【推荐1】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
   
(1)浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是____，植物粉的作用是____。
(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式____。
(3)制备：在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO₃沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是____；该反应的化学方程式为____；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____。
(4)计算：室温下，Ksp(MnCO₃)=1.8×10^-11，Ksp(MgCO₃)=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg²⁺)=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度。_____________________________________

【推荐2】、是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题：
(1)二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
热化学方程式为：，其催化机理如下：
第1步：
第2步：
第3步：___________。(写热化学方程式，的值用x、y、z的代数式表示)。
(2)燃煤发电厂常利用反应
对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

浓度	时间/min
	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.79	0.60	0.56	0.56	0.56
	0	0.42	0.80	0.88	0.88	0.88

①0~20min内平均反应速率___________
②请写出平衡常数表达式K=___________。
(3)的排放主要自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对NO进行处理。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图甲所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1100K时，的体积分数为___________。
(4)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图乙。
查阅资料知：
的反应历程分两步：
Ⅰ：，
Ⅱ：，
①决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是的速率却随温度的升高而减小，原因是___________(填字母)
a、增大，增大b、减小，减小
c、增大，减小d、减小，增大
③由实验数据得到的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

【推荐3】（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如下：

①反应的热化学方程式为__________________________________。
②根据下图所示，只改变条件R，当N₂的转化率从a₃到a₁时，平衡常数K_________。

A．可能增大

B．一定不变

C．可能不变

D．可能减小

E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO₂和NH₃在一 定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄ (氨基甲酸铵) (l)
第二步：H₂NCOONH₄(l) H₂O(g)＋H₂NCONH₂(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

①合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决 定。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如 上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝___mol/(L·min)。
③由氨基甲酸铵和CO₂曲线变化可得出关于浓度 变化和平衡状态的两条结论是：
a．______________________________________________________；
b．______________________________________________________。

【推荐1】(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子只有H₂O，根据题意回答下列问题。
①写出酸H₂A的电离方程式：_____
②若溶液M由10 mL 2 mol∙L^-1 NaHA 溶液与10 mL2 mol∙L^-1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液M中各粒子的浓度关系正确的是____(填序号)。
A.c(Na⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B.c(HA^-)+2c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)
C.c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
D.c(A^2-)+c(HA^-)=1mol∙L^-1
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol∙L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为____(已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4， CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____(填序号)。
a.向溶液A中加适量水                    b.向溶液A中加适量 NaOH
c.向溶液B中加适量水                    d.向溶液B中加适量NaOH
(3)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.吸收液(NaOH溶液)吸收SO₂的过程中，pH随n()：n()的变化关系如下表：

n():n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断 NaHSO₃溶液显_______性。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_______

【推荐3】氨为重要化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；       △H= + 216.4kJ/mol
b.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；     △H= －41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)；     △H=_________。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

则P₁_____P₂ (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；C点H₂的转化率为__________；
（3）N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。
①写出NH₃和NaClO 反应生成N₂H₄的化学方程式：______________________________；
②已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：
N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^－ K₁=1×10^-a；     
N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^－   K₂=1×10^-b。
25℃时,向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺)，应控制溶液中c(OH^－)的范围为：_________________________(用含a、b式子表示)。

【推荐1】软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为___________。
(2)第1步除杂中加入H₂O₂的目的是___________。
(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择___________(填以下试剂的序号字母)。
a．CaO            b．MnCO₃ c．Al₂O₃ d．氨水
(4)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式：___________。(已知：MnF₂的K_sp=5.3×10^-3；CaF₂的K_sp=1.5×10^-10；MgF₂的K_sp=7.4×10^-11)
(5)取少量MnSO₄·H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)工艺流程中矿渣的预处理通常有酸浸、碱浸、焙烧等方式。黄铁矿渣焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是___________(任答两点)。