1 . 溴的三种化合物的沸点如下表所示：

溴的卤化物	AlF3	AlCl3	AlBr3
沸点	1500	370	430

解释三种卤化物沸点差异的原因_______。

4 . 有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。
(1)上述反应的氧化剂是___________。
(2)写出的结构简式___________，的空间构型是___________；1mol分子中键为___________mol。
(3)被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(4)基态N价层电子排布式为___________。

5 . 回答下列问题。
(1)某氯原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为___________；
②该氯原子的摩尔质量是___________；
③m g该氯原子的物质的量为___________；
④n g该氯原子所含的电子数为___________。
(2)12.4 g Na₂R含Na^＋ 0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为___________。

6 . 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则：
(1)涉及的化学方程式为_______，_______。
(2)钠块中钠的质量是_______g。
(3)钠块中氧化钠的质量是_______g。
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是_______g。
(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是_______。

8 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水源水质得到提升，达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出氯气溶于水的离子方程式：___________。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO_3.加热时，当NaOH与Cl₂反应生成的n(NaClO)∶n(NaClO₃)=5∶1时，NaOH与Cl₂反应的化学方程式为___________。
(3)氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO₂)、臭氧等。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物ClO、Cl^-的转化率与pH关系如图所示。

ClO₂对污水中S^2-、CN^-等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO₂与S^2-反应的离子方程式：___________。某工厂污水中含CN^-a mg·L^-1，现用ClO₂将CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50 m³这种污水，至少需要ClO₂___________mol。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)₃胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl₂、ClO₂(pH≤2时)、Na₂FeO₄三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。

9 . 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
i．3FeS₂+2C+3O₂=3S₂+Fe₃O₄+2CO
(1)反应i生成1molS₂时，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)反应i所得气体经冷凝回收S₂后，尾气中还含有CO和SO_2.将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。
ii．2SO₂(g)+4CO(g)S₂(g)+4CO₂(g)　ΔH<0
iii．SO₂(g)+3CO(g)COS(g)+2CO₂(g)　ΔH<0
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO₂平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。
②随温度升高，S₂平衡产率上升，推测其原因是___________。
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S₂实际产率的变化趋势可能为___________。

10 . 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类(甲烷、乙烯、丙烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应①：
反应②：
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题：

反应①				2.80
反应②

(1)根据表中数据推出反应①的活化能(正)___________(填“＞”或“＜”)(逆)；
(2)反应②的正、逆反应速率表达式有：，(、为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越___________(填“大”或“小”)。当该反应达到平衡后，升高温度，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；