【推荐2】化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是_______(填“A”或“B”)。
(2)外电路中电流由_______(填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。
(3)装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

【推荐3】化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂+3H₂2NH₃。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570

①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___。(设溶液体积不变)
②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给子分析：构成的原电池中负极反应式为___；溶液中H⁺移向___极(填“正“或“负")。
(3)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___。
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___。
A.X、Y、Z的浓度相等
B.容器内气体压强保持不变
C.X、Y的反应速率比为3：1
D.生成1molY的同时生成2molZ
③该反应达平衡时，X的转化率为___。

【推荐3】Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。能量请认真观察下图，回答下列问题。
(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应B．与的反应
C．NaOH固体加入水中D．乙醇燃烧
Ⅱ.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片
(3)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________，
②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)
(5)T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

①该反应的化学方程式为___________，
②10s内用B表示的反应速率为___________。

【推荐1】根据Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，设计一个原电池，画出装置图，标明电极材料______，写出正、负极的电极反应式_______。

【推荐2】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。

请回答下列问题：
(1)甲池为____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为____。溶液中SO向____(填“左”或“右”)移动。
(2)乙池总反应的化学方程式为____。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的____(填化学式)物质。
(3)当丙池中D极质量增加6.40g时，则导线中通过的电子数目为____。
(4)若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为____作电极(填电极的材料)。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）如图所示装置中，Cu 片是_____（填“正极”或“负极”）。
（2）写出负极发生的电极反应式_____。
（3）电子流动的方向是_____。
（4）如图所示装置可将_____（写化学方程式）反应释放的能量 直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。
（5）2019   年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是_____（填序号）。
① A 为电池的正极
② 该装置实现了化学能转化为电能
③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________(用具体微粒符号表示)。
(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式___。

【推荐2】氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。

(1)已知断开(或形成)键、H-H键分别需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的热量，则断开1molN-H吸收的热量为_______kJ。
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。
②负极反应式为_______。
(3)电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应Ⅰ中的还原剂是_______，反应Ⅱ中的氧化剂是_______。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为_______。