1 . 氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。

(1)已知断开(或形成)键、H-H键分别需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的热量，则断开1molN-H吸收的热量为_______kJ。
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。
②负极反应式为_______。
(3)电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应Ⅰ中的还原剂是_______，反应Ⅱ中的氧化剂是_______。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为_______。

2 . 如图所示，先在小烧杯中加入溶液，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮．

回答下列问题：
(1)从物质类别看，属于____________；小灯泡变亮的原因是____________．
(2)向小烧杯中滴加溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用离子方程式表达：①__________
2	产生白色沉淀	用离子方程式表达：②__________
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③__________
4	小灯泡又变亮	用电离方程式表达：④__________

3 . 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。

(1)②在元素周期表中的位置是______。
(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
(3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程______。
(4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是______（用化学式表示）。
(5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是______。
(6)元素的原子结构示意图为。下列推断错误的是______（填序号）。

A．位于第四周期、与④同主族	B．的最低负化合价为-2价
C．具有还原性	D．的酸性强于

(7)在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为______。

4 . 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。
(3)写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。
(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。

5 . 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜．请根据以下流程图，完成下列问题．

(1)试剂①的化学式为_______________，物质⑦的化学式为_______________，操作②需要的玻璃仪器有_______________。
(2)操作⑨的名称为_______________、过滤、洗涤、干燥。
(3)鉴别溶液⑧中金属阳离子时，应滴加的试剂依次为_______________．请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_______________。
(4)溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为_______________。

6 . Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。
(1)由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(2)总反应的___________。
(3)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。

A．	B．
C．	D．

(4)根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。

A．高温

B．低温

C．任何温度

D．任何条件下均不能自发

Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：，和完全燃烧的热化学方程式分别为：
①；
②；
③。
(5)请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：___________。
(6)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量___________。(填“多”或“少”)

7 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：

(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

改变条件	升高温度	增大反应容器体积	反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成的速率	______	______	______

(3)研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为___________。

9 . A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题：
   
(1)A的结构式为___________。
(2)D中官能团的名称为___________ ，④的化学反应类型为___________。
(3)请分别写出④、⑥的化学方程式___________、___________。
(4)在实验室中，可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是___________，其作用为___________。
   

10 . 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

		R
T	Q		W

(1)T的原子结构示意图为___________
(2)元素的非金属性：Q___________W(填“强于”或“弱于”)
(3)R的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应的化学方程式___________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________
(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________
(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ___________。