2 . 焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为_____________．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是_______________（填写字母）．
（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO₃=Na₂S₂O₅+ H₂O，当有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是______________；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为____________；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为____________（填序号）．

3 . 氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。
(1)在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼(CH₃)₂NNH₂是一种无色易燃的液体，常与N₂O₄作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH₃)₂NNH₂ (l )+2N₂O₄ (l)=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)
①该反应（Ⅰ）中氧化剂是_____________。
②火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)，一定温度下，该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO₂ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。

若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N₂O₄的物质的量为0.8mol，则0~4min内的平均反应速率v（NO₂）=_________________。
(2)硝酸铵（NH₄NO₃）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是__________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将__________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5 mol·L^-1）

4 . 硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图所示

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下：
步骤1：如图连接好装置后，_____________，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱检查装置A、C、D气密性。
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。装置B中的药品可选用下列物质中的。
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHSO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH接近7时，打开K₂，关闭K₁即停止C中的反应，停止加热。“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是______________________（用离子方程式表示）。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_________________。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液VmL,将其分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：

编号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应离子方程式为：__________________
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^4-。
则判断达到滴定终点的现象是__________________。
废水中Ba²⁺的物质的量浓度为__________________。

5 . 如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO₂和CO₂的装置．

（1）仪器B的名称________________；
（2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式____________________________；
（3）实验时，反应产生的气体应从端通入______（用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；
（4）C瓶的现象是______________；
（5）E瓶溶液的作用是_________________；
（6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为：_______________；
（7）完成D中的化学反应方程式：5SO₂+2KMnO₄+2═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，该反应的还原剂是__________．

6 . NO能否与Na₂O₂反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO₂难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO₃2NaNO₂＋O₂↑，NaNO₂热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）仪器a的名称是___________；干燥管D的作用是________。
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_________。
（3）若无B装置，后果是_______。
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是____________________。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO₂；假设2. 白色固体只有_________；
假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b－c的数字范围是____________。（用含a的不等式表示）

7 . 晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.

已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)＋3HCl(g) SiHCl₃(g)＋H₂(g) ΔH<0
I.反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择_______（填序号字母），原因是_______________；
a .520~530K                  B．1350~1360K
II.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl₃遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：

物质	SiCl4	SiHCl3	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	33.0	－	315
升华温度/℃	－	－	180	300

（1）现用如下装置进行模拟反应②的过程。实验室制HCl的反应原理为：
2NaCl(s) + H₂SO₄(浓) 2HCl↑ + Na₂SO₄

A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？____________（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为__________________、___________________；

（2）已知液态粗品SiHCl₃中含有杂质SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃等，则流程中操作①为_____________(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是____________________（填装置序号字母）；
a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器
（3）用SiHCl₃与H₂反应制备纯硅的装置如下：

①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为____________（填步骤的序号字母），
A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H₂；
B．向装置中添加药品；
C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl₃，并加热相应装置；
D．检查装置气密性；
e．停止向丙装置滴加SiHCl₃，并停止加热相应装置；
f．停止通H₂；
步骤c中需要加热的装置为____________（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②该套装置的设计缺陷是________________________。

8 . 某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。
已知盐的热分解温度： NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃ >850℃

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl₂ ③HCl ④Na₂CO₃，其加入的顺序合理的是______

A．①③④②

B．①②④③

C．③②④①

D．①②③④

过滤中用到玻璃棒的作用是____________________________；
（2）如何判断粗盐中SO₄^2-是否已除尽？__________________________；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是___________________________；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式___________________________；
（5）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是_______________；
步骤X包括的操作有________________________；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为________________。

9 . 某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。

实验一：电解饱和食盐水。
（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、_________________。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解1mol·L^-1 NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V₁mL气体，同时，在Y处收集到V₂mL气体，停止电解。结果发现V₂<V₁，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
ⅰ.有部分Cl₂溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O₂生成。
（3）设计实验证明有部分Cl₂溶于NaCl溶液中。实验方案为：取少量__________电极附近溶液。
（4）证明有O₂生成并测定O₂的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V₂mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中，最终，量气管中收集到V₃mL气体(设V₁、V₂、V₃均在相同条件下测得)。

①装置A的作用是_______________。
②本实验中，观察到________________的现象，说明石墨电极上有O₂生成。
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？____________（填“是”或“否”）。
（5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl₂的总体积为________mL（用代数式表示）。