某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式:
(1)A装置中a仪器的名称是___________ 。
(2)制取氯气反应中所起的作用是___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后,可观察到___________ (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色,其褪色原因是___________ 。
(4)当氯气进入D装置后,可观察到溶液颜色变为___________ 填(“红色”或“蓝色”),写出相关反应的化学方程式___________ 。
(5)E装置中发生的反应方程式是___________ 。
(6)实验室常用与浓盐酸制氯气,写出反应方程式___________ 。若已知盐酸浓度小于10 mol/L时则不易被氧化,现用浓度为12 mol/L的浓盐酸与8.7 g 反应,要使全部反应掉生成最多氯气,则至少加入这种盐酸___________ 毫升?
(1)A装置中a仪器的名称是
(2)制取氯气反应中所起的作用是
(3)实验进行一段时间后,可观察到
(4)当氯气进入D装置后,可观察到溶液颜色变为
(5)E装置中发生的反应方程式是
(6)实验室常用与浓盐酸制氯气,写出反应方程式
更新时间:2023-12-07 16:05:26
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【推荐1】氮是动植物生长不可缺少的元素。部分含氮化合物的化关系如图,A、C均为含氮氧化物,其中A为红棕色气体。
回答下列问题:
(1)A的化学式为______________ 。
(2)反应I的化学方程式是____________________________ 。
(3)B与溶液反应的离子方程式为____________________________ 。
(4)实验室可采用______________ (填字母标号)收集C气体。
a.向上排空气法 b.排水法 c.向下排空气法
(5)若D为氧气,当反应Ⅱ消耗时,转移______________ 电子。
回答下列问题:
(1)A的化学式为
(2)反应I的化学方程式是
(3)B与溶液反应的离子方程式为
(4)实验室可采用
a.向上排空气法 b.排水法 c.向下排空气法
(5)若D为氧气,当反应Ⅱ消耗时,转移
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【推荐2】氨对人类的生产生活具有重要影响。
(1)氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是____________ 。
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是___________ 。
(2)氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:_______________ 。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol,则水样中氨氮(以氨气计)含量为________ mg·L-1。
(3)氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2,写出A极的电极反应式:_______ 。
(1)氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是
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② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol,则水样中氨氮(以氨气计)含量为
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【推荐1】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为______________________________________ 。
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为_____________________________________ 。
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的_________________ (填序号)装置。
(4)装置V的作用是防止尾气污染空气,写出装置V中发生反应的化学方程式:_________________________________________________________ 。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为
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【推荐2】有X、Y、Z三种元素,它们的单质在常温、常压下皆为气体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ,其火焰为苍白色;
②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;
③每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;
④Z单质溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用。试推断:
(1)元素符号X:___ ,Y:___ ,Z:___ 。
(2)化学式XZ:___ ,X2Y___ 。
(3)写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式:___ 。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ,其火焰为苍白色;
②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;
③每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;
④Z单质溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用。试推断:
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【推荐1】实验室制取少量Cl2,按以下步骤进行操作:①连接仪器检查气密性;②向仪器a中加入少量MnO2; ③通过仪器b向a中加入适量浓盐酸;④加热;⑤收集Cl2;⑧用NaOH溶液吸收多余Cl2
(1)写出仪器名称:a______________________ 、b ______________________ 。
(2)步骧⑤收集到的Cl2中含有的主要杂质是____________________ 和_________________ ; 除去他们分别用_______________ 和________________ 试剂。
(3)写出上述过程中的化学方程式___________________________________________________ 、______________________________________________________________________________
(1)写出仪器名称:a
(2)步骧⑤收集到的Cl2中含有的主要杂质是
(3)写出上述过程中的化学方程式
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【推荐2】1810年,英国化学家戴维以大量事实为依据,确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为___________ 。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足,其改进措施为___________ 。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为___________ 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________ (填序号)。
(3)下列有关该实验的说法中不正确 的是___________(填字母)。
(4)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取,同时生成和NaCl,反应的化学方程式为___________ 。
(1)仪器b的名称为
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为
(3)下列有关该实验的说法中
A.将b中溶液换为稀盐酸,同样可以产生氯气 |
B.C中试剂是浓硫酸,目的是干燥氯气 |
C.F中红色布条褪色,证明氯气具有漂白性 |
D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 |
(4)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取,同时生成和NaCl,反应的化学方程式为
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【推荐3】漂白液是一种常用的消毒剂,通常可将通入溶液中制取,某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
(1)漂白液的有效成分为_______ (填化学式),为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接:a→_______→_______→_______→_______→b。_______
(2)盛装浓盐酸的仪器名称为_______ ,装置A中制备氯气的离子方程式为_______ 。
(3)若无装置C,则会导致的不良结果为_______ 。
(4)为了探究漂白液的性质,各取少量制备的漂白液于3支试管中,进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝),根据要求完善表格。
(1)漂白液的有效成分为
(2)盛装浓盐酸的仪器名称为
(3)若无装置C,则会导致的不良结果为
(4)为了探究漂白液的性质,各取少量制备的漂白液于3支试管中,进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝),根据要求完善表格。
实验操作 | 试剂X | 实验现象 | 推论 |
紫色石蕊试液 | 先变蓝,后褪色 | ①漂白液具有 | |
含淀粉的碘化钾溶液 | ② | ③漂白液具有 | |
溶液 | 产生黄绿色气体 | 溶液中发生反应的离子方程式为 |
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【推荐1】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是___ 。
(2)实验操作的先后顺序是a→___ →e(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是___ 。
【探究反思】
(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是___ 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是___ 。
【资料查阅】
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是
(2)实验操作的先后顺序是a→
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是
【探究反思】
(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是
②若杂质是CuO,则产生的原因是
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【推荐2】㵘同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧,为了确定其产物,在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是___________ 。
(2)装置B中的试剂是___________ ,作用是___________ 。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和,通入待E中出现___________ 时,再点燃酒,此操作的目的是___________ ;②熄灭酒精灯;③冷却到室温;④关闭和;⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________ 。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式:
假设一:白色固体是;假设二:白色固体是;假设三:白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计,验证上述假设:
步骤1:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后,过滤;
步骤2:往步骤1所得滤液中加入足量的___________ 溶液产生白色沉淀,过滤;
步骤3:往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液,滤液不变红色。
结论:假设一成立。
(6)根据上述实验现象及表格中的实验数据,写出Na与反应的总化学方程式:___________ 。
(1)仪器X的名称是
(2)装置B中的试剂是
(3)先称量硬质玻璃管的质量为,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和,通入待E中出现
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式:
假设一:白色固体是;假设二:白色固体是;假设三:白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计,验证上述假设:
步骤1:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后,过滤;
步骤2:往步骤1所得滤液中加入足量的
步骤3:往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液,滤液不变红色。
结论:假设一成立。
(6)根据上述实验现象及表格中的实验数据,写出Na与反应的总化学方程式:
66.70g | 69.00g | 72.15g |
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【推荐3】某同学设计如图装置制取少量溴苯,请回答下列问题:
(1)写出实验室制取溴苯的化学方程式__________ 。
(2)上述反应发生后,在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是________ ,你认为这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应(填“能”或“不能”)____________ ,理由是______________________ 。
(3)该装置中长直导管a的作用________ ,锥形瓶中的导管为什么不插入液面下?________ 。
(4)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质,欲除去上述杂质得到比较纯净的溴苯,合理的操作步骤是___________ 。
(1)写出实验室制取溴苯的化学方程式
(2)上述反应发生后,在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是
(3)该装置中长直导管a的作用
(4)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质,欲除去上述杂质得到比较纯净的溴苯,合理的操作步骤是
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