1 . 氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。

(1)已知断开(或形成)键、H-H键分别需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的热量，则断开1molN-H吸收的热量为_______kJ。
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。
②负极反应式为_______。
(3)电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应Ⅰ中的还原剂是_______，反应Ⅱ中的氧化剂是_______。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为_______。

2 . 已知反应。在实验室里，常用如下图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

(1)该制取过程中，收集氨气的方法为___________(填字母代号)。
A．向上排空气法             B．向下排空气法
(2)装置与操作：检验氨气是否收集满的方法：___________(填字母代号)。
A．用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则证明集满
B．用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红，则证明集满
(3)向氨水中滴加几滴酚酞，溶液呈___________(填“无色”或“红色”)，证明是___________(填“酸性”或“碱性”)气体。
(4)①欲制取标准状况下，至少需要___________g。
②实验室制取氨气，还可采用下图中的___________(填“A”或“B”)。

3 . 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

(1)物质A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，其结构简式为______。
(2)丙烯酸中碳原子杂化方式为______，含氧官能团的名称为______。
(3)写出下列反应的反应类型：②______、③______
(4)B、C的沸点大小关系：B______C（填>、=或<），原因是____________。
(5)写出下列反应的化学方程式：
丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：__________________。
反应④：__________________。
(6)H与C互为同系物，且H比C多2个，H共有______种结构（不考虑立体异构）。

4 . 如图所示，先在小烧杯中加入溶液，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮．

回答下列问题：
(1)从物质类别看，属于____________；小灯泡变亮的原因是____________．
(2)向小烧杯中滴加溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用离子方程式表达：①__________
2	产生白色沉淀	用离子方程式表达：②__________
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③__________
4	小灯泡又变亮	用电离方程式表达：④__________

5 . 实验室需配制的溶液，请回答下列问题：
(1)需用托盘天平称取固体的总质量为_______g。
(2)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是_______(填序号)。
①称量(用托盘天平)   ②溶解   ③转移   ④洗涤   ⑤定容   ⑥摇匀
(3)配制的溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______、_______。
(4)配制的溶液，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是_______。

a．     b．       c．        d．

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。

A．用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中

B．称量固体时，将药品和砝码放反了

C．定容时俯视刻度线

D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出

6 . 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。

根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。
②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤)
③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。
②大理石和稀盐酸反应制：___________。

7 . 图是氮循环的一部分：

(1)通常状况下，NO₂的颜色是_______。
(2)反应②的化学方程式是_______。
(3)NO₂易溶于水，并与水发生化学反应。该反应中，还原剂是_______。
(4)化合物A的化学式是_______。
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：。当生成1molN₂时，被氧化的CO为_______mol。

8 . 可用于制取和，实验室制取纯净、干燥的的装置如下图。

(1)实验室制取的化学方程式是_______。
(2)除杂装置①中的试剂是_______。
(3)实验室加热和的固体混合物制取，同时生成，反应中是催化剂，化学方程式是_______。

9 . 填空
(1)断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol⁻¹)。如表所示是一些共价键的键能。

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能(kJ·mol-1)	436	946	391

根据上表的数据，在合成1mol氨_____(“放出”或“吸收”)的热量为_____kJ。
(2)在2L容器中投入2molSO₂和bmolO₂，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO₃)=_____。
②平衡时，SO₂的转化率为_____。
③下列条件能够加快反应速率的是_____。
A．升高温度
B．保持压强不变，充入He使容积增大
C．保持体积不变，充入He使压强增大
D．充入一定量的氧气
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。
A．v(SO₃)=v(SO₂)
B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比达到2∶1∶2

10 . 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得（）；
③与过量的在1100℃的温度下反应制得纯硅，已知能与水剧烈反应，在空气中易自燃。
(1)第一步制取粗硅反应的化学方程式为__________。
(2)实验室用与过量的反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是__________，装置C中的烧杯需要加热，目的是__________。
②装置D中发生反应的化学方程式是__________。