3 . 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l)CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)
已知v_正=k_正x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k_正－k_逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v_正最大的是___，v_逆最大的是____。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K_x___（填增大、减小或不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。
a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程   b.使k_正和k_逆增大相同倍数
c.降低了醇解反应的活化能                       d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

4 . 分（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________________。

A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________。
（3）已知反应： N₂(g) ＋ O₂ (g) ＝ 2NO(g) △H₁
2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H₂
N₂(g) ＋ 3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g) + 5O₂(g) ＝ 4NO(g) + 6H₂O(g) △H₄的反应焓变为__________(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

5 . 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。
（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。
升高温度CO₂的转化将____________（填增大、减小或不变）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。
a．容器中压强不变                         b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O） d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为______℃。

6 . 环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能。由—种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH₃CH(OH)COOH]可通过以下方法合成：
① 流程中①的反应类型为________。化合物D中官能团的名称为羟基和________。
② B分子中化学环境不同的氢原子有________种。
③ 化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为________。
④ 两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为________。

7 . 1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋
阴离子	Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是________________。
(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K^＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________。
(4)若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是____________(写化学式)。

8 . 已知氧化性：BrO>ClO>Cl₂>IO>I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI­淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是
①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
(2)写出有关反应的离子方程式：
①___________________________________________；
②___________________________________________。

9 . Ⅰ.工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
     
(1)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________(用K₁、K₂表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正________(填“>”、“＝”或“<”)v_逆。
(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ.利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a   mol CO与2a   mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(1)p₁________(填“>”、“<”或“＝”)p₂，理由是_____________________________。
(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。
(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H₂。
(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。
A．使用高效催化剂
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

10 .
（1）室温时纯水中c(H⁺)=c(OH^-)，向纯水中加入少量下列固体物质：
A.NaOH B.Na₂SO₄C.NH₄Cl
试回答如下问题：
I.溶液中H⁺、OH^-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）
II. c(H⁺)与c(OH^-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）
III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）
请按上述要求补完整表中相关内容

	A.NaOH	a Na2SO4	C.NH4C1
c(H+)	减少	①________	增大
c(OH-)	②_______	不变	③_____
c(H+)与c(OH-)的大小比较	④_______	=	>
溶液的酸碱性	碱性	⑤_______	酸性

(2)已知25℃合成氨反应中，1 mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN₂和3 mol H₂混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH₃为0.4mol。试回答：
①该反应的热化学方方程式为________________________。
②该反应达到平衡后，升高温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2 s内v(H₂)为_____________。