1 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。
(1)写出下列元素的名称：X__________，Y__________，Z__________。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_________________。
(5)Y元素的核外电子轨道表达式为________________。

2 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备(与KOH溶液加热条件下制得)和NaClO，并探究其氧化、还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_____，采用冰水浴冷却的目的是_____。
(3)d的作用是____，可选用试剂____ (填标号)。
A．                           B．NaCl                           C．NaOH                    D．
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，______，干燥，得到晶体。
(5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显____色。可知该条件下的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。

3 . 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。
Ⅰ．碱式碳酸铜的制备

(1)步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃。
①步骤ⅱ中发生的化学反应方程式为_____。
②原料中必须过量的原因是在反应中提供碱性环境，其水溶液呈碱性的原因_____(用离子方程式表示)。
③步骤ⅱ中反应温度低于80℃的原因是_____。
(2)在步骤(ⅲ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中会使用到的下列装置有_____(填序号)；

Ⅱ．碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应是_____；
(4)若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是：D中现象为_____，E中现象为_____，F中现象为_____。
(5)同学们查阅文献得知：，，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_____(填序号)；
a．的碱性比强
b．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小
c．相同条件下，的溶解度明显大于
d．溶解度大于，能充分吸收
(6)若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改为溶液，的相对分子质量为197]。则该蓝绿色固体的化学式为_____。

4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①～⑩号元素回答下列问题。

(1)①元素的名称是______，⑨元素的原子结构示意图为______。
(2)②、③、④、⑤、⑥这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是______（填离子符号）。
(3)镓（Ga）与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式______。
(4)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______（填化学式）。
(5)元素④和⑥相比，金属性较强的是______（填元素符号），下列能证明这一事实的有______（填序号）。
A．在化合物中④的化合价比⑥的低       
B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D．④单质的熔点比⑥单质的低

5 . 为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

(1)步骤①的操作名称是______。
(2)第③步中，加入的试剂是______（填化学式），判断该试剂已过量的方法是______。
(3)第③步和第②步______（填“能”或“不能”）交换，原因是______。
(4)第④步中涉及反应的离子方程式______。
(5)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。

7 . 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，其部分衍生工业如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式______________。“固体2”俗名为____________。
(2)将一定质量的Cu粉投入到400mL 2mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.24L（假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出），再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后，最终溶液中只有一种溶质。
①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式________________。最初的Cu粉质量为__________g。
②加入铁粉后，最终溶液的溶质是_________（填化学式），至少需要加入铁粉为________g。

8 . 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。
利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：

已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。
②是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。
(2)与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：________。
(3)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是________。
(4)写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。
(5)已知：的溶解度曲线如图所示

以某工业废水（含）为原料，制取晶体的操作流程如下：
先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。

9 . 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（）为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产物硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示：

已知常温下：①“酸溶”后，溶液，有关微粒浓度如下表所示：

微粒
浓度	0.0043	0.07

②，时，沉淀完全。
③
(1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有________（写两点）。
(2)“除杂过滤”工序中，将转化为除去。加入铁粉的作用是______________。
(3)当沉淀完全时，“滤渣”中是否含有？结合计算说明原因（忽略溶液体积的变化）_______________。
(4)“结晶过滤”后从滤液中获得的操作为________，过滤。
(5)书写“氧化”时发生反应的离子方程式______________。
(6)工业上可以用电解磷铁渣（主要含）的方法制备，电解原理如图所示，溶液中的向________极移动（填“石墨”或“磷铁渣”）；生成的电极反应式为______________。

10 . I.某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。

(1)连接装置，_______后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。
(2)装置C中盛有足量的Ba(OH)₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(写化学式)。
(3)装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O₂，丙认为是NO和O₂。
①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是_______。
②下列对该气体的检验方法合适的是_______(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)_______。
(4)将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：

开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。
Ⅱ.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(5)②反应的化学方程式为_______，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。
(6)与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
(7)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有(填字母) _______。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液