【推荐1】乙醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。
(1)已知几种热化学方程式如下：
①   
②   
③   
(ⅰ)上述反应中，在任意温度下都能自发进行的是___________(填序号)。
(ⅱ)我国科学家开发新型催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯：    ___________。
(2)乙醇是一种储氢材料。   ，Akande对其动力学机理的研究(*代表物种吸附在催化剂表面上)如图所示：

①___________0(填“>”“<”或“=”)，总反应分___________步反应进行。
②速控反应的方程式为___________。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量乙醇蒸气，发生反应：，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．当气体总压强不变时，达到平衡状态

B．平衡时升温，正反应速率大于逆反应速率

C．平衡时，充入氩气，平衡向左移动

D．平衡时，充入少量，其平衡转化率减小

(4)保持总压为，向反应器中充入乙醇和氮气(不参与反应)，发生反应：，测得乙醇的平衡转化率与投料比、温度的关系如图所示：

①其他条件不变时，随着增大，乙醇的平衡转化率增大的原因是_______，_____(填“>”或“<”)。
②温度下，投料比为1.0时，平衡常数为________(提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的显分数)。
(5)我国科学家开发复合催化剂，实现了在酸性条件下电还原制备乙醇，阴极反应式为___________。

【推荐2】催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：
I．   
Ⅱ．   
(1)已知和的燃烧热分别为和的汽化热分别为。则___________。
(2)下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。
A．增大与的投料比有利于提高的转化率
B．若的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将液化分离，有利于提高反应I的正反应速率
(3)一般认为反应I通过如下步骤实现：
第一步：    (慢)
第二步：    (快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)研究发现表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。

(5)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入和。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。

	0	5	10	15	20	25
	6.0	5.55	5.2	4.95	4.8	4.8

平衡时测得在体系中的体积分数为。则0～20min内平均反应速率___________；该条件下，的选择性(甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比)为___________(结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。

【推荐1】过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，和可发生反应生成和CO，热化学方程式如下：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
(1)已知：   
   
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________。
(2)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入和，起始压强为0.33MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(3)不同压强下，维持投料比相同，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将和按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性 []随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受温度影响不大。

①下列说法不正确的是___________。
A．图1中，
B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响
C．图2中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使转化率和选择性都下降
D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下转化率都增大
②假设只发生反应Ⅰ，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中甲醇的物质的量分数为y，请在图3中绘制y随n变化的示意图。___________

(4)在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随压强变化关系如下表所示。随压强增大而___________(填“增大”“减小”或“不变”)，从化学平衡移动角度解释原因___________。

压强P(MPa)	1	2	3	4	5	6
的平衡转化率%	8.1	15.3	22.2	29.5	36.1	43.2
的选择性%	49.5	80.1	90.0	94.5	97.1	98.6

【推荐2】将煤炭转化为烯烃(乙烯、丙烯等)既可以减少的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚，再转化为烯烃。
(1)制备二甲醚主要反应
反应I：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
①“反应I”能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②某反应X的平衡常数表达式为，则反应X的热化学方程式为_______。
(2)二甲醚制备烯烃的主要反应
反应IV：   
反应V：   
①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5以及SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为0.55nm，SAPO-34约为0.4nm。相同条件下，催化剂SAPO-34反应获得的产物中，更大的原因是_______。
②一定温度下，在体积为1L密闭容器中，投入发生“反应IV”和“反应V”，初始总压为，反应到达平衡时总压为，且。则平衡时体系中转化率_______，“反应V”的平衡常数_______。

③有理论推测“反应V”的速率方程为：，y(i)分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的_______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，时v逐渐减小的原因是_______。

【推荐3】以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是化学工业的最基本原料。回答下列问题：
(1)一种电解还原CO₂制乙烯的装置如图(a)所示，阴极上生成乙烯的电极反应式为___________。

(2)丙烷脱氢制烯烃反应及其常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度(T)的变化如图(b)所示：

主反应：
Ⅰ.
副反应：
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ.
①图中属于吸热反应的是___________(填标号)。
②=___________。
③若只发生反应Ⅱ，则在w点时(若总压强为1MPa)丙烷的转化率为___________(已知)。
(3)甲醇乙烯烷基化制备丙烯主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ.
在总压强为0.2MPa，起始时时，平衡时各物质的物质的量分数(y_i)随温度变化如图(c)所示；起始时不同的与平衡时各物质的物质的量分数(y_i)之间的关系如图(d)所示。

①图(c)中丙烯分压最大值不超过___________MPa；温度高于550K时，随温度升高，y_i(C₂H₄)不断增大的原因是___________。
②图(d)中随的增大，y_i(H₂O)不断减小的原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．恒温下改变压强，丙烯的平衡产率不变
B．生产丙烯时，升高温度有利于丙烯的生成
C．实际生产中改进催化剂的选择性有利于提高丙烯的产率
D．其它条件不变时，适当增大，有利于提高丙烯的平衡产率

【推荐2】为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO₂转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。
方法Ⅰ：CO₂催化加氢制甲醇。
以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
反应i：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁
反应ii：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) △H₂＝ +41.0 kJ·mol^-1
反应iii：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H₃＝ -90.0 kJ·mol^-1
(1)计算反应i的△H₁＝ ___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol H₂、0.24mol CO₂和0.03mol N₂(已知N₂不参与反应)在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线b表示物质___________的变化(填“CO₂”“CH₃OH”或“CO”)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有___________ (填字母)。
A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小
B．向容器中再通入少量N₂，CO₂的平衡转化率下降
C．移去部分H₂O(g)，反应iii平衡不移动
D．选择合适的催化剂能提高CO₂的平衡转化率
E．平衡时CH₃OH的体积分数一定小于50%
③某温度下，t₁ min反应到达平衡，测得容器中CH₃OH的体积分数为12.5%。此时用CH₃OH的分压表示0-t₁时间内的反应速率v(CH₃OH)＝___________MPa·min^-1.设此时n(CO) ＝ a mol，计算该温度下反应ii的平衡常数K_x＝___________ (用含有a的代数式表示)。[已知：分压＝总压 × 该组分物质的量分数；对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数。]
方法Ⅱ：CO₂电解法制甲醇
利用电解原理，可将CO₂转化为CH₃OH，其装置如图所示：

(3)双极膜B侧为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
(4)TiO₂电极上电极反应方程式：___________。
方法Ⅲ：CO₂催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)
某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO₂直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H₂首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO₂的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。

注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
(5)理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________。