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解题方法
1 . 化学变化总是伴随着能量的变化。“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如图装置实现：_______ 。
(2)实验中能观察到的现象有(例举两点)：_______ 。
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是_______ 。
(2)实验中能观察到的现象有(例举两点)：
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是
A．
B．
C．
| A．铝还原性较强 | B．锰、钒熔点高 |
| C．铝能形成多种合金 | D．反应放出大量热 |
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解题方法
2 . Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1．用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为_____ 。该“反应”中通入氩气的原因_____ 。
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl2溶液已反应完全。
3．已知参加反应的FeCl2溶液浓度为lmol·L−1。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe3O4产率极低的原因_____ 。
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。_____ 。
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
6．从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
1．用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl2溶液已反应完全。
| A．SO2 | B．铁粉 |
| C．KSCN溶液 | D．KSCN溶液新制氯水 |
下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。
通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。
| A．反应物 | B．中间产物 | C．催化剂 | D．产物 |
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3 . 实验室需配制
的
溶液，请回答下列问题：
(1)需用托盘天平称取固体的总质量为_______ g。
(2)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是_______ (填序号)。
①称量(用托盘天平) ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
(3)配制的溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______ 、_______ 。
(4)配制的溶液，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是_______ 。
的溶液，请回答下列问题：(1)需用托盘天平称取
固体的总质量为(2)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是
①称量(用托盘天平) ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
(3)配制
的溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有(4)配制
的溶液，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是a． 
b． 
c． 
d．
| A．用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中 |
| B．称量固体时，将药品和砝码放反了 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出 |
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解题方法
4 . 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。
根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为___________ ，反应类型为___________ (填基本反应类型)。
②证明有
胶体生成的方法是___________ 。(写出具体操作步骤)
③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________ (任写一种)。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①锌和稀盐酸反应制氢气：___________ 。
②大理石和稀盐酸反应制
：___________ 。
根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为
②证明有
胶体生成的方法是③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是
(3)写出下列反应的离子方程式：
①锌和稀盐酸反应制氢气：
②大理石和稀盐酸反应制
：
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解题方法
5 . 图是氮循环的一部分：
(1)通常状况下，NO2的颜色是_______ 。
(2)反应②的化学方程式是_______ 。
(3)NO2易溶于水，并与水发生化学反应。该反应中，还原剂是_______ 。
(4)化合物A的化学式是_______ 。
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
。当生成1molN2时，被氧化的CO为_______ mol。
(1)通常状况下，NO2的颜色是
(2)反应②的化学方程式是
(3)NO2易溶于水，并与水发生化学反应。该反应中，还原剂是
(4)化合物A的化学式是
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
。当生成1molN2时，被氧化的CO为
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6 . 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分
)；②
(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④
；⑤
；⑥碘酒；⑦
酒精；⑧过氧乙酸(
)；⑨高铁酸钠(
)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________ (填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)实验室可用
溶液配制消毒液。
①需要用托盘天平称量固体的质量为___________ 
；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________ 。
②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是___________ (填标号)。
a．称量时所用的砝码生锈
b．移液时，有少量液体浅出
c．定容时，俯视刻度线
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：
。当反应转移电子的数目是
时，生成标准状况下
的体积约为___________ 。用代替
处理饮用水的优点是___________ (只答一条即可)。
)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式
(3)实验室可用
溶液配制消毒液。①需要用托盘天平称量
固体的质量为；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是
a．称量时所用的砝码生锈
b．移液时，有少量液体浅出
c．定容时，俯视刻度线
(4)高铁酸钠
是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为代替处理饮用水的优点是
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解题方法
7 . 在中国古代，硫酸被炼丹术士称为“绿矾油”。这是因为生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧后，釜中逸出刺激性气味的气体，同时有油状液体流出，残留固体呈红棕色。
(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式：
①___________ ；
②___________ 。
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)，其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。
(1)请写出煅烧绿矾过程中发生反应的化学方程式：
①
②
(2)化学探究小组的同学用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)，其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是___________。
A．若将反应后的气体通入 溶液中，产生的沉淀为 |
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中 和 |
C．为检验反应的气态生成物是 ，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 |
| D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% |
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8 . 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一、NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_______ ，此反应的氧化产物是_______ ，1molNO2反应转移电子_______ mol。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，写出实验室用固体加热制取NH3的化学方程式为_______ ，用5.35g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______ L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol-1)
(3)实验室可以用铜与稀硝酸制取NO，写出该反应的离子方程式：_______ 。
(4)工业上采用氨氧化法制取硝酸，写出在催化剂作用下氨气与氧气反应的化学方程式：__ 。
(5)工业合成氨原料气氢气通过碳与水蒸气反应制取。已知1mol水蒸气和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ 。写出该反应的热化学方程式______ 。
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一、NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，写出实验室用固体加热制取NH3的化学方程式为
(3)实验室可以用铜与稀硝酸制取NO，写出该反应的离子方程式：
(4)工业上采用氨氧化法制取硝酸，写出在催化剂作用下氨气与氧气反应的化学方程式：
(5)工业合成氨原料气氢气通过碳与水蒸气反应制取。已知1mol水蒸气和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ 。写出该反应的热化学方程式
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9 . 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。
(1)②在元素周期表中的位置是______ 。
(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______ 。
(3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程______ 。
(4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是______ （用化学式表示）。
(5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是______ 。
(6)元素
的原子结构示意图为
。下列推断错误的是______（填序号）。
(7)
在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为______ 。
(1)②在元素周期表中的位置是
(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程
(4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是
(5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是
(6)元素
的原子结构示意图为。下列推断错误的是______（填序号）。| A．位于第四周期、与④同主族 | B．的最低负化合价为-2价 |
| C．具有还原性 | D． 的酸性强于 |
(7)
在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为
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10 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe基态核外电子排布式为___________ ；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位原子是___________ (填元素符号)。
(2)NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为___________ ，分子空间构型为___________ ；NH3分子H—N—H键角比PH3分子中的H—P—H键角大，请解释其原因___________
(3)与NH
互为等电子体的一种分子为___________ (填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧形成的σ键的数目为___________ mol，π键的数目为___________ mol。
(1)Fe基态核外电子排布式为
(2)NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为
(3)与NH
互为等电子体的一种分子为(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧形成的σ键的数目为
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