1 . 铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。
(1)基态Fe原子的核外电子中有_______对成对电子。其重要化合物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。
(2)血红素(含)是吡咯()的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图：

①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为_______，请描述原因：_______。
②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为_______个(设为阿伏伽德罗常数的值)。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。
③CO中毒是由于CO与血红蛋白(Hb)发生配位反应： K。
已知CO、与血红素(Hb)的配位常数K如表所示。

	CO
配位常数K

则反应的平衡常数_______。
(3)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为a pm，晶胞如图所示(氢未标出)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为_______。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为_______，晶胞密度为_______(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为)。

2 . I．和在工农业、科研等方面应用广泛。
(1)(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。
②的沸点高于的可能原因是___________。
(2)工业合成时用到含铁催化剂。
①元素在周期表第___________族，基态原子电子的空间运动状态有___________种。
②从结构的角度分析容易被氧化成的原因是___________。
(3)合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。

①该合金中，每个原子周围与它最近且相等距离的原子有___________个。
②要储存，至少需要___________合金。
II．请回答：
(4)下列说法中正确的有___________。
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑧和晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8

4 . 化合物J是一种治疗高脂血症的药物，其合成路线如图：

已知：Ⅰ．G与F互为同系物，相对分子质量之差为28。

Ⅱ．。

(1)反应①的反应条件为______，反应H→I的反应类型为______。
(2)化合物J中的官能团为______。
(3)E→F反应的化学方程式为____________。
(4)H的结构简式为______。
(5)K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有两个侧链
②能与Na反应生成
③能与银氨溶液发生银镜反应
K的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同的是______（填字母）。
a．质谱仪       b．红外光谱仪       c．元素分析仪       d．核磁共振仪

5 . 二氯化二硫（）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是          。

A．中S－Cl键的键能大于S－S键的键能	B．固态时属于原子晶体
C．第一电离能、电负性均为：Cl＞S	D．中既有极性键又有非极性键

(2)选用以下装置制取少量（加热及夹持装置略）：

①A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②装置连接顺序：A→__________→D。
③B中玻璃纤维的作用是______________________。
④D中的最佳试剂是__________（选填序号）。
a．碱石灰                           b．浓硫酸                           c．NaOH溶液                    d．无水氯化钙
(3)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。

W溶液可以是下列溶液中的_________（填标号）；
a．溶液                    b．溶液（硫酸酸化）                                        c．氯水

6 . 利用合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。
(1)开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：   
副反应：   
①已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，   ，则_______kJ/mol。
②其他条件相同时，反应温度对平衡转化率影响如图所示。温度低于280℃时，平衡转化率随温度的升高而减小的原因可能是_______。

③在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性)，则副反应的_______(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生   ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A.使用催化剂Ⅰ时，d点已达到平衡
B.的平衡常数大于的平衡常数
C.若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度
D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按充入同一恒容密闭容器中，在催化剂Ⅰ的作用下发生反应。请在图中用实线画出之间的平衡转化率变化曲线______。
(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下：
Ⅰ.   
Ⅱ._______   
Ⅲ.   
Ⅳ._______   
①请补充其中的一个反应式：Ⅱ_______。
②反应的决速步骤是_______(填序号)。

8 . KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。
(1)基态N价层电子排布式为_______。
(2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_______。
(3)中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：_______。
(4)下图为KCN的晶胞示意图。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______。(已知：)

(5)浸金过程如下：
ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含的滤液；
ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
已知Au与Cu同族，则Au属于_______区元素。
②ⅰ中反应的离子方程式为_______。
铝和硅均处于第三周期金属与非金属的交界处。
(6)比较Al和Si的原子半径：Al_______Si。
(7)硅的一种化合物可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。
(8)氯化铝常以二聚体的形式存在()具有配位键，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中表示配位键的斜线上加上箭头_______。

9 . 金银花中抗菌杀毒的有效成分为绿原酸，绿原酸的一种合成路线如图所示。

已知：。

请回答下列问题：
(1)A中含有的官能团名称为_______；B的化学名称为_______。
(2)D→E的化学方程式为_______，E→F的反应类型为_______。
(3)J与足量Na反应，生成的体积(标准状况下)为_______L。
(4)设计K→L的目的是_______。
(5)绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化得到芳香族化合物M，N是M的同分异构体，写出其中一种符合下列条件的N的结构简式：_______。
A.能与溶液发生显色反应
B.分子中只含有两种官能团
C.该分子的核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1
(6)参考上述合成路线及所学知识，请设计一条以和为原料合成的路线_______ (无机试剂任选)。