1 . 工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下：

回答下列问题：
1．找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。

A．缩短达到平衡所需时间	B．增大甲醇的体积分数
C．提高单位时间内甲醇的产量	D．提高的平衡转化率

2．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则_____。
3．将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。

A．温度：	B．正反应速率：
C．平衡常数：	D．平均摩尔质量：

4．反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因：_____。
5．甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图：

(1)判断b电极是_____极。
(2)写出a极反应式_____。
6．，两种酸的电离平衡常数如表所示：(1)写出的电离平衡常数表达式_____。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是_____。
7．碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因：_____。

2 . 过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示：

发生副反应的化学方程式为。
(1)写出装置中生成的反应的化学方程式：___________。
(2)盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，持续通入氮气的目的是___________。
(3)装置中硫酸的作用是___________。
(4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色()	10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀硫酸无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。
②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为___________；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为___________g(用含的代数式表示，)

4 . 化合物H(磷酸奥司他韦)适用于流感病毒的治疗，尤其对甲流效果明显，部分合成路线如下：

注：Et-：C₂H₅-；Ms-：
(1)H中含氧官能团的名称为醚键、___________；A→B的反应类型为___________。
(2)D→E反应中使用Et₃N的作用为___________。
(3)E转化为F时有副产品M(与F互为同分异构体)生成，M的结构简式为___________。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；
②不能与FeCl₃发生显色反应；
③1mol该同分异构体能与活泼金属钠反应产生1.5molH₂。
(5)写出以、CH₃CH₂OH、(PhO)₂PON₃为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。__________

5 . NBICS化学学习小组为探究由三种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出，气体体积为标准状况)，已知B为气体，E的焰色为黄色，C为两种正盐的混合物。

   

请回答下列问题：
(1)固体X的化学式是___________
(2)写出X受热分解的化学方程式：___________。
(3)写出混合物C与稀硫酸反应产生F的离子方程式：___________。
(4)请设计实验方案，检验气体B常见的化学性质(三种)： ___________。

6 . 表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：
   
(1)①~⑨九种元素中原子半径最大的是_____(填元素符号)。
(2)元素③的原子结构示意图为_____；元素①与⑨组成的化合物的电子式：_____；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为_____(“离子键”或“共价键”)。
(3)元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是_____(填化学式)；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_____(填化学式)。
(4)元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是_____，该物质与⑨的单质在光照下发生反应，该反应的产物是_____(填“纯净物”或“混合物”)。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式：_____，该反应类型为_____。
(5)元素⑧的单质在空气中燃烧生成_____色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为_____。

8 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：       。回答下列问题：
(1)已知在作用下的催化氧化历程如图所示反应

①的活化能为，反应②的活化能为，则_______(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)当、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为、和下，平衡转化率α随温度的变化如图所示。

①、和由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②在550℃、条件下进行反应。平衡时，若转化率为α，则压强平衡常数K_p=_______。(分压=总压×物质的量分数，用含α和的代数式表示，不用写单位)
(3)以为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂(、-、-)在不同温度下催化向的转化效率(用单位时间转化率表示)如图所示：

①仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是_______。
②下列有关说法正确的是_______
a.同温度下，三种催化剂中催化剂效率最低
b.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
c.同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
d.催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率
(4)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，γ=_______。

实验				V
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	1.414q

(5)利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：_______。

10 . 下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)

请按要求回答下列问题：
(1)A物质是_______；X物质是_______；K物质是_______(均写化学式)。
(2)反应③的化学方程式是_______。
(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是_______。
(4)反应②的化学反应方程式为_______；作氧化剂的是_______。
(5)某小组同学用如图所示装置制取氨，并探究其性质。

①大试管中发生的反应的化学方程式是_______。
②请将方框中的收集装置补充完整_______，解释采用这种收集方法的原因是_______。
③甲同学用如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为不合理，其理由是：_______。