【推荐1】㵘同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧，为了确定其产物，在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和；⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式：
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
(6)根据上述实验现象及表格中的实验数据，写出Na与反应的总化学方程式：___________。

66.70g	69.00g	72.15g

【推荐3】用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na₂SO₃粉末。
(1)C中应加入溶液___(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是___，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是___。
(2)如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于___(选填“白色污染”或“酸雨污染")，因此应该在C装置后加一个盛有___溶液的洗气瓶。
(3)将二氧化硫气体通入FeCl₃溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：___。

【推荐1】 受热分解的化学方程式为2FeSO₄Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑。
请回答：将受热产生的气体按如图所示装置进行实验，证实含有和。能说明存在的实验现象是____________；为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为__________、洗涤、干燥、称量。

【推荐1】某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：

(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H₂S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO₄溶液，试管5： BaCl₂溶液)。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_______。
(2)经过实验，观察到如下实验现象(填写字母)：
①试管1中现象_______。
②试管2中现象_______，写出反应的化学方程式： _______。。
③试管3中现象_______， 说明SO₂具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是_______。
A.溶液变为红色               
B.溶液变为白色
C.溶液变为无色             
D. 溶液先变为红色后变为无色
E.出现淡黄色沉淀             
F.出现红褐色沉淀
(3)试管4中现象说明SO₂还具有的性质是_______，反应离子方程式_______。

【推荐2】硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

(1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为___________；
(2)SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有___________填“漂白性”或“氧化性”；
(3)化合物A的化学式为___________；
(4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学反应方程式___________。

【推荐3】下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。
请回答下列问题：
   
(1)写出D的化学式__________________。
(2)写出反应①的离子方程式____________________________________③的离子方程式___________________________________________
(3)在反应①中每生成1molE，转移电子数为_______________mol。

【推荐1】肼(N₂H₄)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如图：

制肼过程的反应为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O
(1)实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______(填标号)。
A．漏斗       B．烧杯       C．烧瓶       D．量筒
(2)已知：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，请推测C1₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式：____。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_________。
(3)实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为________。(填标号)
A．蒸馏     B．蒸发     C．灼烧       D．过滤       E．冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：______________。

【推荐2】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的 SO₂，得到亚硫酸钠（Na₂SO₃）粗品。其流程如下：

（1）为加快工业废碱渣中 Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。
（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，原因是_____。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na₂SO₄。

【推荐3】实验室常用Na₂O₂与H₂O反应快速制取少量O_2.用如图装置制取O₂并演示Na在O₂中的燃烧实验。

请回答下列问题：
(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_______(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_______。
(2)B装置中的试剂是_______，其作用是_______。
(3)写出A装置中反应的化学方程式_______。
(4)C装置中观察到的现象是_______。
(5)D装置中盛放的试剂是_______，其作用是_______。