【推荐1】实验室制取少量Cl₂，按以下步骤进行操作：①连接仪器检查气密性；②向仪器a中加入少量MnO₂； ③通过仪器b向a中加入适量浓盐酸；④加热；⑤收集Cl₂；⑧用NaOH溶液吸收多余Cl₂

(1)写出仪器名称：a______________________、b ______________________。
(2)步骧⑤收集到的Cl₂中含有的主要杂质是____________________   和_________________   ； 除去他们分别用_______________和________________试剂。
(3)写出上述过程中的化学方程式___________________________________________________、______________________________________________________________________________

【推荐2】某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应的化学方程式是_______。
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由)_______；
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______。

【推荐3】如图是某化学兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置(夹持仪器已省略)。

(1)仪器a的名称为___________，字母b所指装置的作用是___________。
(2)整套实验装置装配好后，首先需进行的必要操作是___________。
(3)高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为___________。
(4)实验小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是_____。
(5)实验室收集氯气除装置D的方法外，还可用___________法收集。
(6)装置E的作用是___________。

【推荐1】氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学反应方程式：___________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为___________。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接___________，___________接___________，___________接___________，___________接h。(用导管口处的字母表示) ___________
(2)E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：___________(填化学式)；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：___________。
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是___________。

【推荐2】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。
（2）①装置B中产生Cl₂O的化学方程式为：______。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl₂O会大量减少。其原因是______。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。
（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

【推荐3】X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：

元素	X	Y	Z	W	R
性质或 结构信息	单质是最轻的气体	常见单质为空气中的主要成分之一	是海水中质量分数最大的元素	原子核内有11个质子	原子核外有3个电子层，常见单质为气体

(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_______。
(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的分子式为_______。
(3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是_______。
(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是_______(填化学式)。

【推荐2】某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。
请完成下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。
(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

【推荐3】1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。

(3)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。

A．将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气

B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

C．F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性

D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满

(4)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为___________。