1 . 探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质的实验。
(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是_______(填字母代号)，该反应体现了浓盐酸的酸性和_______ (填“氧化性”或“还原性”)。

(2)利用下图装置探究卤素的性质。

回答下列问题：
①甲中反应的离子方程式为_______，向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述实验_______(填“能”或“不能”)得出氧化性：Cl₂>Br₂>I_2。
②乙装置中 NaOH 溶液的作用为_______，其主要反应的化学方程式为_______。

3 . 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。
I．实验室需配制的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题：
(1)用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为_______________。
(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______________。

(3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_____________（填序号）。
a．配制前容量瓶底部有少量水                 b．胆矾长期放置失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线                              d．装瓶时有少量溶液溅出
(4)现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有___________。
Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。
实验原理：
实验步骤：

(5)判断沉淀完全的方法为_________。
(6)固体质量为wg，则______。
(7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

8 . 研究化学反应中的能量变化具有重要意义：
Ⅰ．写出下列反应的热化学方程式
(1)1mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量___________。
(2)23g(l)在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4kJ的热量________。
Ⅱ．50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
   
(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(4)隔热层的作用是___________。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入　　   b．分三次少量倒入             c．一次迅速倒入
Ⅲ．学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
(6)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol-1)	172	335	498	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷(白磷的结构如图)完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。
   
      
(7)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为___________kJ/mol(用x、y表示)。