研究化学反应中的能量变化具有重要意义：
Ⅰ．写出下列反应的热化学方程式
(1)1mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量___________。
(2)23g(l)在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4kJ的热量________。
Ⅱ．50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
   
(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(4)隔热层的作用是___________。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入　　   b．分三次少量倒入             c．一次迅速倒入
Ⅲ．学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
(6)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol-1)	172	335	498	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷(白磷的结构如图)完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。
   
      
(7)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为___________kJ/mol(用x、y表示)。