【推荐1】图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。
(1)下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。

①X的化学式为________。
②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。
a．由转化为，实现了氮的固定
b．工业上利用与反应制取
c．不加入还原剂，也可实现转化为
d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
(2)、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。

(3)在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。
(4)硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。

【推荐2】草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照如图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO_2.已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

(1)装置B的主要作用是_______。
(2)装置C中反应的离子方程式为_______。
(3)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(4)为测定草酸晶体分子式(H₂C₂O₄·xH₂O)中x的值，现做如下实验。
①称取6.3g草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50mLKMnO₄溶液。
写出H₂C₂O₄和酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。
(5)依据以上实验，写出草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)受热分解的化学方程式_______。

【推荐3】氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如图：

完成下列填空：
（1）写出反应①的离子方程式___。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是___。
（2）操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、___、接液管和锥形瓶。
（3）反应②中Na₂SO₃的目的是___。
（4）反应③中的Ba(OH)₂溶液能否用BaCl₂或者Ba(NO₃)₂溶液代替？说明理由___。
（5）工业氢溴酸往往呈淡黄色。
①工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含Fe³⁺，如何证明含Fe³⁺？___。
②工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含___，如何证明？___。

【推荐1】构建元素化合物之间的转化关系模型是学习元素化合物知识的一种方法。已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，常温下E是一种无色液体，它们之间有如下反应关系。回答下列问题：

(1)若B是黄绿色气体，上述转化关系常用于实验室B气体的尾气吸收，则该反应的离子方程式为_______________。
(2)若A是一种紫红色金属单质，B是一种挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 _____________，若反应中生成标准状况下1.12 LC气体，则被还原的B物质的量为________mol。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色刺激性气味、密度比空气小的气体，此反应的化学方程式为 ___________，实验室检验C的方法为 _____________。
(4)若常温下A能使铁钝化，B是黑色固体非金属单质， D是一种能使品红溶液褪色的无色气体， A和B反应的化学方程式为 ___________，检验A的钠盐溶液中阴离子的方法是 ____________。

【推荐2】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

(1)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出反应的化学方程式：_______。
(2)氨催化氧化制得的NO经过氧化为NO₂，再与水反应得到硝酸。NO₂与水反应生成硝酸的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。已知NO和NO₂的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐：NO+NO₂+2OH^-→NO+H₂O，则NO₂被NaOH溶液完全吸收(无气体剩余)的离子方程式为_______。
(3)流程中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO₂)₂溶液会发生反应生成Ca(NO₃)₃、NO和H₂O，该反应的离子方程式为_______。

【推荐3】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：_____________；
(2)在上图D→C的过程中，D表现出强___________(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是________________。

【推荐1】甲同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl₂两种固体混合物，可供选择的化学试剂有：Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、HCl溶液。
   
回答下列问题：
(1)操作②中用到的玻璃仪器有_______。
(2)试剂a是_______(填化学式，下同)溶液，试剂b是_______溶液。
(3)该方案_______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(4)乙同学在实验室以Fe、CuO、稀硫酸为原料制取金属铜，写出反应的化学方程式：_______、_______。

【推荐2】硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm的粉末，破碎的目的是_________。
(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO₃·Cu(OH)₂+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]₂(OH)₂CO₃+8H₂O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：__________。
(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为_________(填标号)；经吸收净化所得的溶液用途是___________(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、_______等操作得到硫酸铜晶体。
II．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_________(任写一条)。
(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl₂=2CuCl，4CuCl+O₂+2H₂O=2[Cu(OH)₂·CuCl₂]，[Cu(OH)₂·CuCl₂]+H₂SO₄=CuSO₄+CuCl₂+2H₂O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。
①装置中加入CuCl₂的作用是________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体，重结晶过程中可能用到的玻璃仪器是____(填标号)。
A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯     D．球形冷凝管　E．玻璃棒     F．蒸发皿
②若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO₄·5H₂O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行完全，则原铜粉的纯度为________。