1 . X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素，Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题：
(1)X与W形成化合物的电子式为___________；Y在元素周期表中的位置为___________。
(2)X₂Y₂属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。
(4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。

3 . 氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

1．过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：___________。
2．过程②中加入溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，适当酸化溶液有利于其转化氨氮化合物的能力，酸化时可选用___________。

A．溶液

B．稀盐酸

C．水溶液

D．溶液

5 . 氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。

(1)已知断开(或形成)键、H-H键分别需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的热量，则断开1molN-H吸收的热量为_______kJ。
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。
②负极反应式为_______。
(3)电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应Ⅰ中的还原剂是_______，反应Ⅱ中的氧化剂是_______。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为_______。

8 . 某化学兴趣小组用下图装置制备了氯气。

(1)实验室制备氯气的反应的化学方程式是___________。
(2)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是___________。
(3)氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是___________。

A．Na

B．Cu

C．

D．Fe

(4)氯离子的检验方法向未知溶液中先加___________，再加___________，产生白色沉淀，能证明溶液中含有氯离子。

9 . 化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是_______(填“A”或“B”)。
(2)外电路中电流由_______(填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。
(3)装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

10 . 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

(1)物质A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，其结构简式为______。
(2)丙烯酸中碳原子杂化方式为______，含氧官能团的名称为______。
(3)写出下列反应的反应类型：②______、③______
(4)B、C的沸点大小关系：B______C（填>、=或<），原因是____________。
(5)写出下列反应的化学方程式：
丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：__________________。
反应④：__________________。
(6)H与C互为同系物，且H比C多2个，H共有______种结构（不考虑立体异构）。