储氢材料的晶胞如图b，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol，则M元素为___________(填元素符号)；在该化合物中，M基态离子的价电子排布式为___________。