1 . 下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是_____（填元素名称）；
（2）N原子结构示意图为_________；Ca的最外层电子数为____．
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是______________；
（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是_________；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是______________（写出一种）．
（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是________该物质的焰色反应为_____色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有_________．
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是_____________________．

2 . 含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg²⁺、H⁺、Na⁺、Cl^﹣等）的处理工艺流程如图所示．

请回答：
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）_____．
a．造成水体污染 b．引起人体中毒
（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）____．a．盐酸b．NaOH溶液
（3）Na₂S与Hg²⁺发生反应的离子方程式是_____________________．
（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子	Na+	Fe2+	Cl﹣	SO42﹣
浓度（mol/L）	3.0×10﹣4		2.0×10﹣4	2.5×10﹣4

则c（Fe²⁺）=______________mol/L．

3 . 某无色废水中可能含有
H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：Ⅰ：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有_____；
（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式____；
（3）分析图象，在原溶液中c(NH₄⁺)与c(Al³⁺)的比值为_____，NO₃^-是否存在？_____填(“存在”“不存在”或“不确定”)。
Ⅱ：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)。

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)；
（2）D是_____溶液，E是____溶液(均写化学式)。

4 . 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：
2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g) ΔH
（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH₂用含ΔH、ΔH₁的式子来表示）：
①2NO(g) N₂O₂(g) ΔH₁<0 ②__________________________
（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5 秒内的O₂的平均生成速率为___________________mol•L^-1•s^-1，该条件下反应：2NO + O₂2NO₂的化学平衡常数数值为_________________，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：
2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g) ΔH______0（填“<”或 “>”）；

（3）2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)反应速率的是反应__________（填”①”或“②”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因__________________________(反应未使用催化剂)。
（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。
（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为__________________。

5 . 金属冶炼和处理常涉及电化学反应。
（1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是___________
a．Fe b．Na c．Cu d．Al
（2）右图为电解精炼银的示意图，______________（填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为____________________

（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag₂S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为________________。
（4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO₄溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为________________ 。

6 . 二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)
（1）已知：

化学键	H－H	C－O	C=O	H－O	C－H
键能/kJ·mol－1	436	326	803	464	414

计算上述反应的△H=_________________kJ.mol^-1。
（2）一定条件下，将n(CO₂):n(H₂)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是______________________（填选项字母）。
A．容器内气体密度保持不变
B．CO₂的体积分数保持不变
C．H₂O(g)与CO₂(g)的生成速率之比为1∶1
D．该反应的平衡常数保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不变
F．容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO₂和3.6molH₂，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制“图1”：

相同时间内CO2转化率	T1	T2	T3	T4	T5
反应Ⅰ	65%	77%	80%	80%	66.67%
反应Ⅱ	56%	67%	76%	80%	66.67%
反应Ⅲ	48%	62%	72%	80%	66.67%

（T₅时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是_______________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②T₃的b点v_（正）_____________v_（逆）（填 “>”， “<”， “="”" ）。
③T₄的a点转化率比T₅的c点高的原因是________________________。
④在温度为T₅时，该反应的平衡常数K=__________________________。
⑤在温度为T₅时，CH₃OH的浓度随时间变化的趋势如“图2”所示。
当时间到达t₁时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在 t₂时达新平衡。
请在“图2”中画出t₁时刻后CH₃OH的浓度变化总趋势曲线。

7 . 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第____________周期，第___________族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式______________。
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
（4）反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于____________℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为___________________。（用代数式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂_____________mol。

8 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：__                  __。
（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe₂O₃），生产中首先用废铁屑与HNO₃反应制Fe(NO₃)₂。写出稀HNO₃与过量Fe反应的离子方程式：___            _；从“绿色化学”思想看制备Fe(NO₃)₂应用浓HNO₃还是稀HNO₃？并说明理由：_________________________
（3）高铁酸盐（FeO₄^2-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO₄^2-）能用于自来水杀菌消毒的原因：                。制备它的一种方法是用Fe₂（SO₄）₃和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：__                         。
（4）在一定体积的含有Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na₂SO₄的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示

①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：___________________
②NaOH和Na₂SO₄的混合溶液中c(NaOH)                c(Na₂SO₄)（填>、<或=）
③上述含Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中n(Al³⁺)=         mol

9 . 铜是与人类关系非常密切的常见金属。
Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺ = Cu²⁺+ Cu。
（1）CuH中H元素化合价为_________________。
（2）目前制备纳米级Cu₂O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N₂H₄·H₂O水溶液，充分反应后即可得到Cu₂O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为________________。
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₄H反应生成氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72 L H₂（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为_______________。
Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu（OH）₂·yCuCO₃。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中。
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：_________________________。
步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。
（1）请补充步骤4操作内容：_____________________________。
（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g

C．装置C实验后增重2.25g

D．装置D实验后增重5.5g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_______________（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式____________。

10 . 化合物A(C₁₂H₁₆O₃)经碱性水解、酸化后得到B和C(C₈H₈O₂)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：
请回答下列问题：
(1)写出G的分子式： _______ 。
(2)写出A的结构简式：_______。
(3)写出F→G反应的化学方程式： _______，该反应属于_______ (填反应类型)。
(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体：_______ 。
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇()结构。
(5)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种)：_______。