1 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)存贮时，Na应保存在______中。
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是______(填序号)。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将还原为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将氧化为
(3)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH₂)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。

①生成的气体为______(填分子式)
②当钠投入液氨生成0.05mol气体时，Na共失去的电子______0.05mol(填“>”、“<”或“=”)
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.为防止空气中的某些成分与Na₂O₂反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过______。(填序号)
a．无水b．饱和食盐水c．饱和溶液d．溶液e．溶液
(5)对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.28g，则固体的质量为______g。
(6)为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积(mL)	30.0	30.0	30.0	30.0
样品质量(g)	2.96	3.70	5.18	6.66
体积(mL)	672	840	896	672

①样品中物质的量之比______。
②稀盐酸的物质的量浓度______mol/L。

5 . 重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr₂O₃，含 Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO₂、Fe₂O₃、Na₂CrO₄和 Na₂SiO₃

根据流程信息回答下列问题：
(1)焙烧时FeO·Cr₂O₃ 转化成Fe₂O₃ 和 Na₂CrO₄ 的化学方程式___________ 。
(2)“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可)
(3)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的成份是：___________ 。
(4)加H₂SO₄ 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H₂SO₄ 也可选用“焙烧”步骤产生的 ___________ (填化学式)代替。
(5)已知 Na₂Cr₂O₇ 和 Na₂SO₄ 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________ 、洗涤、干燥等步骤。

6 . 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)一定温度下在的密闭容器内发生反应：，开始时通入和一定量的，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中的浓度变化曲线前半部分已略去。

①比较正反应速率(同一物质)的大小：A点___________(填“>”“<”或“=”)B点。
②从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为___________。
③起始时的物质的量为___________。
④下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等
c．
d．
e．反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为反应分两步进行：
第1步：___________；       第2步：
①第1步的离子方程式是___________，对于总反应，的作用是___________。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。

序号	试剂和用量
	溶液	溶液	溶液	溶液(含淀粉)
实验I	5	4	8	3	0
实验Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是、实验Ⅱ是。实验Ⅱ中，___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________。

7 . L亚砷酸()可以用作防腐剂、杀虫剂和除草剂，是三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒。25℃时各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。其中a点横坐标值为9.3.回答下列问题。

(1)曲线②代表的含砷微粒是___________。
(2)将NaOH溶液滴加到溶液中，当pH从12调至13时，发生的主要反应的离子方程式是
___________°
(3)可写成，的前两步电离是通过和水中结合实现的，如第一步电离可以表示为：，第二步电离方程式为：___________。
(4)将和固体按照一定物质的量关系完全溶解在水中，当溶液中离子浓度满足关系时，向水中加入的和固体的物质的量之比为___________。
(5)25℃，亚砷酸()的第一步电离平衡常数___________，当时，溶液pH为10.7，则该温度下亚砷酸的第二步电离常数为___________。

8 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，溶液中由水电离出的_____。
②常温下一定浓度的稀溶液的，则_____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为_____；
③点时，溶液中、、由大到小的顺序是_____；
④点时，溶液中_____。
(2)时，在的、混合溶液中，、、的物质的量分数随溶液变化的关系如图乙所示。
①点：_____(填“>”、“<”或“=”)
②该温度下的电离常数_____。
(3)常温下，现有均为11的标签模糊的和溶液。
①溶液中由水电离出来的浓度与溶液中水电离出来浓度之比为_____；
②甲同学设计如下实验予以区别：各取两种溶液加水稀释至，分别测定其。请问甲同学是如何判断哪瓶溶液为溶液？_____。
③乙同学各取两种溶液，分别滴加少量溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别。则其中溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应的离子方程式为：_____。