2 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。
(1)Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe(H₂O)₆]²⁺中与Fe²⁺配位原子是___________(填元素符号)。
(2)NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为___________，分子空间构型为___________；NH₃分子H—N—H键角比PH₃分子中的H—P—H键角大，请解释其原因___________
(3)与NH互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧形成的σ键的数目为___________mol，π键的数目为___________mol。

4 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以合成是常用的催化剂。
①基态原子的电子排布式为___________，基态N原子轨道表示式___________。
②实际生产中采用铁的氧化物，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为___________。
ⅱ.图1晶胞的棱长为，则其密度ρ=__________g/cm³。
③我国科学家开发出双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：
，从原子结构角度解释原因___________。
(2)(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为___________。
②存在配位键，提供空轨道的是___________。其他含氮配合物，如的配离子是___________、配合物的配体是___________。
(3)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。

少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
分子中含有___________键(填“极性”、“非极性”，下同)，是___________分子，与分子结构相似，熔沸点S₂Br₂______S₂Cl₂(填“>”或“<”)。

5 . 钠、铁及他们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物 质。当汽车发生碰撞时，NaN₃ 迅速分解产生 N₂和 Na， 同时放出大量的热，N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO₄可处理产生的 Na，其中氯元素的化合价是_______ 。
②NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式 为_______。
(2)电子工业常用 30%的 FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
②将 FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系 为_______(填“溶液” 、“胶体”或“浊液”) ， 关于此分散系说法中，不正确的是_______(填字母)
A.分散质粒子的直径在 1×10^-9m ~ 1×10^-7m       B.是一种透明的纯净物
C.具有丁达尔效应                                                                                   D.可以透过滤纸

10 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱　　　B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。
a.                  b.
c.                            d.
(3)Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。
(4)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺___________Fe²⁺(填“大于”或“小于”)
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________
①2p=3p     ②4s>2s       ③4p>4f       ④4d>3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③