2 . 丙烯酸(CH₂=CHCOOH)是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：

请回答：
(1)反应①的反应类型为_______ ； 物质B的官能团名称为_______。
(2)物质C的结构简式为_______。
(3)写出反应③的化学方程式_______。
(4)下列说法正确的是_______。

A．物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．等物质的量的A与B在空气中完全燃烧；消耗氧气的量A小于B

C．可用NaOH溶液除去D中含有少量的A

D．PAA为高分子化合物

5 . 下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑥	⑦
3	①	②	③	⑤		⑧	⑨	⑩

(1)这10种元素中，化学性质最稳定的元素是_____(写元素符号)。
(2)地壳中含量最丰富的元素是_____(写元素名称)。
(3)元素①②③最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的物质名称是_____
(4)元素⑥的氢化物的化学式是_____(写一种)。
(5)④⑥⑦中原子半径由大到小的顺序是_____(写元素名称)

6 . 钠元素、氯元素及其它们对应的化合物有如下图转化关系。淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，物质N常被用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在___________中；金属钠在空气中燃烧时火焰颜色呈___________色。
(2)写出物质M与水反应的化学方程式：___________，该反应中的氧化剂为___________；当生成标准状况下的氧气11.2 L时，转移电子数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)新制的氯水呈___________色，放置一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。
(4)物质N在空气中的CO₂作用下，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)，可将Cr₂O还原为Cr³⁺，该反应的离子方程式为___________。

7 . 我国化学家侯德榜早在1929年改进了纯碱的生产技术，创立了“侯氏制碱法”，其产品获美国费城万国博览会金奖。某化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃，和NH₄Cl，实验流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法属于“过滤”的有___________(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、___________、___________。
(2)装置I中发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄C1，向装置I的饱和NaCl溶液中通入足量的CO₂，和NH₃，应先通入___________(填“CO₂”或“NH₃”)。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有Cl^-的方法：取少量该纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现___________，则说明含有Cl^-。
(4)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________。
(5)若装置Ⅱ中得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

8 . 表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

(1)①~⑨九种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）。
(2)元素③的原子结构示意图为__________；元素①与⑨组成的化合物的电子式：___________；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为__________（“离子键”或“共价键”）。
(3)元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是_____________（填化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_____________（填化学式）。
(4)元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是__________，该物质与⑨的单质在光照下发生反应，该反应的产物是__________（填“纯净物”或“混合物”）。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式：_____________，该反应类型为__________。
(5)元素⑥的单质在空气中燃烧生成__________色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为____________。

9 . 下图所示烧瓶中充满了，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。烧瓶中出现红色喷泉。回答下列问题。

(1)为__________色气体，有__________气味。
(2)由压力传感器的数据图可知，b点压强最小，烧瓶中压强变小的原因是_____________。线段cd显示压强不再变化，说明_____________。
(3)下列方程式中，能解释喷泉呈红色的原因是____________（填序号）。
A．
B．
C．
(4)实验室常用加热和混合固体的方法制备，该反应的化学方程式为_____________。试管A管口略向下倾斜的原因是_____________。

(5)若甲装置试管B中己集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为_____________。
(6)实验室还可以用下边装置制取氨气，试剂可选用__________（填字母）。

A．浓氨水和无水氯化钙     B．浓氨水和生石灰     C．水和氯化铵固体
(7)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。
①在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________（填字母）。

A．与稀盐酸     B．与溶液C．与稀硫酸     D．与稀盐酸
②在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是__________（填字母）。
A．浓硫酸               B．食盐                 C．硝酸钾                 D．硫酸铜

10 . 下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：
(1)元素①的原子结构示意图：________。
(2)元素③与⑥组成的化合物的电子式：_______。
(3)元素②、③的离子中，半径较大的是_______(填化学式)。
(4)元素④的单质与盐酸反应的离子方程式：________。
(5)元素⑤的最高价氧化物是______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(6)元素⑦、⑧形成单质的氧化性较弱的是______(填化学式)，从实验证据的角度列举能证明其氧化性强弱关系的反应：_______(填化学方程式)。
(7)已知硒()与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质：_______(填序号)。
a．Se的最低负化合价为-2价                         b．既有氧化性又有还原性
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强            d．最高价氧化物对应的水化物为