1 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)③的元素符号是________。
(2)表中所列元素中，金属性最强的是________（填元素符号）。
(3)①、②的原子半径大小关系：①________（填“>”或“<”）②。
(4)②的最高价氧化物与④的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式是________________________。

2 . A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：

(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：
①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。
A.光化学烟雾　B.能源短缺     C.酸雨          D.温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是________________。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物。
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：_________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：__________________。

3 . 现有中学化学常见的物质、、、、、、、满足如下图所示转化关系。其中、为气体单质，呈黄绿色，为淡黄色固体化合物，为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：：___________；：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)由于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，该固体中的有效成分是___________(填化学式)。
(4)写出的电子式：___________。
(5)下列关于的说法正确的是___________(填标号)。
a．只含离子键       b．含有离子键和共价键       c．阴、阳离子个数比为
(6)要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入少量的___________(填“碳酸钙”或“氢氧化钠”)固体。

4 . 图是氮循环的一部分：

(1)通常状况下，NO₂的颜色是_______。
(2)反应②的化学方程式是_______。
(3)NO₂易溶于水，并与水发生化学反应。该反应中，还原剂是_______。
(4)化合物A的化学式是_______。
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：。当生成1molN₂时，被氧化的CO为_______mol。

5 . 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。

(1)②在元素周期表中的位置是______。
(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
(3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程______。
(4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是______（用化学式表示）。
(5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是______。
(6)元素的原子结构示意图为。下列推断错误的是______（填序号）。

A．位于第四周期、与④同主族	B．的最低负化合价为-2价
C．具有还原性	D．的酸性强于

(7)在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为______。

6 . 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色．

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A为________；C为________；E为________；
(2)反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：________________；
(3)是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为________________；
(4)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为________，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为________；
(5)工业尾气中的氨氧化物常采用碱液法吸收，若与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________。

8 . 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数_______。
②第三周期元素的最高化合价_______。
③、、、的离子半径_______。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；、、的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_______。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A的固体具有吸湿性，B是“8.4”消毒液的有效成分，A与氢氧化铝反应的离子方程式_______，B与浓盐酸反应可制得N的单质，离子方程式为_______。
③工业上制取单质M的化学方程式为_______。

9 . 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。

(1)②在元素周期表中的位置是_________________________。
(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____________________________。
(3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过_____________________。
(4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_____________（用化学式表示），从原子结构角度解释原因_____________________________。
(5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_____________________________。
(6)元素 的原子结构示意图为。下列推断正确的是         （填序号）。

A．位于第四周期、与④同主族	B．的最低负化合价为 价
C．具有还原性	D．的酸性强于

(7)在一定条件下可与 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为_________________。

10 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。

元素	特征	元素	特征
A	该元素的某种原子不含中子	B	简单氢化物的分子结构模型为
C	在人体中含量最多	D	该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色
E	该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体	F	由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金

回答下列问题：
(1)元素A和E形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。
(2)元素B在元素周期表中的位置为___________，其原子结构示意图为___________。
(3)元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为___________；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为___________。
(4)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。

A．酸性：	B．通入溶液能产生黄色沉淀
C．氢化物稳定性：	D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态