2 . 油酸熔点为14℃，沸点为360℃，不溶于水，密度为0.89g•cm^-3，其摩尔质量为282g•mol^-1。其分子结构如图所示。

(1)图为油酸分子的_______。

A．电子式

B．结构式

C．球棍模型

D．空间填充模型

(2)油酸分子式为_______。

A．C18H34O2

B．C18H36O2

C．C19H38O

D．C19H36O

(3)常温下，欲分离油酸和水的混合物，除烧杯、铁架台外，还需_______。

A．

B．

C．

D．

利用油膜法能近似测定分子直径和阿伏加德罗常数。先取0.5mL的油酸溶解于酒精中形成1L溶液。再取0.020mL上述溶液滴入水中，测得油酸分散的面积约为1.0×10^-2m²。假设在水面上油酸呈单分子紧密排列，如图所示。

(4)油酸分子的直径(d)约为_______m。

A．10-3

B．10-6

C．10-9

D．10-12

(5)若把油酸分子近似为球体，根据球体的体积计算公式：V=。计算本实验测定的阿伏加德罗常数(N_A)约为_______。

3 . 已知CaF₂的熔点为1402℃，可作电冶金的助熔剂。CaF₂的晶胞图以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)。
(1)下列说法正确的是______。(不定项)

A．CaF2属于共价晶体	B．晶胞中有4个Ca2+
C．与Ca2+最近的F-有8个	D．与F-最近的Ca2+有6个

(2)已知CaF₂的晶胞边长为5.4626×10^-10m。则萤石的密度为______g•cm^-3。(保留两位小数)

4 . 含NO的废水可用黄铁矿(主要成分为FeS₂)处理，在细菌作用下发生以下反应。
(1)请完成下列离子方程式______。
6NO+_______FeS₂+_______H⁺=3N₂↑+2Fe³⁺+_______+_______
(2)当上述反应生成标准状况6.72L气体时，转移电子数为______个。

7 . 学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：
(1)的化学名称为_______，含有的手性碳原子数为_______，其与足量发生加成反应后得到的产物_______(填“是”或“不是”)手性分子。
(2)的一氯代物有_______种，其与酸性溶液发生反应后得到的有机产物为_______(写结构简式)。
(3)分子中最多有_______个原子共平面。
(4)与溶液反应的化学方程式为_______，该物质与足量溶液反应，生成的体积(标准状况下)为_______L。

9 . 化学电源是人类生产和生活的重要能量来源之一，回答下列问题。
(1)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

①有关实验现象，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．图1和图2的气泡均产生在锌棒表面        
B．图1中温度计的示数高于图2的示数
C．图2中产生气体的速度比1快   
D．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温
②图②装置中，正极的电极反应方程式为___________。
(2)将反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺设计成原电池装置，负极的电极反应方程式为___________，离子导体为___________。
(3)甲烷碱性燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，电池反应为CH₄+2O₂+2OH^-CO+3H₂O，该电池的负极电极反应方程式为___________，K⁺向___________极(填正或负)移动，若电路中通过0.4mol电子，则理论上消耗甲烷的体积为(标况)___________。